化学课题1 生活中常见的盐课文内容课件ppt

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【积累知识】部分酸、碱、盐的溶解性规律（重要需熟记） （课本114页附录I）
1、酸：初中接触的都可溶
2、碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶； Ca(OH)2微溶
盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶
碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶，
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸!
[Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3……] 白色 白色 蓝色 红褐色
（CaSO4、Ag2SO4微溶）；
已知若两种离子之间能结合形成水分子或沉淀或气体，则这两种离子在溶液中不能大量共存，即可发生复分解反应。
根据上述信息，查阅课本114页附录I，讨论哪些离子在溶液中不能大量共存，并解释原因。
【积累知识】1、与 H+ 不能共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3- 等
H+、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4+等
3、Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；
Ca2+与CO32-不能共存；
2、与 OH－不能共存的离子有：
Ag＋与Cl－、CO32-、OH-不能共存……
判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)① KNO3 + HCl ② KNO3 + NaOH③ KNO3 + ZnSO4④ NaNO3 + H2SO4 ⑤ NaNO3 + Ca（OH）2 ⑥ NaNO3 + CuCl2
×（交换成分后无水或沉淀或气体）
【注意】★ KNO3、NaNO3不能发生复分解反应！
1、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ） A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Al3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
2、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ） A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
我国制碱工业的先驱——侯德榜（课本76页）
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ==== CaCO3↓+ H2O + CO2↑
石笋和钟乳石的形成（课本77页）
CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2
向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O，CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ， CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水，水溶液呈碱性。 根据所给信息判断下列图示正确的是（ ）
物质的简单分类（76页）
NaOHCa(OH)2
4.根据复分解反应发生的条件，并利用书后114页附录I 所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。 如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）氢氧化钠和氯化钾溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
Na2CO3 + CaCl2 ---
CaCO3 + NaCl
KOH + HCl ---
KCl + H2O
NaOH + KCl ---
NaCl + KOH
K2CO3 + HCl ---
KCl + H2O + CO2
CuSO4 + BaCl2 ---
BaSO4 + CuCl2