枣庄专版中考化学试题汇编溶解度题含解析

2007-2019年枣庄市中考化学溶解度题汇编

1.（2019·枣庄）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的

（2）要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（填一种即可）。

（3）将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

答案（1）不饱和（2）加溶剂（加水）（3）变小

解析（1）从图中可以看出P点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。

（2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低，乙的饱和溶液降低温度也可变为不饱和溶液。

（3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，t2 ℃时的溶解度一定大于t1 ℃的，将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量不变，溶质质量分数会减少。

2．（2018·枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵

B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大

C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%

D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大

答案 CD

解析据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，A正确；据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，B正确；t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，C错误；80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，D错误。

3.（2017·枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：

（1）上述图像表示_______（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。

（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_________（填“大于”或“小于”）碳酸钠。

（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_____，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______。

【答案】（1）氢氧化钠（2）大于

（3）氢氧化钠的酒精溶液；出现白色浑浊

【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，碳酸钠的溶解度是21.8g，则20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以，40℃时，将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，其水溶液不饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。

4．（2016•枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）

A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%

C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

答案 C

5.(2015·枣庄)甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。

(1)比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___________，两种物质中______________的溶解度受温度影响更小。

(2)20℃时硝酸钾的溶解度为_______________。

(3)若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为_____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

答案 （1）溶质的种类（或溶质的性质）  氯化钠（或）NaCl                           

(2) 31.6g     (3)不饱和溶液    不变

6. （2014·枣庄）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是

A.t2℃时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%

B.t1℃三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙

C. 将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多

D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法

答案 A

7．（2013•枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是　　（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃时，乙的溶解度为　　。

（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是　　（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是

　　（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）。

答案（1）甲  （2）36g  （3）Y；Z＞Y＞X

8.（2012·枣庄）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（  ）

A．甲和乙的溶解度相等         B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

C．40 ℃时，70 g水最多可溶解乙30gD．乙的溶解度受温度影响比甲大

答案B

解析  比较两物质的溶解度大小，必须有温度的限制，A错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，B正确；观察溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙，甲的溶解度是30g，即40℃时100g水最多溶解30g甲，所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的，C错误；观察溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲小，D错误。

9.（2011·枣庄）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：

    (1)t1℃时,a物质的溶解度是g。

    (2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是℃。

    (3)t3℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是。

答案(1)30  (2)t2  (3)a>b>c 

10．（2010·枣庄）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．甲物质的溶解度受温度变化影响更大

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙两物质各25g分别加入到100g水中充分搅拌，在t3℃时，乙溶液为饱和溶液

D．t2℃时的两种饱和溶液，将温度降到t1℃，甲溶液溶质的质量分数比乙的大

答案 D

解析甲的溶解度曲线的较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，A正确；在t2℃时甲乙的溶解度曲线相交，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，B正确；t3℃时乙的溶解度等于25g，该温度下将25g乙加入100g水中，乙溶液恰好饱和，C正确；t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数比乙的小，D不正确。

11．（2009·枣庄）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，两种物质的溶解度关系是甲　　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在　　℃。

（3）当温度由t2℃到t1℃时，甲的饱和溶液由B到C的溶质质量分数变化是

　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是　　。（计算结果精确到0.1%）

答案（1）小于（2）t2（3）变小（4）28.6%

12.17．（2008·枣庄）根据如图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是    (    )。

    A．可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl

    B．20℃时，将40g NaCl加入l00g水中，充分搅拌后得到140g溶液

C．分别将等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaNO3溶液由80℃降温至20℃，均析出晶体，前者析出晶体较多

D．分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaNO3溶液由80℃降温至20℃，均析出晶体，所得溶液溶质质量分数仍相同

答案  C

13．（2007·枣庄）10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。

请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：

（1）当温度t的取值范围为　　时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

（2）烧杯甲盛放的是　　溶液。

（3）状态三时，烧杯　　中溶剂水的质量相对较小。

答案（1）＞22℃（2）硝酸钾（3）乙

解析（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；（2）由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40℃时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾；（3）溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数是氯化钾＞硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量是氯化钾＞硝酸钾，溶液中溶剂的质量是氯化钾＜硝酸钾。