中考化学复习滚动小专题四单质氧化物酸碱盐的相互转化练习新版鲁教版

这是一份中考化学复习滚动小专题四单质氧化物酸碱盐的相互转化练习新版鲁教版，共10页。试卷主要包含了下面是初中化学中常见的物质等内容，欢迎下载使用。
1．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图G4－1所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)，下列符合对应反应关系的选项是( )
图G4－1
2.【2016·资阳】图G4－2中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
图G4－2
(2)列举相应的化学方程式说明①②：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
3．【2016·北京】走进“化学村”。“化学村”的布局如图G4－3所示：
图G4－3
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有________________________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为______________________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是______________。
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
4．【2017·北京】图G4－4为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
图G4－4
(1)认识阶梯甲。
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)搭建阶梯乙。
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
(3)共享物质，重塑阶梯。
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是____________________(任写一组即可)。
5. 【2017·长沙】现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图G4－5所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
图G4－5
(1)C的化学式是____________。
(2)B和D反应的化学方程式为__________________________________________。
6．下面是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
图G4－6
(1)氢氧化钠应放在________位置上。
(2)C和D反应的化学方程式为________________________，基本反应类型为________反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是______________(写名称)。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花束传回起点A，它是________(写名称)。
7．某化学老师以自己的智能手机屏幕解锁图像来构建初中化学常见物质的关系，图G4－7中“—”表示两物质之间能发生反应。已知A、B在农业上常用于配制波尔多液；C是人体胃液中的主要成分；D、E均为黑色固体，它们反应能够生成无色气体F和一种红色固体；G是生活中最常见的溶剂。请回答：
图G4－7
(1)物质C的化学式是______________。
(2)固体B的俗称是________。
(3)写出D与相邻物质发生的置换反应的化学方程式：______________________。
(4)物质G与F反应可能会生成________(填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物
类型2 转化型
8．【2017·荆门】下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应不可能全部实现的是( )
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3
B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH
D．Mg→H2→HCl→AlCl3
9．【2017·武汉】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图G4－8所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )
图G4－8
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
10．【2017·泰安】下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
图G4－9
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
11．【2017·天津】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
12. 【2017·河南】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图G4－10所示(部分物质和反应条件略去)。
图G4－10
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是________________________________________________________________________；
B的化学式为__________；由C转化为D的化学方程式为________________________________________________________________________________。
13．【2017·山西】在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是从自然界中提取量最高的金属，它们之间的关系如图G4－11所示，“－”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
图G4－11
请回答下列问题。
(1)D的化学式是________(写一个)，D和E反应的现象是____________________________，反应发生的原因是________________________________________________________________________。
(2)B的化学式是________(写一个)，A和B反应的化学方程式为____________________________(写一个)。
14．A～I为初中化学常见的物质。A是一种建筑材料，I为目前世界上年产量最高的金属，它们的转化关系如图G4－12所示。
图G4－12
请回答下列问题。
(1)B的化学式为________。
(2)反应②所属基本反应类型为____________。
(3)G的一种用途：____________________。
(4)反应③的化学方程式是________________________。
15．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图G4－13所示。其中A是一种建筑材料，①是中和反应，乙是一种红色粉末，“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。回答下列问题。
图G4－13
(1)A的化学式是________。
(2)①反应的化学方程式为________________________，该反应所属的基本反应类型是________。
(3)反应②中利用了E的________性。
16．A～H都是初中化学中的常见物质。它们之间的转化关系如图G4－14所示。其中A、F为固体氧化物，且A为黑色粉末，F为红棕色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；E、G、H为无色气体，请回答：
图G4－14
(1)物质C的化学式可能是________(写一种即可)。
(2)反应①的化学方程式是__________________________________。
(3)反应③的实际应用：____________________。
(4)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________________(写一点即可)。
类型3 共存型
17．【2017·齐齐哈尔】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．SO42－ Fe2＋ Na＋ B．NH4＋ OH－ NO3－
C．CO32－ K＋ Ca2＋ D．Cl－ K＋ OH－
18．【2017·菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．NaCl、Na2CO3、H2SO4
B．CuSO4、KNO3、Na2SO4
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3
D．HCl、Na2SO4、NaOH
19．【2017·郴州】在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Ca2＋ Na＋ CO32－ Cl－
B．Na＋ K＋ OH－ Cl－
C．Cu2＋ K＋ Cl－ NO3－
D．H＋ Na＋ OH－ SO42－
20．【2016·重庆A】某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
21．【2017·烟台】在2017年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图G4－15所示的四组实验，并将ABCD四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
图G4－15
[提出问题] 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)?
