遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第4章认识化学变化精练练习

这是一份遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第4章认识化学变化精练练习，共16页。试卷主要包含了5～2，CO的性质，最近“纸火锅”逐渐流行起来，方案、18，方案3、17等内容，欢迎下载使用。

燃烧与灭火是中考的常考内容，分值在0.5～2.5分，主要考燃烧、燃烧的条件、灭火原理及安全知识，常以选择题或探究题的题型考查，预计2018年中考中以选择题或填空题考查的可能性很大，分值有1～3分。
,知识网络)
,考点梳理)
燃烧与灭火
1．燃烧
(1)定义：一种__发光__、__发热__的剧烈的__化学__反应。
(2)燃烧的条件
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①物质具有 可燃性 ；,②可燃物与 空气 接触；,③可燃物达到燃烧所需要的 最低温度 , （即可燃物的 着火点 ）))eq \a\vs4\al(三者,缺一,不可)
(3)实验突破：燃烧条件的探究
①实验装置
白磷燃烧的化学方程式：__4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5__。
②实验设计中运用的实验方法
a．对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。
b．条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，同时使可燃物与氧气隔绝，探究其是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。
③实验设计
④实验结论
燃烧需要的条件是：可燃物、__与空气(或氧气)__接触、__温度达到可燃物的着火点__，三者缺一不可。
⑤实验装置的改进
⑥实验结论的拓展
通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可将空气中氧气含量的实验与灭火原理结合起来。
2．灭火的原理与方法
eq \x(\a\al(破坏,燃烧,条件))eq \(――→,\s\up7(原理))eq \x(灭火)eq \(――→,\s\up7(方法))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①清除 可燃物 或使 可燃物 与其他物品隔离,②隔绝 氧气 ,③使温度降到 着火点 以下))
完全燃烧与不完全燃烧
1．完全燃烧与不完全燃烧的比较(以碳为例)
2.CO的性质
(1)物理性质：无色无味，比空气密度略小，难溶于水。
(2)化学性质
①可燃性：其燃烧的化学方程式为__2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2__；
②还原性：如CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；
③剧毒性：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧；
④用途：作燃料、用于冶炼金属。
【特别提醒】碳三角如图所示。
相关的化学方程式：
(1)2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
(2)C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
(3)CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
(4)2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
易燃易爆物的安全常识
1．爆炸
如果急速的燃烧发生在__有限的空间__内，短时间聚积__大量的热__，使气体的体积__迅速膨胀__，就会引起爆炸。
2．一些与燃烧有关的图标
3．日常生活的安全常识
(1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可__开灯检查__，应关闭阀门并轻轻开窗通风。
(2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。
(3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该__严禁烟火__。
(4)室内着火，不能__立即打开门窗__，因为会提供更充足的氧气。
(5)遭遇火灾的自救方法。
①如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭；
②火势较大，有蔓延的可能，就应立即拨打火警电话119求救；
③当被困在火灾区时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。,中考重难点突破)
燃烧的条件
【例1】(2017，原创题)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是( A )
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．红磷和白磷都是可燃物
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
【解析】A.红磷的着火点为240 ℃，用热水加热不可达到此温度，红磷不能燃烧，错；B.白磷的着火点较低，白磷能燃烧，正确；C.红磷和白磷都是可燃物，正确；D.燃烧生成的五氧化二磷能被氢氧化钠吸收，减少污染，正确。
【答案】A
【方法指导】用控制变量法来探究燃烧的条件，使样本的其他条件处在相同条件下进行实验，只保持一个条件不同进行比较，找出样本燃烧需要的条件。这是初中化学中采用控制变量法进行探究的通常做法。
1．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是( D )
A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B．该实验使用了相同的可燃物
C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
2．如图实验说明，燃烧需要的条件是( C )
A．有可燃物
B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物与火焰直接接触
灭火原理和措施
【例2】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( )
A．扇蜡烛会隔绝空气
B．扇蜡烛会降低蜡烛着火点
C．扇煤炉会增大空气进入量
D．扇煤炉会增加新的易燃物
【解析】本题考查燃烧条件和灭火原理。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就灭；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量的新鲜空气，增大了氧气供应量，所以越扇越旺。
【答案】C
3．(2017，雅安)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( A )
A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧是为了升高温度
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
4．(2017，徐州)下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是( A )
A．粮库失火用水浇灭——降低可燃物的着火点
