九年级化学下册专题复习三化学图表题练习鲁教版

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A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
2．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
3．下列排序正确的是( )
A．利用金属的年代：eq \(――→,\s\up12(Al Cu Fe),\s\d4(由先到后))
B．铁元素的质量分数：eq \(――→,\s\up12(FeO Fe2O3 FeS),\s\d4(由高到低))
C．碳元素的化合价：eq \(――→,\s\up12(CH4 CO C60),\s\d4(由高到低))
D．物质在水中的溶解度：eq \(――→,\s\up12(CaCl2 CaCO3 Ca（OH）2),\s\d4(由大到小))
4．[2018·广东]向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
eq \(\s\up7(,A) ,B)
,C) ,D)
5．[2018·达州]下列图象不能正确反映具体对应变化关系的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
6．下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
A．加热一定质量的碳酸氢钠固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
7．以下曲线中，对应的叙述正确的是( )
,A.用氯酸钾制取氧气) ,eq \a\vs4\al(B.等量的碳酸钙与足量,同浓度稀盐酸反应))
,eq \a\vs4\al(C.硝酸铵溶于水时溶,液的温度变化)) ,D.发生的反应为2KNO3
eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑)
8．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别绘制了相似的图象，能正确反映对应变化关系的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
A．向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液
B．一定质量的木炭粉在足量的氧气中充分燃烧
C．向等质量的块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量
D．分别加热等质量的氢氧化钙和硝酸钾两种饱和溶液
9．[2018·安顺]根据表中内容回答下列问题。
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_______(填“增大” “减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_________。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g，分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图1所示的实验现象。烧杯b中溶解的物质是_______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是_________。
,图1 图2)
(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__________________。
参考答案
1． D 【解析】 向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。故此随反应的进行，沉淀质量逐渐增多，当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再改变，A错误；随沉淀质量的增多，氢氧化钡的质量逐渐减少，当氢氧化钡减少到0后，再滴入稀硫酸，氢氧化钡的质量维持0状态，B错误；氢氧化钡溶液呈碱性，初始时溶液的pH值大于7，随着稀硫酸的滴入，碱性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液的pH＝7；稀硫酸过量后，溶液的pH值小于7，最后无限接近于稀硫酸的pH值不再变化，C错误；反应生成物中硫酸钡是沉淀，水是溶剂，故随反应的进行溶质(氢氧化钡)的质量逐渐减小，到稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中无溶质，再继续滴入稀硫酸时，溶液硫酸的质量又逐渐增大，D正确。
2． D 【解析】 共涉及两个反应：①2AgNO3＋Zn===Zn(NO3)2＋2Ag，②Fe(NO3)2＋Zn===Zn(NO3)2＋Fe。a点发生反应①所得固体为银，A不正确；b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，B不正确；c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为硝酸锌，C不正确；d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌粉，D正确。
3． B 【解析】 空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此A表示的关系是错误的；氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH＝7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，因此B表示的关系是错误的；锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与数轴关系不一致，因此C表示的关系是错误的；利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为＋1、O为－2价，可计算Na2S中S为－2价、Na2SO3中S为＋4价、Na2SO4中S为＋6价，与数轴关系一致，因此D表示的关系是正确的。
4． D【解析】 向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，A项正确；向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，溶质质量分数开始增大，当水完全反应时溶质质量变为0，B项正确；向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为0，C项正确；向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，D项错误。
5． A 【解析】 密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会为0，A错误；用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，B正确；向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡首先与盐酸反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀，C正确；分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应较快，且产生的氢气的质量较小，铁反应较慢，且产生的氢气的质量较大，D正确。
6． D 【解析】 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，盐酸先跟溶液中的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，无二氧化碳气体生成；跟氢氧化钠反应完之后，盐酸再跟Na2CO3反应生成二氧化碳气体，当溶液中的Na2CO3反应完全，不再产生CO2，故D正确。
7． D 【解析】 使用催化剂，反应速率加快，反应时间更少，A错误；等量的碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，生成的CO2质量相等，但块状固体反应慢，所用时间长，粉末状固体反应快，所用时间短，B错误；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，C错误；由图象知，KNO3分解产生KNO2 和O2，三者的质量比为202∶170∶32，化学方程式为2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑，D正确。
8． A 【解析】 二氧化锰在过氧化氢制氧气中是催化剂，向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，会持续不断生成氧气，A正确；氧气足量，则木炭粉质量减小至0，B错误；CaCO3质量相同，则生成CO2的质量相同，C错误；加热后，硝酸钾溶液变成不饱和溶液，溶液质量不变，氢氧化钙部分析出，溶液质量减小，故D错误。
9．(1)减小
(2)20_℃～40_℃
(3)氯化钠 24% 升温
(4)烧杯内水温下降，试管中有晶体析出_
【解析】 (1)通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小。(2)根据表格可以看出，在温度为20 ℃～40 ℃时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等。(3)20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，由图1可知，烧杯b中溶解的物质为氯化钠，烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为：eq \f(31.6 g,31.6 g＋100 g)×100%＝24%；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，要使溶质质量分数增大，可以升高温度。(4)硝酸铵溶于水溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094