中考化学复习滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版

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图G5－1
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60 ℃时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2．【2017·广州】图G5－2为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
图G5－2
(1)a点对应的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是____________________________(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________。
类型2 两条曲线
3．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G5－3所示。下列说法正确的是( )
图G5－3
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t1 ℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 g
D．t2 ℃时，等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时，甲比乙需要的水多
4．【2017·安徽】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图G5－4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g
D．450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
图G5－4
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－5所示，下列说法不正确的是( )

图G5－5
A．t1 ℃时，甲的溶解度等于25 g
B．t1 ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%
C．t2 ℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
6．【2017·临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G5－6所示。下列说法正确的是( )
图G5－6
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
7．【2017·长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－7所示。请回答下列问题。

图G5－7
(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______________(写一种)。
类型3 三条曲线
8．图G5－8是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
图G5－8
A．t1 ℃时，将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液质量是70 g
B．20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C．20 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，乙析出晶体最多，丙无晶体析出
D．a、b两点表示乙溶液的质量分数相同

9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G5－9所示。下列分析正确的是( )
图G5－9
A．t1 ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2 ℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A
D．将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B>C
10．【2016·济宁】如图G5－10是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )
图G5－10
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
11．【2016·葫芦岛】如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
图G5－11
(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2 ℃时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。
(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。
(4)将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。
12．【2017·滨州】如图G5－12为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

图G5－12
(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
(2)M点的含义是__________________________。
(3)t1 ℃时，将40 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是__________。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
类型4 曲线结合实物图
13．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10 g、25 g、25 g，图G5－13甲所示是充分溶解后的现象，图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
图G5－13
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100 g X、Y的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，所得溶液质量：Y>X
14．如图G5－14所示，在t1 ℃时将等质量的a、b、c三种固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后如图甲所示，升温到t2 ℃时，现象如图乙所示。
图G5－14
图G5－15的溶解度曲线中，物质a、b、c标注正确的是( )
图G5－15
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。
已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，食盐的溶解度受温度的影响较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
图G5－16
(1)如图G5－16甲所示，A是__________的溶解度曲线。
(2)50 ℃时，硝酸钾的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________________________。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是____________。
(5)如图乙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中溶液变浑浊，可能的原因是________(填字母)。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
16．【2017·呼和浩特】t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图G5－17中Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。请结合图示回答下列问题。
图G5－17
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义____________________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙
d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
17．【2017·武汉】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G5－18甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。
图G5－18
(1)t1 ℃时，氯化铵的溶解度为________g。
(2)①的溶液中溶质的质量分数为________。
(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。
(4)关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________(填字母)。
A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
参考答案
1．D [解析] 60 ℃时的硝酸钾溶液和30 ℃时的硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定。
2．(1)饱和 (2)eq \f(45.8 g,100 g＋45.8 g)×100% (3)不变 (4)增加溶剂
[解析] (1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30 ℃时的饱和溶液。(2)a点为30 ℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(45.8 g,100 g＋45.8 g)×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变，故溶液中溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂。
3．C [解析] t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶质，故t1 ℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是100 g＋40 g＝140 g。
4．C [解析] 比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由图知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g；450 ℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于eq \f(0.04 g,100 g＋0.04 g)×100%。
5．D [解析] t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。
6．D [解析] 20 ℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；40 ℃时，将一定量的甲的饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 ℃时，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
7．(1)t ℃时，甲、乙的溶解度都是30 g (2)大于 (3)降低溶液温度(合理即可)
[解析] (1)固体物质的溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。
8．D
9．B [解析] t1 ℃时，因为没有指明A、C两种物质的饱和溶液的质量相等，故无法比较其中溶质的质量；t2 ℃时，A的溶解度是50 g，把50 g A放入50 g水中只能溶解25 g，其中溶质和溶液的质量比为25 g∶(25 g＋50 g)＝1∶3；t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为A>B>C，降温至t1 ℃时A、B均是饱和溶液，C为不饱和溶液，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C；t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A＝C，升温至t2 ℃时A、B变为不饱和溶液，其溶质的质量分数均不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故升温到t2 ℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A>C。
10．B [解析] ①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质；②20 ℃时，三种物质的溶解度：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝eq \f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下。
11．(1)t2 (2)65 (3)蒸发结晶 (4)无法确定
[解析] (1)通过分析溶解度曲线可知，在t2 ℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2 ℃时，A物质的溶解度是30 g，所以将20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g，所得溶液质量是65 g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)因为不知道A、B、C三种饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体质量的多少。
12．(1)B＞A＝C (2)t2 ℃时，A、C的溶解度相等 (3)37.5% (4)B＞C＞A
[解析] (1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)t2 ℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交于M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1 ℃时，40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝eq \f(30 g,30 g＋50 g)×100%＝37.5%。(4)从t2 ℃降到t1 ℃时，B的溶解度降低但变化最小，C的溶解度升高，对应的溶质质量分数不变，A的溶解度变化最大，降到t1 ℃时，溶解度最小，对应的溶质质量分数最小。
13．D
14．B [解析] 从图甲中可以看出在t1 ℃时将等质量的a、b、c三种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，a全部溶解，b、c没有全部溶解，且剩余质量相等，故在t1 ℃时a、b、c三种固体溶解度的关系是a>b＝c；升温到t2 ℃时b全部溶解，C中剩余固体增多，故t2 ℃时b的溶解度大于c。
15．(1)KNO3(或硝酸钾) (2)等于
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)
(5)A
16．(1)a (2)t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大
(4)abd
[解析] (3)在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲固体。(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1 ℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1 ℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1 ℃时，两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1 ℃时，甲有晶体析出，甲仍为饱和溶液，而乙无晶体析出，溶质质量分数不变。因为t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时乙的溶解度，所以降温到t1 ℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
17．(1)40 (2)25% (3)硝酸钾 (4)BC
[解析] (1)t1 ℃时氯化铵的溶解度为40 g。(2)t1 ℃时，180 g水中加入60 g固体全部溶解，则①的溶液中溶质的质量分数为eq \f(60 g,180 g＋60 g)×100%＝25%。(3)因为①的溶液蒸发80 g水，在t2 ℃时没有固体析出，说明该温度下，100 g水中能溶解该物质60 g，由此可知该物质是硝酸钾(KNO3)。(4)由溶解度曲线知，t1 ℃时180 g水中能溶解硝酸钾72 g，所以①的溶液不饱和。①的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g，在t2 ℃时硝酸钾的溶解度为60 g，所以②中溶液和③中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解；蒸发水后，②的溶液中没有晶体析出，所以①和②的溶液中溶质质量相等；③中有晶体析出，①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。