[猜想假设] 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是________________________(填离子符号)。
[分析讨论] (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________________。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32－。小红认为他的结论不正确，原因是_________________________________________。
[设计实验] 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32－，请你和小红一起参与下列探究：
[实验结论] 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______________(填离子符号)。
22．【2017·沈阳】请根据表中信息，回答下列问题。
部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)CaCO3属于________(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。
(2)表中可溶于水的硫酸盐有________种。
(3)在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。
________________________________________________________________________。
图G4－16
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。
①溶液甲中溶质的组成情况可能有________种。
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质。
a．探究溶液甲中是否含盐酸。
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2。
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：____________________________________________________________。
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是____________________________________________________________________。
23．【2017·永州】某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
(1)实验②中的现象是______________。
(2)小杨同学认为实验①不反应，小唐同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。
经小组讨论，设计了如图G4－17所示的实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
图G4－17
观察到上述实验试管中的现象是______________(填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是__________(填化学式)。
参考答案
1．A [解析] B中CO2与CaCl2不反应；C中O2和CuO、HCl不反应；D中HCl与CuSO4不反应。
2．(1)①金属(酸) ②碱 非金属氧化物
(2)①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3)
②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[解析] (1)由图示可知：①金属与盐可以生成新的金属与盐；酸与盐可以生成新酸与盐。②碱与某些非金属氧化物可以生成盐。(2)①金属与盐可以生成新的金属与盐，如铁与硫酸铜的反应(或酸与盐可以生成新酸与新盐；如盐酸与硝酸银反应)；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。
3．(1)①Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3
②Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 ③CO
(2)CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(其他合理答案也可)
4．(1)①CO2 Na2CO3
②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg)
[解析] (2)能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质的分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
5．(1)H2SO4
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
[解析] (1)图中C物质能与四种物质发生反应，只有一种物质不与其发生反应，分析已知的六种物质，与其他四种物质都能发生反应的是硫酸，所以C是硫酸(H2SO4)；唯一不能与硫酸反应的物质是二氧化碳，可知F是二氧化碳；能与二氧化碳发生反应的是两种碱，即氢氧化钠和氢氧化钙，可知E、D分别是两种碱的某一种，氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡均不能发生反应，所以，E是氢氧化钠，则D是氢氧化钙；能与氢氧化钙溶液反应的是碳酸钠，可知B是碳酸钠，那么A是氯化钡；B是碳酸钠，D是氢氧化钙，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
6．(1)B (2)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 置换 氢氧化钠和硫酸 (3)碳
7．(1)HCl (2)熟石灰(或消石灰)
(3)2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑ (4)①④
[解析] 根据“A、B在农业上常用于配制波尔多液”，则推测A、B可能为氢氧化钙、硫酸铜溶液；根据“C是人体胃液中的主要成分”，则推测C为稀盐酸；根据“G是生活中最常见的溶剂”，则推测G为水；根据“D、E均为黑色固体，它们反应能够生成无色气体F和一种红色固体”，则推测为碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜；物质G与F反应可能生成碳酸或发生光合作用生成有机物，代入检验，符合题意。
8．B [解析] 过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢和氢氧化铝反应生成氯化铝。
9．C [解析] 若甲是碳酸钙，能和碳酸钙反应的物质一定是酸，丙能生成碳酸钙，所以丙可能是氢氧化钙，则乙为氧化钙，乙转化为丙是氧化钙与水的反应，该反应放热；若乙是最常用的溶剂，则乙为水，水可以生成氢气和氧气，则丙是氢气或氧气，甲能反应生成水，丙能生成甲，则甲可能是金属氧化物，所以丁可以是单质碳；若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，硫酸钠属于盐，只能和可溶性钡盐反应，形成硫酸钡沉淀，所以丙可能是硫酸钡或钠盐(碳酸钠和硫酸钠除外)，不能和氯化钡反应，所以丁不可能是氯化钡；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，又因为二氧化碳能生成甲，甲能和熟石灰反应，所以甲可能是碳酸钠，则乙可能是碳酸钙，熟石灰和碳酸钠可以发生复分解反应生成碳酸钙。
10．A 11.D
12．作建筑材料(或作补钙剂) CaCl2[或Ca(NO3)2]
CaO＋H2O===Ca(OH)2
[解析] 根据“A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%”可得出A为碳酸钙，A可以生成干燥剂C，说明C是氧化钙，D是碱，且可转化为CaCO3，也可由CaO转化而来，说明D为氢氧化钙，A和B之间可以相互转化，说明B为氯化钙(或硝酸钙)。A碳酸钙的用途是可作建筑材料或补钙剂，B为氯化钙(或硝酸钙)，化学式为CaCl2[或Ca(NO3)2]。
13．(1)H2SO4(合理即可) 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序中铁排在氢前面
(2)NaOH(合理即可) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)
[解析] (1)D是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H2SO4；稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在氢前面。(2)B是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
14．(1)CaO
(2)置换反应
(3)作燃料或冶炼金属(答案合理即可)
(4)C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
