中考化学一二轮复习题 课时5 溶液及溶解度曲线

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课时5 溶液及溶解度曲线
一、选择题
8．（云南省，8题号，2分）下列选项属于溶液的是( )
A.泥水 B.白糖水  C.玉米粥 D. 蒸馏水
【答案】B
【解析】本题主要考查溶液的组成及特征；泥水属于悬浊液，不均，一不稳定，故A不符合题意；白糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；玉米粥中淀粉不溶于水，属于悬浊液，故C不符合题意；蒸馏水是均、一稳定的纯净物，不属于溶液，D不符合题意。
【知识点】溶液的组成和特征
8．（云南省昆明市，题号8，分值2）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【答案】B
【解析】此题考查了溶液的组成知识。沙子不溶于水，其和水混合得到悬浊液，排除A；食盐溶于水得到均一稳定的混合物，是溶液，选择B；面粉不溶于水，得到的是悬浊液，排除C；橄榄油不溶于水，其是油状液体，和水混合得到乳浊液，排除D。
【知识点】溶液的组成。
3．（湖州，3，2） 通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是( )
A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
【答案】B
【解析】本题主要考查化学物质混合后的变化；如果不考虑两者混合后体积的变化，数学上1ml+1ml=2ml。
，故A选项正确；一般酒精的密度比水的密度要小，所以1克水加1克酒精是小于3克的混合物，故B选项不正确；根据质量守恒定律，故C D选项正确。
【知识点】常见溶液的密度
10．（四川省广安市，题号10，分值1.5）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
D. t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
【答案】C
【解析】A.甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度随温度的升高而降低，所以A错误；
B.t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以B错误；
C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙物质的溶液有晶体析出，所得的溶液仍然是饱和溶液，而丙没有晶体析出，所以丙是不饱和溶液，所以C正确；
D. t1℃时，甲物质的溶解度是60克，所以把50克甲放入50克水中，充分搅拌后，只能溶解30克，溶液为80克，所以D错误。
【知识点】溶解度及其应用；溶解度曲线及其应用；饱和溶液。
17.（云南省，17题，2分） 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50克甲物质加入100g水中，充分搅拌能得到甲物质的饱和溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查浓度曲线表示的意义；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，正确，故A不符合题意；根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，故B不符合题意；将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的饱和溶液中有晶体析出，依然是饱和状态，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，错误，故C符合题意；t1℃时，甲物质的溶解度为40g，将50克甲物质加入100g水中，充分搅拌不能完全溶解，能得到甲物质的饱和溶液，正确，故D不符合题意。
【知识点】浓度曲线表示的意义

6．（年江苏省苏州市，题号：6，分值：2.00分）下列过程吸收热量的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】B
【解答】本题考查化学反应中的热量变化以及溶解时的吸放热显现。A、氢氧化钠固体溶于水时会向周围放出热量，温度升高，错误；B、硝酸铵固体溶于水会从周围吸收热量，温度降低，正确；C、生石灰与水发生化学生成氢氧化钙，同时会放出大量的热量，错误；D、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成氯化钠和水，同时会放出大量的热量，错误。故选：B。
【考点】溶解时的吸放热、化学反应中的热量变化
12．（山东省烟台市，12题，2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b

【答案】AD
【解析】本题考查溶解度曲线的相关知识。20℃时，a物质的溶解度为54.5g＞10g，a物质为易溶物质，A正确；在温度大于t℃时，c物质的溶解度随温度升高而减小，故该温度下c物质的饱和溶液升高温度时将有晶体析出，不会变成不饱和溶液，B错误；90℃时，a物质的溶解度为70g，则该温度下50g水最多可溶解35g a物质形成85g饱和溶液，C错误；20℃时，，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞c＞b；a、b物质的溶解度均随温度升高而增大，故将20℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至90℃时均变为不饱和溶液，由于溶质质量、溶液质量均未发生变化，故在90℃时两种物质的溶质质量分数大小顺序还为a＞b；20℃和90℃时c物质溶解度相等，故升温后c饱和溶液溶质的质量分数未发生变化，即温度由20℃升高到90℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数未发生改变，还保持a＞c＞b，D正确。
【知识点】溶解度及溶解度曲线

7．（山东省东营市，题号7，分值4）推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
【答案】D
【解析】此题结合推理考查化学基础知识。甲烷和乙醇燃烧都生成二氧化碳和水，甲烷的化学式：CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，A错误；洗涤剂去除油污是乳化油污，汽油是溶解油污，B错误；二氧化碳使石灰水变浑浊是：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，当溶解度降低时，氢氧化钙结晶析出，是物理变化，C错误；质子数决定原子种类，故质子数相同的原子一定是同种元素，D正确。
【知识点】质量守恒定律、乳化、二氧化碳的化学性质、氢氧化钙的溶解度
19．（年江苏省苏州市，题号：19，分值：2.00分）下列说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．洗涤油污可用汽油乳化
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
【答案】A
【解答】本题是一道综合题，考查空气的组成、乳化、水的组成、燃烧的条件。A、空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占总体积的21%，故A正确；B、油污可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，乳化一般使用洗洁精，故B错误；
C、水通电时生成氢气和氧气，说明说明水是由氢、氧元素组成，故C错误；
D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 温度达到着火点，三个条件缺一不可，故D错误。故选：A。
【考点】空气的组成、乳化、水的组成、燃烧的条件
14．（山东省淄博市，14题，2分）在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）

下列说法你认为正确的（ ）
A.溶液甲是饱和溶液 B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【解析】在20℃时，溶液甲蒸发10g水后有晶体析出，过滤后得到的乙溶液为饱和溶液，但不能确定甲溶液是否饱和；故A不正确；饱和的乙溶液蒸发10g水，可析出4g晶体，则100g水最多溶解40g晶体，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，B选项正确。饱和溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体应等于4g，故C选项错误；乙、丙为同种物质饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数相等，故D选项错误.
.
【知识点】饱和溶液；溶解度；溶质质量分数；结晶
4．（浙江省温州市，题号8，分值4） 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【解析】此题主要考查的是饱和溶液的判断。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液。
由题中图片可以看出，甲瓶中樟脑完全溶解，则瓶内溶液可能为相应气温下樟脑的饱和溶液，也可能是不饱和溶液。充分溶解后，乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体，所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。故选：C。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及相互转化
13.（黑龙江省哈尔滨市，13，2） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时,将等质量的甲.乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时,乙的不饱和只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】本题考查的是溶解度曲线的意义。A.由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过蒸发结晶的方法来提取混有甲的乙，故A选项不符合题意；B. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以在t3℃时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数，故B选项不符合题意；C .t3℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙。故C选项符合题意；D.乙的溶解度随温度的升高而增大，所以 t1℃时，乙的不饱和可通过蒸发溶剂、降低温度、增加溶质等方法可转变成饱和溶液，故D选项不符合题意。
【知识点】溶解度曲线的意义
19．（云南省昆明市，题号19，分值3）如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0～100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
【答案】B
【解析】此题结合溶解度曲线考查溶液和复分解反应知识。根据描述向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体，发生：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，是复分解反应，A正确；80℃时，根据四种物质的溶解度，可知饱和溶液中溶质质量分数最小的是NaCl，选项中没有给出溶液是否饱和，B错误；根据K2Cr2O7的溶解度，随温度的降低而逐渐减小，故此10℃得到的固体比60℃时多，C正确；根据四条曲线，在0-100℃之间，相同温度下比较，溶解度最大的均为Na2Cr2O7，D正确。
【知识点】溶解度和复分解反应。
11．（贵港，11，3） 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）