B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物
C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气
D．图书档案起火，用二氧化碳灭火——隔绝氧气
与燃烧有关的安全常识
【例3】(2017，湘潭)每年5月12日是我国的防灾减灾日，以下有关火灾现场处理方法错误的是( C )
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
【解析】A.身上着火，就地打滚隔绝氧气，使火熄灭，正确；B.用湿毛巾或湿衣物，捂着口鼻低姿行走到安全通道，正确；C.人员被火围困在高楼，不能从电梯撤退，错误；D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发信号求救，正确。
【答案】C
5．(2017，遵义航天中学期末考试)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是( B )
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
6．(2016，遵义北关中学期中测试)下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是( B )
A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
,经典考题冲关)
1.(2017，遵义七中中考一模)最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是( C )
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
2．(2017，海南)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是( A )
A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
3．(2017，内江)据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是( C )
A．电视机等电器着火用水扑灭
B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C．油锅着火可用锅盖盖灭
D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
4．(东营中考)(多选)“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是( BC )
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭也不能贸然采取灭火措施
D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生
5．(2017，自贡)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是( A )
A．不必检验纯度，直接点燃氢气
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
6．(昆明中考)俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示，该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：
①白磷是可燃物；②白磷与__氧气__接触；③温度达到了白磷的__着火点__。
7．(2017，正安七中中考二模)林老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片中放置仪器a，请回答：
(1)仪器a的名称是__烧杯__。
(2)罩上仪器a的作用是__防止产生的白烟逸散到空气中，污染空气__。
(3)对照①和③，能获得可燃物燃烧的条件之一是__温度达到着火点__。
(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知，切割白磷时，应在水下进行，其原因是__白磷的着火点较低，在水下切割，避免白磷自燃__。
eq \x(请完成精练本第18页作业)
课时2 化学反应中的质量关系 化学方程式
,五年中考命题规律)
质量守恒定律和化学方程式，近几年来是中考的必考内容，它是最基础的化学用语，在中学化学课中占有十分重要的位置，考查分值在4～17分，它几乎分布在试题的各种题型中，既考查方程式的书写，也考查它的应用。预计2018年中考中，考查此内容必不可少，且份量较大，仍将分布在各种题型中，分值仍占4～10分，同学们在学习中必须高度重视此内容。
,知识网络)


,考点梳理)
质量守恒定律
1．质量守恒定律
(1)内容
__参加化学反应__的各物质的__质量总和__等于反应后生成的各物质的__质量总和__。
【特别提醒】
质量守恒定律的特点eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(反应：化学反应,质量：反应物、生成物的, 质量,总和：反应物质量总和＝, 生成物质量的总和))
(2)宏观与微观解释
五个“不变”eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(宏观\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(反应物和生成物的,① 总质量 不变,② 元素 种类不变)),微观\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子③ 种类 不变,原子④ 数目 不变,原子⑤ 质量 不变))))
两个“一定改变”eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(宏观：物质的⑥ 种类 ,微观：⑦ 分子（构成物,质的粒子）的种类 ))
两个“可能改变”eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(⑧ 分子的数目 ,⑨ 元素化合价 ))
2．质量守恒定律的应用
(1)解释化学变化和生活中的一些现象。
(2)推断某反应物、生成物的组成元素。
(3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。
(4)判断化学方程式书写是否正确。
(5)利用质量守恒定律进行简单的计算。
3．实验突破：质量守恒定律的验证
(1)实验装置
(2)探究质量守恒定律的条件和要求
续表
(3)现象分析
①发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。
②天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。
③对天平不平衡的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
化学反应的表示方法
1．定义
用__化学式__来表示__化学反应__的式子叫化学方程式。
2．书写原则
以__客观事实__为依据，符合__质量守恒__定律。
3．书写步骤
,写)—写出反应物、生成物的①__化学式__
↓
,标)—标明化学反应的②__条件__，标出产物的
③__状态__，把短线改为④“__===__”
↓
,配)—⑤__配平__化学方程式

,查)—一查化学式是否正确
二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
四查反应条件是否标明
利用化学方程式的简单计算