[解析] 由A是一种建筑材料，且在高温条件下发生分解反应，可知A是碳酸钙，则B、C为氧化钙或二氧化碳；I为目前世界上年产量最高的金属，则I是铁，反应④可能是3CO＋2Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2，则C是CO2，反应③是C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO，D是碳单质，故反应②为碳还原氧化铜或四氧化三铁的置换反应。代入验证符合转化关系，最后按要求作答。
15．(1)CaCO3
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
[或Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O]
复分解反应
(3)还原
16．(1)CH4(或C2H5OH)
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)工业炼铁 (4)涂油(合理即可)
[解析] 根据反应①中A是黑色固体氧化物，且反应前后A没有变化可知A是二氧化锰；B、D是由相同元素组成的无色液体，则B是过氧化氢，D是水，E是无色气体氧气； F为红棕色固体氧化物，则F为氧化铁，则反应②是氧气、水与铁反应生成铁锈的过程，X是铁；H为无色气体，且能与氧化铁反应生成铁和另一种无色气体，可确定H是一氧化碳，G是二氧化碳，则Y是碳单质；⑤是C与氧气反应生成二氧化碳和水的反应，则C是甲烷或酒精。代入验证符合转化关系，最后按要求作答。
17．D [解析] 此题主要考查离子共存问题，离子共存就是离子结合的时候不能产生沉淀、水或气体。Fe2＋显浅绿色，NH4＋和OH－反应生成氨气和水，CO32－和Ca2＋能反应生成碳酸钙沉淀；Cl－、K＋、OH－这几种离子结合，没有水、气体、沉淀生成，能共存。
18．B [解析] 能在溶液中共存的物质之间既不生成沉淀，也不生成气体和水。A中碳酸钠与稀硫酸能够反应，生成二氧化碳气体，故不能共存；B中各物质间不能发生化学反应，可以共存；C中的氯化钡和碳酸钠可以反应，产生碳酸钡沉淀，故不能共存；D中的盐酸与氢氧化钠能够反应，生成水，也是不能共存的。
19．B [解析] Ca2＋和CO32－反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；Cu2＋的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H＋和OH－反应生成水，二者不能共存。
20．C [解析] 氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和水；硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能反应生成氯化银沉淀。
21．[猜想假设] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－
[分析讨论] (1)若上层清液中含H＋，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀
(2)上层溶液中含OH－时，滴加少量盐酸时首先发生中和反应，也没有气体产生
[设计实验] ①产生白色沉淀 ②OH－
[实验结论] Na＋、Cl－、CO32－、OH－
[解析] [猜想假设] 上层溶液显红色，则可确定不存在H＋；而CO32－与Ba2＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－。
[分析讨论] (1)上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，不存在H＋；另外烧杯底部存在沉淀，该沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物，这些沉淀也不能与含H＋的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐酸没有气泡产生不能确定溶液中不含CO32－，因为若溶液中存在OH－时，滴加盐酸会优先发生中和反应，只有当酸将其中的碱完全中和后，才会与碳酸盐发生反应产生气体；故小李的结论不正确。[设计实验] ①若大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32－，则滴加过量BaCl2溶液时会产生白色沉淀；此时试管中的上层溶液仍显红色，说明上层溶液中一定还含有OH－。[实验结论] 由上述实验过程可知，Na＋和Cl－不能变成沉淀或气体，一定留在溶液中，而CO32－和OH－经实验测定也一定存在，即上层溶液中含有的离子是Na＋、Cl－、CO32－、OH－。
22．(1)不溶物 (2)3
(3)2Na3PO4＋3CaCl2===Ca3(PO4)2↓＋6NaCl
(4)①3 ②a.有气泡产生 b．Cu(NO3)2(或CuCl2，其他合理答案均可) 3号方案不合理，原因是溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2加入Na2SO4溶液均会产生白色沉淀(其他合理答案均可) ③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH>7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶(其他合理答案均可)
[解析] (1)根据部分碱、酸、盐的溶解性表，碳酸钙属于不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钾、硫酸钠和硫酸铜，共3种。(3)磷酸钠与氯化钙能发生复分解反应，化学方程式为2Na3PO4＋3CaCl2===Ca3(PO4)2↓＋6NaCl。(4)盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种(二者恰好完全反应，溶液甲中溶质为氯化钡；盐酸过量，溶液甲中溶质为氯化钡和氯化氢；氢氧化钡过量，溶液甲中溶质为氯化钡和氢氧化钡)。②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质。
a．探究溶液甲中是否含盐酸：1.取少量溶液甲于试管中，加入铁粉，实验现象是观察是否有气泡产生；b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2：2.根据实验现象是否产生蓝色沉淀，推出取少量溶液甲于试管中，加入Cu(NO3)2(或CuCl2)溶液；上述三个方案中第3个不合理，原因是溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2，加入Na2SO4溶液均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)。③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH>7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶(其他合理答案均可)。
23．(1)有气泡产生
(2)红色消失
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(3)NaCl
[解析] (1)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验②中的现象是有气泡产生。(2)观察到的现象是红色消失，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(3)根据题意，溶液呈无色且溶液中有酚酞，说明反应后的溶液一定不显碱性，不会有氢氧化钠和碳酸钠，可能呈酸性或中性；根据烧杯中有白色沉淀，可能是氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠。
选项
A
B
C
D
物质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
HCl
NaOH
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①______________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32－
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是________________________________________________________________________
(填离子符号)
阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
PO43－
H＋
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
不
Ca2＋
微
溶
溶
微
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
溶
—
不
方案编号
实验操作
实验现象
1
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
是否________
方案编号
实验操作
实验现象
2
取少量溶液甲于试管中，加入________溶液
是否产生
蓝色沉淀
3
取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液
是否产生
白色沉淀
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
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生成白
色沉淀