温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
【答案】C
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．A、根据表格提供的数据可以看出，两种物质溶解度相等的温度在30℃，正确；B、氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故在夏天温度高，水分蒸发明显的时候可以晒盐，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，故在冬天温度明显降低的时候可以捞碱，正确；C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0，5gNaCl中加10g水不能完全溶解，故不可得溶质质量分数为26.3%的溶液，错误；D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故9g Na2CO3中加20g水，能溶解充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g-2g=7g，正确；
【知识点】溶解度的应用
14．（湖北省荆门市，题号14，分值）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是

A.甲中含有杂质乙。可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯
B.将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液
C.t2℃时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用。甲的溶解度受温度影响大、乙的溶解度受温度影响小，故除去甲中少量的乙时，要先加水溶解，然后蒸发浓缩形成饱和溶液，再降温结晶析出甲，最后过滤出甲，故A分析正确；A点为甲的饱和溶液、乙和丙的饱和溶液，且有未溶解的乙和丙，降温到t℃时，三种物质的溶解度都小于A点对应的数值，故三者都形成饱和溶液，故B错误；t2℃时，丙的溶解度最大，故该温度下，丙的饱和溶液的溶质质量分数最高，故C正确；A点与B点对应温度相同，A点为不饱和溶液、B点为饱和溶液，故可以通过恒温蒸发溶剂或者增加溶质的方法实现A到B的转化，故D正确。
【知识点】溶解度曲线的应用，饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数与溶解度的关系
34.（江苏省连云港市，34题，2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】本题主要考查溶解度曲线及其应用。由溶解度曲线可知，T2℃时甲的溶解度大于乙，则相同量的水最多溶解甲的质量大于乙，当甲、乙质量相等时分别配成饱和溶液，甲的用水量要小于乙，A错误；
甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减小，将T2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降低温度至T1℃时，两物质的溶液中均会析出晶体，剩余溶液均为T1℃时的饱和溶液，B正确；
甲的溶解度受温度影响变化较大，丙的溶解度受温度影响变化较小，当甲中混有少量丙时，需采用降温结晶法提纯甲，C正确；
T1℃时甲、乙的溶解度相等，均为30g，即该温度下100g水最多可溶解甲或乙30g形成饱和溶液，D正确。
【知识点】溶解度
11．（黑龙江龙东地区，1题，2分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤
【答案】C
【解析】本题主要考查溶解过程中的能量变化，化学反应中的现象；因为液体和固体混合使气球变大，说明装置内的气压增大，气压增大的原因有两个，第一，反应有气体产生，第二，固体和液体互溶使温度升高，稀盐酸和铁反应，生成氢气，使气压增大，正确；氢氧化钠，固体溶于水，放热使溶液温度升高，气体受热膨胀，气压增大，正确；氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；双氧水在二氧化锰催化剂的条件下反应，生成氧气，使气压增大；硝酸溶于水吸热，使溶液温度降低，气体冷缩，压强减小，不符合题意，故①②④都能是压强增大，C符合题意；故A、B、D不符合题意；
【知识点】溶解过程中的能量变化，化学反应中的现象，影响气压变化的因素
7.（湖北省孝感市，7题，2分）如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C.将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> 乙>丙
【答案】C
【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其应用，比较溶解度需要在一定的温度下，故A错误；在t2℃时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
【知识点】固体溶解度曲线及其应用、溶解性和溶解度的关系、晶体和结晶的概念与现象、溶质的质量分数
8．（湖北省咸宁市，8题，2分）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图乙所示。下列说法错误的是

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用，烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质应该是氯化钾，故B错误；在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到盛有100g水的两个烧杯中烧杯①中的固体全部溶解，娆杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；在t2℃时，硝酸甲、氯化钾的溶解度相等，所以温度升高到t2℃，烧杯②中的固体将全部溶解，故D正确。
【知识点】固体溶解度曲线及其作用、饱和溶液和不饱和溶液

11．（湖北省宜昌市，题号11，分值1）下列物质溶于水的过程中，溶液溫度会明显降低的是
A.  氯化钠   B. 硝酸铵   C.浓硫酸   D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】A.氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以B正确；
C.浓硫酸溶于水，放出大量的热，使温度升高，所以C错误；
D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使温度升高，所以D错误。
【知识点】常见物质溶于水吸热或放热。
10．（北京，10题，1分）依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】本题考查溶解度与饱和溶液；20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.，即20℃时，在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的质量分别为36g和88g，饱和溶液即溶质溶到不能继续溶解时的状态，①③④的溶液中的溶质均小于相应物质的溶解度，还可以继续溶解溶质，所以都不是饱和溶液，而②⑤中的溶液，有溶质的质量均大于相应物质的溶解度，固体没有溶解完，所以②⑤均为饱和溶液，故选C。
【知识点】溶解度与饱和溶液

7．（.新疆乌鲁木齐，7题，2分）如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（ ）

A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质
量相等

【答案】D
【解析】图中阴影部分在曲线B下，A上，故表明 A为饱和溶液，B为不饱和溶液，A错误； t1℃时，A、B 两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，故饱和溶液的质量分数此温度下相等，B正确；t2℃时，B 物质的溶解度曲线在A的下方，故B的溶解度在此温度下小于 A 物质的溶解度，C错误；A的溶解度受温度的变化影响较大，B的较小，故t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量A>B.
【知识点】溶解度曲线；结晶；饱和溶液；溶质质量分数
10．（江西省，题号10，分值2）t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是増大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【解析】本题考查溶解度曲线的应用。描述物质的溶解度时一定要指明温度，图中P点表示是t2℃时，甲的溶解度是98g，故A错误；搅拌可以加快物质的溶解速率，而不能改变物质的溶解度，故B错误；从图中可以看出，甲的溶解度随温度降低而减小，故可以通过降温的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误；甲的溶解度随温度降低而减小，从题干中“t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出” 可以看出，故甲溶于水的过程中一定放出热量，完全溶解后，随着热量的散失温度恢复到常温，则甲的溶解度减小，会析出溶质，故D正确。
【知识点】溶解度曲线的应用，饱和溶液和不饱和溶液的转化，物质溶解时的热现象
7．（浙江省舟山市，7题，分值：3）硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等

【答案】D
【解析】本题考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高面增大，因此可以通过降低温度、增加溶质、蒸发溶剂都可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，故选项A说法错误；操作I若采用的是增加溶质、蒸发溶剂的方法，则出现溶质的质量增加、溶剂的质量减少，导致溶液的质量不一定相等，故选项B说法错误；①是一定温度下的不饱和溶液，①转化为②，如果加入溶质，溶质质量增加，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，溶质质量减少，故①与③的溶质质量不一定相等，故选项C说法错误；②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项D说法正确。
【知识点】结晶的方法、饱和溶液和不饱和溶液
18．（山东省枣庄市，题号18，分值2）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.t℃时，将30g氯化铵加入50g水中.最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大

