遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第6章溶解现象精讲练习学案

第6章　溶解现象

一、选择题

1．下列有关溶液的说法错误的是(　A　)

A．溶液一定是无色透明的

B．溶液由溶质和溶剂组成

C．溶质可以是固体、液体或气体

D．稀溶液也可能是饱和溶液

2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是(　B　)

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

3．(2017，孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　B　)

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

4．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是(　B　)

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

5．(2017，三明)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是(　D　)

,,B.称量药品)

,C.读取体积),,D.溶解固体))

6．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(　C　)

A．甲图表示称取7.5 g氯化钠

B．乙图表示量取42.5 mL水

C．丙图表示溶解氯化钠

D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液

7．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(　D　)

A．由饱和溶液变为不饱和溶液

B．溶质质量不变

C．溶液质量不变

D．溶质的质量分数减小

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　D　)

A．甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解

9．(2013，遵义)物质M在不同温度下的溶解度数据如表所示，以下说法正确的是(　C　)

A.0 ℃时，15.9 g M溶于150 g水中形成饱和溶液

B．20 ℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%

C．若要配制200.0 g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60 ℃

D．80 ℃时，M的饱和溶液138.2 g降温至40 ℃，析出晶体的质量大于20.0 g

二、非选择题

10．请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的__丙__(选填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在__t2__℃。

(3)t3 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1 ℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为__丙＜甲＜乙__。

11．(2015，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。

Ⅰ.根据如图解决下列问题(M、N均不含结晶水)：

(1)温度为__t2__℃时，M、N两种物质的溶解度相等。

(2)t1℃时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为__65__g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将__不变__(选填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)t2℃时，将25 g N加入50 g水中，完成溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是__降温并增加溶质__。

Ⅱ.根据下表解决实际问题。

某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

　(1)上图中溶液C是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)样品中钾元素的质量为__33__g(结果保留整数)。

12．(2017，南京)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是__D__。

A．只有固体

B．只有液体

C．只有气体

D．气体、液体、固体都可以

(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__16__g，水的体积为__84__mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时，甲物质的溶解度是__40__g。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

(4)按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是__AD__。

13．(2017，广州)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应的溶液的质量分数是__×100%__(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__加溶剂__。

14．(2017，武汉)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

(1)t1 ℃时，氯化铵的溶解度为__40__g。

(2)①的溶液中溶质质量分数为__25%__。

(3)根据以上信息可推出R是__硝酸钾(或KNO3)__(写名称或化学式均可)。

(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有__BC__。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

15.

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

(1)40 ℃时，物质A的溶解度是__30__g。

(2)20 ℃时，将10 g物质B投入到50 g水中，得到物质B的__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数是__13.0%__(结果精确到0.1%)。

(3)如果物质A中混有少量的物质B，可采用__降温结晶__的方法提纯物质A。

(4)使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是__降低温度(或加入溶质A等)__(取一种)。

16．(2017，呼和浩特)t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图1。甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题： 

(1)固体甲对应的溶解度曲线是__a__(选填“a”或“b”)。

(2)M点的含义__t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等__。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__甲物质溶解时放出热量，温度升高，溶解度增大__。

(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是__abd__(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲<乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量分数甲>乙

17．(2017，重庆)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：

(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__丁__(填序号)。

(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的__A__(填序号)。

(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是__乙__(填序号)。

(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入__8__g的M固体。

18．(2017，金华)在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__甲__。

(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是__②④__。

①溶解度；②溶质质量分数；③溶剂的质量；④溶液的密度。