1．计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
2．计算步骤
煅烧100 kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？
分析过程
①按题意设未知数。
②写出题中反应的化学方程式。
③找出反应物和生成物的质量关系。
④建立已知量和未知量的比例关系。
⑤计算x，并作答。解答格式
解：设最多可得到氧化钙的质量为x。
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
100 56
100 kg x
eq \f(100,56)＝eq \f(100 kg,x)，x＝56 kg
答：最多可得到氧化钙56 kg。
,中考重难点突破)
用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式
【例1】(2013，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
eq \x(有机物A)eq \(,\s\up7(O2))eq \x(CO2)eq \(,\s\up7(碱),\s\d5(酸))eq \x(无机盐)
某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R＋3O3eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，R的化学式为________。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R除外，反应前氧原子个数为6，反应后氧原子个数为7，碳原子个数为2，氢原子个数为6，由此推导出，R分子中含有氧原子1个，碳原子2个，氢原子6个，则R的化学式为C2H5OH。
【答案】C2H5OH
【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。
1．(2017，广东)现有反应：2Cu(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为( B )

A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3
2．(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X＋6O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为( B )
A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S
3．(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH3eq \(=====,\s\up7(细菌))3N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为( B )
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
4．(2017，兰州)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( B )
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
判断物质的元素组成
【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
【解析】化学反应前后元素种类不变，物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反应物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断W中是否含有氧元素。
【答案】C
【方法指导】解答此类试题，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。题中提供了反应前后各物质的质量的，要根据化学式计算出各元素的质量，由数值来判断某元素在未知物中是否含有。
5．4.6 g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该可燃物的组成为( A )
A．一定含碳、氢、氧三种元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．所含元素大于三种
6．(2012，遵义)完全燃烧2.8 g某有机物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列对该有机物的判断正确的是( D )
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6∶1
7．(2017，遵义十中模拟)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为X＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( B )
A．参加反应的X的质量为4.3 g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．X中含有R元素的质量1.2 g
用微观粒子表示的化学反应
【例3】(2017，乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3
D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5
【解析】从化学反应的微观示意图可看出甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，由此可以写出反应的化学方程式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。A.该反应不是复分解反应，错误；B.反应前后分子的种类和数目都发生了变化，错误；C.甲物质为氨气，氮、氢元素的质量比为14∶3，不为1∶3，错误；D.从方程式可以看出参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5，正确。
【答案】D
【方法指导】用微观粒子表示的化学反应，解答此类题时，首先要将反应的微观示意图转化为化学方程式，再用方程式求解；特别注意的是：要按照写化学方程式的步骤，将化学方程式写完整。
8．(2017，河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是( C )
A．该反应属于置换反应
B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1∶3
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生变化
9．(2017，汇川中考模拟)某化学反应的微观示意图如图所示，下列关于该反应的说法错误的是( A )
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C．甲有毒性
D．该反应不属于置换反应
利用质量守恒定律的计算
【例4】(2017，郴州)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
A．a等于10
B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂
D．b等于12