【答案】C
【解析】A.根据溶解度曲线可以看出，60℃时，溶解度最大的是硫酸铵，所以A正确；
B.根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，所以B正确；
C.t℃时，氯化铵的溶解度是40g，把30克氯化铵放到50克水中，最多溶解20克，所以此溶液的溶质质量分数为28.6%，所以C错误；
D.80℃时，氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温到20℃时，从溶解度曲线可知，氯化钾溶解度随温度降低而减少，但减少的质量没有氯化铵大，所以氯化铵析出的晶体大，所以D正确。
【知识点】溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数；饱和溶液

14. （四川省泸州市，题号14，分值3）氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 (D)
A.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B.60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
【答案】D


【解析】本题考查溶解度曲线。A.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数：，故A错误。B.60℃时，a点对应KCl溶液为不饱和溶液要变为饱和溶液需加KCl固体或者恒温蒸发水，故B错误。C.从图像看KClO3的溶解度随温度变化的趋势比KCl大，故C错误。D.90℃150gKClO3饱和溶液中溶质质量为：降温到10℃时溶质为10g，可析出45g晶体，故D正确
【知识点】溶解度曲线
13．（年四川省成都市，题号:13，分值:3）根据图示实验，下列说法正确的是

A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B. 20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】C
【解析】本题考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液。饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质可能是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故A错误；氯化钠的溶解度随温度变化而变化，因此20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，B错误；加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，C正确；加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，D错误。
【知识点】溶解度

8．（四川省广元市，8题，2分）甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )
A.a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等  
B. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙 
C. t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D. 将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液

【答案】C
【解析】本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液；a点表示在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系， 故A不符合题意；比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，故B不符合题意；t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，故C符合题意；甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，你的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，故D不符合题意。
【知识点】溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，溶液的溶质质量分数
9．（恩施州，21，2分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图7所示。下列说法中正确的是（ ）。
A.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.t2℃时，A和C的溶解度相等
C.将B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，A＞B＞C错误；故选项错误；B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误。故选：B。
【知识点】溶解度曲线
10．（山东省菏泽市，题号10，分值2）下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是

A．10℃时，物质的溶解度大小关系为：①>③>②>④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶除去
D．20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
【答案】A
【解析】此题主要考查的是溶解度曲线及其应用、物质的提纯、物质溶解时的能量变化等知识。根据溶解度曲线、氢氧化钠溶于水时放出热量、硝酸铵溶于水时吸收热量进行分析。
A．由图一的溶解度曲线可知，10℃时，物质的溶解度大小关系为：①>③>②>④，故说法正确；
B．氢氧化钠溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，X的饱和溶液均变混浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，故X为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，Y的饱和溶液均变混浊，说明Y的溶解度随温度降低而减小，故Y可能为(NH4)2HPO4、NH4H2PO4或NaCl；故说法正确；
C．NH4H2PO4的溶解度受温度变化影响很大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，提纯NH4H2PO4时采用降温结晶的方法，故说法正确；
D．由溶解度曲线可知，在20℃时氯化钠的溶解度小于40g。因此，在20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不为2：5，故说法错误。
【知识点】溶解度曲线及其应用；溶解与吸热、放热；晶体和结晶的概念与现象
4．（山东省潍坊市，题号4，分值2）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【答案】D
【解析】本题考查的是溶液，溶液是均一、稳定的混合物。碘酒中含有碘和酒精，矿泉水中含有多种矿物质和水，白醋中含有醋酸和水，它们都是均一、稳定的混合物，故ABC都是溶液；蒸馏水是纯净物，故蒸馏水不属于溶液，故D正确。
【知识点】溶液
16．（山东省潍坊市，题号16，分值2）化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项
现象或事实
解释
A
用洗涤剂洗去油污
洗涤剂能溶解油污
B
堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
水能降低纸箱的着火点
C
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D
书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水
使用方便，宇迹清晰
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】本题考查的是洗涤剂的乳化作用、灭火的原理和方法、金属活动性顺序表的应用、碳的化学性质。洗涤剂有乳化作用，故洗涤剂可以除去油污，故A错误；纸箱着火用水浇灭，是因为水吸收热量，使温度降低到纸箱的着火点以下，而不是降低纸箱的着火点，故B错误；在金属活动性顺序表中，铁排在铜之前，则铁可以和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；碳素墨水中含有碳，常温下碳化学性质稳定，故有保存价值的档案用碳素墨水书写，可以保存很长时间，故D错误。
【知识点】乳化作用，灭火的原理和方法，金属活动性顺序表的应用，碳的化学性质
18．（山东省潍坊市，题号18，分值2）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】本题考查溶解度曲线的应用。从图中可以看出，得到的溶液②中溶剂是100g、溶质是60g，则说明t2℃时该温度的溶解度不低于60g，结合物质的溶解度曲线可以看出，该物质是硝酸钾，故A说法正确；溶液②中的溶质质量分数为：，故B说法正确；溶液①中溶剂是150g、溶质是60g，溶液②中溶剂是100g、溶质是60g，溶液③中溶剂是100g、溶质低于60g，则可以看出②中溶质质量分数最高，而①③无法比较大小，故C说法错误；从图中可以看出，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，故该温度下150g水溶解硝酸钾的质量大于60g，故①是不饱和溶液；在t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，而②中溶剂是100g、溶质是60g，故形成的恰好是t2℃的饱和溶液；③中有晶体析出故形成的一定是该温度下的饱和溶液，故D说法正确。
【知识点】溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算，饱和溶液和不饱和溶液



















7．（广西省玉林市，题号7，分值2）下列饮品中，属于溶液的是
A.纯净水   B.玉米汁   C.糖水   D.豆浆
【答案】C
【解析】一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一稳定的液体叫做溶液。溶液的基本特征是均一性和稳定性，溶液一定是混合物。纯净水是纯净物，不属于溶液；玉米汁和豆浆不均匀，不稳定，不属于溶液；只有糖水，是糖溶解于水中，有均一性和稳定性，属于溶液，所以C正确。
【知识点】溶液的定义及其应用；溶液的基本特征
5. （年江苏省泰州市，5题,2分）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是( )
 A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉
【答案】C
【解析】本题主要考查本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的判断；花生油难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于乳浊液，故A选项不符合题意；面粉难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故B选项不符合题意；蔗糖溶于水形成无色溶液，故C选项符合题意；辣椒粉难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液、悬浊液、乳浊液的判断
5．（山东省青岛市，题号5，分值1） 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
【答案】A
【解析】此题主要考查的是溶液的判断。溶液是均一、稳定的混合物。
A．蔗糖溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，能够得到溶液，故正确；
B．花生油不溶于水，与水混合不能形成形成均一、稳定的混合物，不能够得到溶液，形成的是乳浊液，故错误；
C．面粉不溶于水，与水混合不能形成形成均一、稳定的混合物，不能够得到溶液，形成的是悬浊液，故错误；
D．冰块是水的固体状态，与水混合后属于纯净物，不能够得到溶液，故错误。
【知识点】溶液的判断
12. （江苏省盐城市，12，2）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．A、据图可以看出，在t1℃时，甲、乙的溶解度相等，但是不知道溶液的质量以及溶液的状态，不能确定溶液中所含溶质质量相等，错误；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解25g，故可得到75g溶液，错误；C、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶解度均增大，故溶液组成都不变，所得溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；
【知识点】溶解度曲线的应用
11．（湖南省，题号11，分值3）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
【答案】D
【解析】本题考查溶解度曲线图的应用。物质的溶解度受温度的影响，比较物质溶解度大小时一定要指明温度，故A错误；从图中可以看出，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故升温不能使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，而应该是降温，故C错误；在t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同，故该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，故D正确。
【知识点】溶解度曲线，饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶质质量分数与溶解度的关系
3．（湖南省，题号3，分值3）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ）
A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱
【答案】C
【解析】本题考查的是溶液。芝麻油不能溶于水，芝麻油放入水中形成乳浊液，故A错误；面粉不能溶于水，面粉放入水中形成悬浊液，故B错误；蔗糖能溶于水，蔗糖放入水中，可以形成均一、稳定的混合物，故C正确；黄豆酱不能溶于水，黄豆酱放入水中形成悬浊液，故D错误。
【知识点】溶液，悬浊液，乳浊液
9．（武威市，9，2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.40℃时，甲的溶解度大于乙的落解度
B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大
C.20℃时，甲乙溶掖中溶质的质量分数-定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】本题考查的是溶解度曲线及其作用。A.由图像可知：40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A选项不符合题意；B.由图像可知：甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B选项不符合题意；C.20℃时，甲乙饱和溶液中的溶质的重量分数一定相等，故C选项符合题意；D.由图像可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，有乙的晶体析出，得到20℃的饱和溶液，故D选项不符合题意。
【知识点】溶解度曲线及其作用
9．（淮安，9，2） 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等
【答案】D
【解析】本题考查的是溶解度曲线的有关应用的知识，解答本题关键是理解溶解度曲线的意义，A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好完全溶解，所得溶液可以达到饱和状态，正确；B、乙的溶解度随温度的升高而增大，故采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，正确；C、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；D、t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定相等，因为不知道溶液是否饱和以及溶液的质量是否相等，错误；
【知识点】溶解度曲线的应用
17．（广西省玉林市，题号17，分值2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D.分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
【答案】C
【解析】A.t1℃时，没用指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲乙两种溶液是否饱和溶液，所以溶质的质量也无法确定，只有相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质质量才相等，所以A错误；
B..t1℃时，甲物质的溶解度是20克，它的意义是100克水最多溶解20克甲物质，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，所以B错误；
C.a点的甲溶液是饱和溶液，b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液，可以采用增加适量溶剂的方法，所以C正确；
D.根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度上升而增大，乙物质的溶解度随温度上升而降低，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出，所以D错误。
【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶7．（江苏省宿迁市，7题号，2分）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 
D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
【解析】本题主要考查溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化；比较物质的溶解度，必须要指明温度，故A不符合题意；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故B不符合题意；甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出，溶质质量分数减小，第t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，与溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，因此，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙， 故C不符合题意；P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，正确，故D符合题意；
【知识点】溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数
6．（福建省，题号6，分值3）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为
A.18.0g B.16.0g C.13.2g D 11.5 g
【答案】A
【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，也就是说20℃时，100克水最多溶解36克氯化钠，那么50.0克水最多只能溶解18克氯化钠，配成饱和溶液，所以本题选A。
【知识点】溶解度及其应用。
18．（山东省泰安市，题号18，分值1）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【思路分析】解答溶解度曲线题，要牢牢抓住曲线的点线面和曲线的变化趋势。从图像分析甲的溶解度随温度升高迅速增大；乙的溶解度随温度升高略有增大。
【解题过程】由于乙的溶解度受温度升高略有增大，故其适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出；而甲的溶解度随温度升高迅速增大，故其适用降温结晶法使溶质从溶液中析出；A错误；根据曲线图，60℃时，甲物质的溶解度是60g，是指在该温度下100g水中最多溶解甲60g，故此40g甲物质加入50g水中只能溶解30g，故得到80g饱和溶液，B错误；甲物质的溶解度随温度的降低而迅速减小，故通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，由于题目没有给出饱和溶液的质量，故此析出晶体的质量也不能确定，D错误。
【知识点】结晶、溶解度曲线、饱和溶液和不饱和溶液的转化。
15．（四川省达州市，题号15，分值3） 右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是b

A．P点表示在t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125gb的饱和溶液，含有b物质25g
【答案】D
【解析】此题考查了溶液的相关知识，解答时需要牢牢抓住溶解度曲线。根据溶解度曲线，P点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度S相同，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，故相等，而选项中没有说明是饱和溶液，故无法比较，A错；a物质的溶解度随温度升高而变大，C物质的溶解度随温度升高而变小，t1℃时， a、c饱和溶液升温到t2℃，a要继续溶解故变为不饱和溶液，c会析出晶体，变成饱和溶液，B错；a中有少量b时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a，C错；t1℃时，b的溶解度为25g，故125gb的饱和溶液，含有b物质25g，D对。
【知识点】溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质的质量分数。
10．（广东省广州市，题号10，分值2）
根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

【答案】A
【解析】本题主要考查溶解度曲线。A.30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，因此，30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾固体达饱和，A正确；
B.硝酸钠的溶解度随温度降低而减小，一定温度下，饱和的硝酸钠溶液降温时，一定有晶体析出，不饱和的硝酸钠溶液降温时，开始没有晶体析出，B错误；
C.物质的溶解度随温度变化而变化，比较物质的溶解度时，必须是在相同温度下，否则比较无意义，C错误；
D.由图可看出，氯化钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，D错误。
故选A。
【知识点】溶解度曲线的意义 固体物质溶解度的概念 结晶和结晶现象
6．（四川省德阳市，题号16，分值3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】此题主要考查的是溶解度曲线及其应用。饱和溶液溶质的质量分数=。
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质的质量分数=可知20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；
B．由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法正确；
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故说法错误；
D．由于甲物质的溶解度随温度的降低而减小，将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故说法正确。
【知识点】固体物质的溶解度曲线及其应用；有关溶质质量分数的计算；结晶的方法
17．（江苏省扬州市，17题，2分）KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】本题考查溶解度曲线。解题关键是正确理解溶解度曲线表示的意义。没有确定的温度，无法比较两种物质的溶解度，A错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，需要继续溶解氯化钾，故没有晶体析出，B错误；A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，C错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得大量的KNO3晶体，D正确。
【知识点】溶解度曲线、结晶、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数