【解析】从图表可看出：甲物质反应前为12 g，反应后为0 g。变化量为12 g，是反应物；乙物质反应前的质量为26 g，反应后质量未知；丙物质反应前后不变，可能是催化剂；丁物质反应前为0 g，反应后为28 g，变化量为28 g，是生成物。由质量守恒定律推算出乙物质(参加反应)的质量为28 g－12 g＝16 g，其反应的化学方程式可表示为甲＋乙→丁。A.a＝26－16＝10，正确；B该反应为化合反应，错误；C丙可能为催化剂，错误；D如果反应中同一时间测定，b＝(12－3)＋(26－22)＝7，错误。
【答案】A
【方法指导】根据化学反应前后的变化量，来确定反应物和生成物，再由质量守恒定律确定未知物的质量，写出可以表示的化学反应方程式，就很容易判断答案的正误。
10．(2017，兰州)在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是( D )
A.表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2＋H2O的质量比为11∶9
12．(连云港中考)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
则x为__88__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，R的相对分子质量为__46__。,经典考题冲关)

1．(2017，眉山)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( D )
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
2．(2017，遵义汇仁中学一模)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中正确的是( B )
A．该反应属于复分解反应
B．图示中x的数值为4
C．反应中乙、丙两物质的质量比为2∶1
D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
3．(衡阳中考)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2X＋8SO2，则X的化学式为( B )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
4．(2017，哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( C )
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg＋O2eq \(=====,\s\up7(△))HgO化合反应
B．甲烷燃烧 CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置换反应
D．钟乳石的形成CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反应
5．(孝感中考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等。猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学同用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
续表
【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转，得到启示，在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__密闭__容器中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__B__(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：__A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，橡皮塞易弹出)__。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__参加化学反应__的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒；应用：某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__铜、碳、氧、氢__四种元素组成。
eq \x(请完成精练本第20页作业)
年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题、非选择题
10(B)、15(2)(3)
红磷燃烧、燃烧尾气
0.5＋2
2016
选择题
8
用“控制变量法”探究可燃物燃烧的条件
0.5
2015
非选择题
13(2)
不完全燃烧
1
2014
选择题
10AB
燃烧与爆炸
2
2013
非选择题
11(1)
防水与灭火的原理
1
对比实验
现象
燃烧条件
铜片上白磷
铜片上红磷
白磷燃烧，红磷不燃烧
水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明__燃烧需要温度达到可燃物的着火点__
铜片上白磷
水中白磷
铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧
烧杯中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明__燃烧需要与氧气接触__
完全燃烧
不完全燃烧
条件
①__氧气__充足
②__氧气__不充足
特点
燃烧速率③__快__，
放出的热量④__多__
燃烧速率⑤__慢__，放出的热量⑥__少__
产物
⑦__CO2__
⑧__CO__
化学方
程式
⑨__C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2__
⑩__2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO__
年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题、
非选择题
6、7、12(3)、13(4)、14(2)(3)、15(3)、16(3)
化学方程式书写，质量守恒定律
2＋2＋1＋1＋2＋1＋1
2016
非选择题
12Ⅰ(1)、Ⅲ(1)、13(2)、15(1)(5)、17
质量守恒定律，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算
1＋2＋2＋2＋5
2015
选择题
5D、8
质量守恒定律
2＋2
非选择题
15.方案(一)(1)、18.方案(二)(1)
化学方程式的书写，根据化学方程式的计算
2＋4
2014
选择题
8AD、9
质量守恒定律，书写化学方程式及计算
2＋2
非选择题
16.方案3、17
根据化学方程式的计算
1＋5
2013
选择题
10
根据化学方程式的计算
2
非选择题
12(2)、14(4)、15(2)(3)、17、18
质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算
2＋1＋4＋5＋5
反应物或生成物的状态
实验要求
没有气体参与或没有气体生成的反应
发生化学反应，且反应现象明显
反应物或生成物的状态
实验要求
有气体参与或有气体生成的反应
在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
甲组
乙组
实验方案
(反应后略)
甲组
乙组
实验现象
有气泡产生，天平的指针向右偏转
铁钉表面有红色物质生成，溶液的颜色发生改变，天平的指针没有偏转
结论
猜想1正确，反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__
猜想2正确