16．（山东省青岛市，题号16，分值1） 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】此题主要考查的是溶解度曲线的应用。要提纯溶解度受温度影响变化较小的物质，采用蒸发结晶的方法。
A．根据表中数据可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，故不能用曲线丙表示；由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，因此能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故说法正确；
B．由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；结合曲线中t2℃时乙的溶解度为35.0g，表中20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，可知t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度在34.0g至35.0g之间，故说法正确；
C．由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故说法正确；
D．提纯溶解度受温度影响变化较小的物质，采用蒸发结晶的方法。氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故说法错误。
【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶的方法
7．（湖南省娄底市，29，2分）
29.下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】汽油放入水中形成乳浊液，不属于溶液，故A错；把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，溶液是均一的，故B错；向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能够溶解，不能继续溶解蔗糖，但能溶解食盐，故C错；配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放，故D正确。
【知识点】溶液
11．（湖南省娄底市，33，2分）
33.有图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】A
【解析】交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；比较溶解度大小必须有温度的限制，故B错；30℃时，甲物质的溶解度是60g，即在该温度下100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，所以30℃时，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g甲，充分溶解后溶液的质量为80g，故C错；将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变，故D错。
【知识点】溶解度曲线
4．（山东临沂，4，2分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油
【答案】C
【解析】本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的判断；氯化铁溶于水形成棕黄色溶液，故A选项不符合题意；氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液，故B选项不符合题意；小苏打溶于水形成无色溶液，故C选项符合题意；汽油难溶于水，放入水中，充分搅拌后得到的混合物属于乳浊液，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液、悬浊液、乳浊液的判断
13．（山东临沂，13，2分）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
【答案】D
【解析】本题考查溶解度曲线的意义和饱和溶液中溶质质量分数的计算；在t2℃时A物质的溶解度大于B的溶解度，故A正确；根据溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；t2℃时，A物质的溶解度为30g，饱和溶液中溶质质量分数为，故D错误。
【知识点】溶解度曲线的意义和饱和溶液中溶质质量分数的计算
12.（浙江省金华市，12题，3分）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分容积然后，结果如图。下列说法正确的是 （ ）

A.所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时，乙溶液的溶质质量分数最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数以及溶解度等综合知识。从图可以看出甲、丙两种物质在水中有剩余，说明两者的溶液一定是饱和溶液，乙物质的溶液中没有晶体，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，A选项正确；三种物质放入水中，乙全部溶解，甲和丙均有固体没有溶解，因此乙溶质质量最多，溶液的溶质质量分数最大，B选项错误；甲剩余的固体质量大于丙剩余固体的质量，说明甲的溶液中溶质质量小于乙的溶液中溶质质量，乙物质全部溶解，说明溶质质量最大，因此三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：乙>丙>甲，C选项错误；升高温度时，甲、乙、丙三种物质中的一种物质的溶解度如果随温度的升高而减小，它的饱和溶液就会析出晶体，溶液的溶质质量分数会变小，D选项错误。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
5．（四川省绵阳市，题号13，分值3）
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，形成的溶液均为饱和溶液
  

【答案】D
【解析】A.图中甲的溶解度曲线最陡，所以，甲的溶解度受温度影响最大，A正确；
B.由图可以看出，10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲，B正确；
C.30℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）×100%可知，30℃时，乙、丙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，C正确；
D.50℃时，甲、乙两物质的溶解度均大于40g，该温度下，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，形成的溶液均为不饱和溶液，D错误。
故选D。
【知识点】溶解度曲线的意义 饱和溶液与不饱和溶液 溶质质量分数
2．（四川省绵阳市，题号10，分值3）
阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
【答案】A
【解析】A.硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液的温度降低，可产生制冷效果，A正确；
B.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶于水时，溶液温度几乎不变，不能产生制冷效果，B错误；
C,生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不能产生制冷效果，C错误；
D.食盐是氯化钠，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，不能产生制冷效果，D错误。
故选A
【知识点】物质溶解时的热量变化 化学变化中的热量变化
16．（四川省重庆市，题号16，分值2）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应的哪条曲线

根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
【答案】D
【解析】根据信息:(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液可知甲和乙没有相同的溶解度，(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而下降，结合(ⅰ) 分析，甲物质的溶解度曲线应该是Z；(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明t1℃时，乙的溶解度大于丙，所以乙物质的溶解度曲线是Y, 丙物质的溶解度曲线是X。
A.根据以上分析丙物质的溶解度曲线是X，所以A错误；
B.乙物质的溶解度曲线是Y所以B错误；
C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,没有指明二者溶液质量是否相等，所以X析出的晶体不一定比Y多，所以C错误；
D. t2℃时，甲的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，所以D正确。
【知识点】溶解度曲线及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及其应用；溶质的质量分数。
10．（山西省，题号10，分值2）
利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】A.物质的溶解度随温度变化而变化，比较物质的溶解度的大小，需要在相同温度下，否则无意义，A错误；
B.a物质溶解度 温度影响变化很大，b物质溶解度 温度影响变化较小，当a物质中混有少量b物质时，可用冷却热饱和溶液的方法除去b；如用蒸发结晶，a、b均结晶析出，无法除去a，B错误；
C.10℃时，a的溶解度小于b，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，C正确；
D.t℃时，a、b的溶解度相等，则t℃时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等，将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃时，a、b都变为不饱和溶液，但两者的溶质质量分数均不变，D错误。
故选C。
【知识点】溶解度曲线的含义 溶解度 溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系 结晶法除杂质的
9．（甘肃省白银市，9题，2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）


A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲乙物质的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时，甲乙溶液中溶质的量分数一定相等
9.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃仍为饱和溶液
【答案】C
【解析】A．从图中看出，40℃时，甲的溶解度为60g，乙的为40g，故甲的溶解度大于乙的溶解度，
A说法正确；B．从图中看出，二者溶解度随温度的升高而增大，B说法正确；C．20℃时，甲乙饱和溶液溶液中溶质的量分数一定相等，等于30g/(100g+30g)x100%，没有说饱和，故溶质质量分数不一定相等，C说法错误；
D．乙的溶解度度随温度的升高而增大，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃会有晶体析出，故仍为饱和溶液，D说法正确.
【知识点】溶解度曲线；溶质质量分数；饱和溶液
12. （浙江省宁波市，12题，3分）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是 （ ）
A. 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】本题主要考查溶解度、饱和溶液和不饱和溶液。由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，20℃时，50g水中含有9gNaCl，故A说法错误；蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少，可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故C说法正确；物质的溶解度与温度有关，在相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
【知识点】溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶液的组成
6．（山东省济宁市，题号6，分值2）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.②③④
【答案】B
【解析】本题考查固体物质的溶解度受温度的影响变化趋势。NaCl固体溶于水温度变化不大，对溶解度影响很小可以忽略无晶体析出仍为饱和溶液。NaOH固体溶于水放出热量，温度升高使硝酸钾溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液。NH4NO3晶体溶于水吸收热量, 温度降低使硝酸钾溶解度变小, 有溶质析出仍为饱和溶液。浓H2SO4, 溶于水放出热量，温度升高使硝酸钾溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故选B
【知识点】溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液
35．（岳阳，35，3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙〉丙
B．乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5
D．a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲〉乙〉丙
【答案】B
【解析】本题考查的是溶解度曲线的有关应用的知识，解答本题关键是理解溶解度曲线的意义，A、据图可以看出，a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙〉乙，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；C、a1℃时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，错误；D、a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲〉丙〉乙，错误；
【知识点】溶解度曲线的应用
16．（山东省聊城市，题号16，分值3）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
【解析】A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以A正确；
B. 由t2℃降温到t1℃，没有指明甲、乙饱和溶液的质量是否相等，所以甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量无法比较，所以B错误；
C. t2℃时,甲的溶解度是50g，所以50g水最多只能溶解25g甲物质，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为75g，所以C错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，所以D错误。
【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液；溶质的质量分数
4.（广东省，4，2）下列说法正确的是
A.溶液都是均一、稳定、无色透明的
B.金刚石、石墨、活性炭性质相同
C.排放CO2是引起酸雨的主要原因
D.空气中O2的体积约占21%
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的溶液的定义，物质的性质，酸雨及空气成分等知识。溶液都是均一、稳定的混合物，有的溶液如硫酸铜溶液是蓝色的，故A项不符合题意；金刚石、石墨、活性炭由于碳原子排列方式不同，则物理性质不同，故B项不符合题意；二氧化硫、三氧化氮是引起酸雨的主要原因，故C项不符合题意；空气中是由氧气、氮气等物质组成的混合物，按体积计算O2约占21%，故D项符合题意。
【知识点】物质的溶液的定义，物质的性质，酸雨及空气成分等
15．（山东德州，题号15，分值3）下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A.t2℃时，溶解度由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲
B.由t2℃降低到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C.由t2℃降低到t1℃丙溶液浓度一定不会发生变化
D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用。在t2 ℃时，甲的溶解度最大、丙的溶解度最小，故A错误；从溶液中析出晶体质量的多少与溶液的状态、溶液的质量有关，因为不知道溶液的质量及溶液的状态，故无法确定降温后析出晶体的情况，故B错误；丙的溶解度随温度降低而增大，故降温后丙溶液一定是不饱和溶液，浓度不会改变，故C正确；丙的溶解度随温度升高而减小，故D错误。
【知识点】溶解度曲线的应用
二、填空题
10.（湖北省武汉市，29题，4分）(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a D.溶剂质量a 【思路分析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用，根据固体的溶解度曲线可知，（1）查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；（2）根据某一温度下的溶解度大小，算出该温度下溶质的质量分数；（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；（4）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断出溶质的质量，溶剂的质量以及溶质的质量分数的大小。
【解题过程】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故填：25g；（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解只能溶解12.5g，所以得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝20％，故填：20％；（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。所以都是饱和溶液，故A正确；t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故B正确；t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故C错误；t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸的溶解度，硝酸钾和氯化钾的迿和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故D正确；a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故E正确，故填：ABDE。
【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数计算、结晶原理、方法及其应用
10．（陕西省，18题号，4分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

(1) 影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一种)；
(2) 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 (只列出表达式)。
(3) 90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO3溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 。
【答案】(1)温度(或溶质的性质、或溶剂的性质)；(2) ； (3) 不饱和；93.5；
【解析】本题主要考查固体物质的溶解度及影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化；(1) 根据表格中数据可知，不同温度时，固体物质的溶解度也不同， 说明温度是影响固体物质溶解度大小的因素，除温度外，溶质、溶剂本身的性质也能影响物质的溶解度，故填：温度(或溶质的性质、或溶剂的性质)；
(2) 30℃时，KNO3的溶解度为45.8克，说明30℃时，100克水中最多能溶解45.8克KNO3达到饱和状态，饱和状态时，溶液的溶质质量分数最大，则该温度下，KNO3溶液的溶质质量分数的最大值为：，故填：。(3) 90℃KNO3溶液降温到80℃，析出KNO3晶体10克，此时溶液为饱和溶液，80℃的硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体质量为69g-10g=59g，根据硝酸钾80℃和60℃的溶解度分别为169g和110g可知，169g-110g=59g，所以该硝酸钾溶液中的溶剂质量为100g，100g水中在50℃时最多溶解溶质85.5克，把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到50℃，析出晶体质量为：110g-85.5g=24.5g，则n=69g+24.5g=93.5g，剩余的50℃时的饱和溶液中还含有溶质质量为85.5g，则90℃时，原溶液中溶质的总质量为93.5g+ 85.5g，= 179g；又90℃时硝酸钾的溶解度为202g，即100g水中最多能溶解溶质质量为202克，所以90℃时的溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；93.5。
【知识点】固体物质的溶解度及影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化；
11．（四川省遂宁市，题号11，分值6）
下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题:

(1)当温度为______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为_______g。
(3)将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是_____。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙
D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出
【答案】（1）t3（2分）；
（2）10（2分）；
（3）C（2分）。
【解析】（1）由图可知，t3℃时，甲、乙溶解度曲线相交于一点。该点表示的意义是：t3℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t4℃时，甲的溶解度为100g，即t4℃时，100g甲物质溶解在100g水中刚好达到饱和，则t4℃时，10g甲物质溶解在10g水中刚好达到饱和；
（3）A.甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，将t4℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t3℃时，甲、乙仍为该温度下的饱和溶液，丙溶液由饱和变为不饱和，A说法错误；
B.t4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为：甲>乙>丙，则该温度下，质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂的质量的大小关系是甲<乙<丙，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降到t3℃时，甲、乙中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶剂质量不变，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量也不变，因此，该温度下，甲、乙、丙三种溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙<丙，B说法错误；
C.t4℃时，三种饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲>乙>丙，温度降低到t3℃时，甲、乙的溶解度相等，此时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由于t3℃时甲、乙的溶解度大于t4℃时丙的溶解度，因此，t3℃时，三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙，C说法正确；
D.由于甲的溶解度随温度降低减小比乙快，丙的溶解度随温度降低而增大，因此，将等质量的三种饱和溶液从t4℃降低到t3℃时，甲析出的晶体质量大于乙析出的晶体质量，丙无晶体析出，D说法错误。
故选C。
【知识点】固体溶解度曲线的含义 固体溶解度的定义及相关计算 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系

20．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号20，分值4）
甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答:

(1)当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为A______B。
(2)当温度为30℃时，B的溶解度等于_____克。
【答案】（1）=；
（2）60。
【解题过程】（1）溶解度曲线上的每一点都表示该温度下该物质的溶解度，两种物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相等，因此，当温度为20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，30℃时，B物质的溶解度是60克。
【知识点】溶解度曲线的意义
19．（山东省淄博市，19题，4分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是 (填写标号)
A.溶液中各部分的性质相同B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液D.溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子
OH-
Cl-
CO32-
SO42-
K+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
溶
.Ba2+.
溶
溶
不

温度 (℃)
0
10
20
30
40
氯化钠(g)
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠(g)
6
10
18
36.5
50




表1空格中应填写 ；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是 。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。
【答案】 （1）A、C （2）不，30 （3） “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
【解析】（1）根据溶液的定义和性质进行判断：溶液中各部分的性质相同即溶液的均一性，故A选项正确；溶液是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故B选项不正确；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A选项正确；溶液加水稀释后溶质的质量不变，溶质的质量分数变小，故D选项不正确.(2) 表1空格中应为硫酸钡，故是不溶性物质；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)x100%,则氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时是溶解度相等时，的温度是30℃.(3) 盐(氯化钠)溶解度受温度变化影响较小,需要蒸发结晶结晶，夏天温度高液体蒸发，氯化钠结晶析出；而碱（碳酸钠）溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.
【知识点】溶解度；结晶；溶液的性质

13．（山东省东营市，题号13，分值8）（8分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Na2CO3
7
12.2
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4






（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是 。
（2）在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为 ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会 （填“变小”、“不变”或“变大”）。
（3）请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是 。
②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水
吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出 ，理由是 。
【答案】(1) 碳酸氢钠(或NaHCO3）（1分）；(2)147.3g（1分，无单位不得分）；变大（1分）；(3) 溶解度曲线如右图（2分）；(4) ①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl；（或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl）（1分）；②碳酸氢钠(或NaHCO3）（1分）；NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度（或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度）（1分）。
【思路分析】此题结合溶解度曲线考查溶液相关知识。物质的溶解性以物质在20℃时的溶解度评价；等质量的溶质在配制饱和溶液时，溶解度越大的饱和溶液质量越小，解答第（4）①注意看清等质量的溶质。
【解题过程】(1) 根据溶解度表格，其溶解性判断看好三物质在20℃时的数值，碳酸氢钠的溶解度小于10g，其是可溶物质，填：碳酸氢钠或NaHCO3；(2)在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3；根据50℃碳酸钠的溶解度47.3g，其100g水中最多溶解47.3g，故充分搅拌所得溶液质量为147.3g；降温到40℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液中溶质变质，溶剂不变，故溶质的质量分数变大；(3) 根据表格中数据，绘制出溶解度曲线：；(4) ①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度由大到小的顺序是：NH4Cl＞Na2CO3＞NaCl＞NaHCO3，溶解度越大需要的水越少，所得溶液质量越小，故溶液质量由大到小的顺序NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl；②根据侯氏制碱法的流程，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，溶解度小的优先析出，故填：碳酸氢钠或NaHCO3；理由是：NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度（或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度）。
【知识点】溶液、溶解度和溶解度曲线。
19.（黑龙江省齐齐哈尔市，题号19，分值5） 请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。 
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】（1）t1（1分）；（2）75（1分）；（3）降温结晶（1分）；（4）c>b>a（1分）；（5）BC（1分）
【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相同，所以t1时，a和c的溶解度相同；
（2）从溶解度曲线可以看出，t2时，a的溶解度为50g，它表示在该温度下100g水中最多可以溶解50g的a物质，所以50g水中最多溶解25g的a物质，所以所得溶液质量是75g；（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，可以通过降温结晶的方法提纯a物质；（4）t2时三物质的溶解度a>b>c，所以三物质的饱和溶液的溶质质量分数也是a>b>c，所以相同溶液时溶质质量a>b>c，故溶剂质量正好相反c>b>a；（5）A、将a物质的饱和溶液升高温度，溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂均不改变，所以溶质质量分数不变，A选项不正确；B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，t1时c物质的饱和溶液升高温度后有晶体析出，溶质减少，溶质质量分数减小，B选项正确；C、配置溶液时俯视读数取用水，导致量取水的体积偏小，所以所配置的溶液溶质质量分数偏大，C选项正确。故本题选择BC。

【知识点】溶解度、溶解度曲线、结晶的方法、溶质质量分数
23．（黑龙江省龙东市，23题，4分） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1) 三种物质中_______的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)。
(2) 将t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)
(3) 当甲中混有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
(4) 将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为________。
【答案】(1)丙；(2)>；(3) 降温结晶；(4) 甲<乙<丙
【解析】本题主要考查溶解度曲线表示的意义；(1) 气体物质的溶解度随温度的升高而减小，根据溶解度曲可知，三种物质中丙物质的溶解度随温度的升高而减小，变化趋势与气体溶解度变化相似，故填：丙；(2) t2℃时，甲的溶解度大于乙，说明等量的水中溶解甲的质量大于乙，所以甲、乙两种物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲大于乙，故填：>； (3) 甲的溶解度受温度影响变化较大，把甲的饱和溶液降温结晶，可以得到大量甲晶体，乙的溶解度受温度影响变化不大，使其饱和溶液降温结晶，析出晶体较少，所以，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。(4)t2℃时，三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，该温度时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中所含溶剂质量为甲<乙<丙，同时降温至t1℃，甲、乙饱和溶液中有晶体析出，溶剂质量不变，丙变为不饱和溶液，溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量由大到小顺序甲<乙<丙，故填：甲<乙<丙；
【知识点】溶解度曲线表示的意义，物质的结晶的方法

12.（湖北省随州市，39题，4分） (1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是
A.推广使用无磷洗衣粉  
B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C.加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放  
D.合理使用农药、化肥
(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:  

①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g；
②当A中混有少量B，可采用___________________方法提纯 A物质；
③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
【思路分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）下列做法不符合环保要求的是：可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质，因为过滤不能除去可溶性杂质；（2）A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而増大，而C的溶解度随温度的升高而减少：①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度所得溶液的质量＝25g＋50g＝75g；②当A中混有少量B，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）方法提纯A物质；③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＞C。
【解题过程】（1）下列做法不符合环保要求的是：可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质，因为过滤不能除去可溶性杂质；故填：B；（2）A、B两种固体物质的的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，因为t2℃时，A的溶解度为50g，表示在t2℃时，100g水中能溶解50g的A物质，则50g水中能溶解25g的A物质，所以充分溶解并恢复至原温度所得溶液的质量＝25g＋50g＝75g，故填：75g；②当A中混有少量B，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）方法提纯A物质，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）；③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故填：B＞A＞C。
【知识点】固体溶解度曲线及其应用、结晶的原理，方法及其应用、水姿源的污染与防治、溶质的质量分数
16．（吉林长春，16，3分）结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是 ；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是 。
A．溶液中溶质质量不变
B．降温后的溶液仍是饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数变大
【答案】（1）氯化钠；（2）不饱和；（3）B。
【解析】（1）从10℃向上作垂线，与曲线的交点在上方的溶解度就大，所以10℃时，溶解度较大的是氯化钠；（2）20℃时氯化钠的溶解度大于30g，即该温度下，100g水中溶解氯化钠的质量大于30g，所以20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液；（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，会析出晶体，所以溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数变小，故选B。
【知识点】溶解度曲线
10．（贵州省安顺市 10题 分值 6分）根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　 　。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　 　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　24%　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　 　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）减小；（2）20℃～40℃；（3）氯化钠；24%；升温；（4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
【解析】（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等；（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
【知识点】固体溶解度的影响因素； 溶解时的吸热或放热现象； ：饱和溶液和不饱和溶液； 溶质的质量分数












46．（湖北省襄阳市，题号46，分值2）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请分析作答：

（1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A___C （填“>”、“=”或“<”）；
（2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为_________________。
【答案】（1）=；（2）B>A>C（或“B、A、C”）。
【解析】此题考查了溶解度曲线知识。（1）根据曲线，在t1℃时，AC两物质的溶解度曲线相交，说明在此温度下，两者的溶解度相等，故填：=；（2）t3℃，三物质的饱和溶液，各100g，三种溶液中，溶解度越大的溶质越大，溶剂越少，故此原溶液中溶质：A>B>C；溶剂，AA；C溶液不析出晶体，其溶液中溶质质量不变，但仍低于A和B。故填：B>A>C（或“B、A、C”）。
【知识点】溶解度、结晶。

21．（天津市，21题，7分） 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1) 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____________(填字母)。
A. 高锰酸钾 B.汽油 C. 面粉 D. 白糖
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________(填字母)。
A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
(3) 下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母) 。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数甲______乙
(填“>”“=”或“<”)。
【思路分析】本题主要考查溶液的组成、溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；(1) 根据高锰酸钾、汽油、面粉、白糖能否溶于水形成均一、稳定的混合物判断；(2) 初中常见物质中，烧碱和浓硫酸，溶于水会放热，硝酸铵溶于水会吸热，氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化；(3) ①根据溶解度曲线表示的意义，可以推断甲物质的溶解度随温度的升高而增大；②在t1℃时，甲的溶解度为20g，在100g加入10g甲得A溶液为不饱和溶液，继续加入10g甲得B溶液为饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为40g，所以向B溶液中再加入10g甲形成C溶液依然为不饱和溶液；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，甲物质不能全部溶解，溶液达到饱和状态，所得溶液中溶质质量分数是该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。③根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度时，甲物质的饱和溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液组成不变，即溶质质量分数不变；将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数
【解题过程】(1) 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；汽油、面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；白糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选D；(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，故选C；(3) ①根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；②在t1℃时，甲的溶解度为20g，A溶液中的溶质质量为10g，是不饱和溶液，B溶液中溶质质量为20g，是饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为40g，C溶液中溶质质量为30g，依然为不饱和溶液，故填：B；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，甲物质不能全部溶解，剩余的质量为：10g+10g +10g+25g-40g=15g，所得溶液中溶质质量分数：=28.6%，故填：28.6%。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲物质的饱和溶液中会有晶体析出，t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数为：=16.7%，乙溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，为=13.0%；16.7%>13.0%，故填：>；
【知识点】本题主要考查溶液的组成、溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；

18.（河南省，18，3）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度
相等时的温度为_________℃；t2℃时,分别用甲、乙的固
体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系
为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,
将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的
质量分数为_________。
【答案】t1 ；小于；20%；
【解析】此题主要考查固体物质的溶解度曲线、溶质的质量分数计算；从图知，甲和乙曲线的交点对应就是该温度下，甲、乙两种固体的溶解度相等，故填 ：t1 ；t2℃时,甲的溶解度大于乙，则t2℃的饱和溶液甲的质量分数大于乙，则相同质量甲、乙的饱和溶液中溶质甲大于乙，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，则所需要水的质量甲小于乙，故填：小于；t2℃时,从图知甲溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中含甲质量为25g，根据溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数

= 100%=20%，故填：20%。
【知识点】饱和溶液、溶解度曲线、溶质的质量分数
21．（天津市，21题，7分） 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1) 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____________(填字母)。
A. 高锰酸钾 B.汽油 C. 面粉 D. 白糖
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________(填字母)。
A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
(3) 下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母) 。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数甲______乙
(填“>”“=”或“<”)。
【思路分析】本题主要考查溶液的组成、溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；(1) 根据高锰酸钾、汽油、面粉、白糖能否溶于水形成均一、稳定的混合物判断；(2) 初中常见物质中，烧碱和浓硫酸，溶于水会放热，硝酸铵溶于水会吸热，氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化；(3) ①根据溶解度曲线表示的意义，可以推断甲物质的溶解度随温度的升高而增大；②在t1℃时，甲的溶解度为20g，在100g加入10g甲得A溶液为不饱和溶液，继续加入10g甲得B溶液为饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为40g，所以向B溶液中再加入10g甲形成C溶液依然为不饱和溶液；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，甲物质不能全部溶解，溶液达到饱和状态，所得溶液中溶质质量分数是该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。③根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度时，甲物质的饱和溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液组成不变，即溶质质量分数不变；将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数
【解题过程】(1) 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；汽油、面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；白糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选D；(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，故选C；(3) ①根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；②在t1℃时，甲的溶解度为20g，A溶液中的溶质质量为10g，是不饱和溶液，B溶液中溶质质量为20g，是饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为40g，C溶液中溶质质量为30g，依然为不饱和溶液，故填：B；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，甲物质不能全部溶解，剩余的质量为：10g+10g +10g+25g-40g=15g，所得溶液中溶质质量分数：=28.6%，故填：28.6%。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲物质的饱和溶液中会有晶体析出，t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数为：=16.7%，乙溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，为=13.0%；16.7%>13.0%，故填：>；
【知识点】本题主要考查溶液的组成、溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；
20．（湖北省宜昌市，题号20，分值5）铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁:从宏观看，铁由____组成；从微观看，铁由____构成。
(2)生活中:右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和____性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是____；
(3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是__________，放热。 该反应的化学方程式是____________。
(4)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是________________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质: ________。
【答案】(1)铁元素；铁原子；
(2)导热；涂油（刷漆、电镀、保持铁制品表面的洁净干燥等）；
(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 。
(4) ；还原性。

【解析】(1)铁的化学式是Fe，它的意义是：从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成。
(2)根据铁良好的延展性和导热性，用铁来制作铁锅。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，为防止铁制品锈蚀，破坏铁生锈的条件之一即可，可采用的防锈方法有涂油、刷漆、电镀、保持铁制品表面的洁净干燥等；
(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是。
(4)一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )高温生成铁和二氧化碳，化学方程式是，该反应利用了一氧化碳的还原性。
【知识点】化学式的意义；铁的性质和用途；防止铁生锈的措施；铁在氧气中燃烧的现象；书写化学方程式；工业炼铁；一氧化碳的性质。
21．（湖北省宜昌市，题号21，分值2）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)0℃时，乙物质的溶解度是____，
(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是____，
(3)t3℃时，將70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____g。
(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至___℃, 它们溶质的质量分数相等。
【答案】(1) 30g；
(2)丙、乙、甲；
(3)160；
(4) t1。
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，0℃时乙物质的溶解度是30g。
(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙大于乙大于甲；
(3)t3℃时，甲物质的溶解度是60克，將70g甲物质加到100g水中，最多只能溶解60克，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；
(4)根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度上升而增加，而丙物质的溶解度，随温度上升而减少。t3℃时将甲、丙两物质的饱和溶液降温，甲物质有晶体析出，溶质的质量分数会下降；但丙物质没有晶体析出，溶质的质量分数不变，只要甲物质的溶质质量分数下降到跟丙物质的溶质质量分数一样就可以了，降温至t1℃, 它们溶质的质量分数相等。
【知识点】溶解度曲线及其应用；溶液的质量；饱和溶液；溶质的质量分数。







14．（山东省济宁市，题号14，分值4）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+,C1-、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ；
（2）经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化
为沉淀,这些离子分别是 (填离子符号),过滤后的废水中主要含有 两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。
【答案】（1）OH-、K+，C1-或NO3-（2）Cu2+、Fe3+、 OH-，KCl、KNO3
【解析】本题考查离子之间的共存问题，如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。（1）甲厂废水呈碱性一定含有OH-，Cu2+、Fe3+与OH-生成沉淀，故不存在，那阳离子只有K+，另一种离子可以是C1-或NO3-（2）在这六种离子种OH-与Cu2+ 、Fe3+生成沉淀，剩下的离子构成了KCl、KNO3。
【知识点】复分解反应发生的条件，化学式书写
13．（新疆省，题号13，分值9）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_____。
(2)写出电解水的化学反应方程式:_______；该反应的基本类型是_____。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如右图所示：

①P点的含义是______________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____ g；
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是___(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:(单位mL)

①根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)；
②打开汽水瓶盖有气体逸出。说明原瓶内的气压___(填“>”“ =”°或“<”)瓶外大气压。
(5)配制500克溶质质最分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是____填序号)。
①溶解 ②将溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取
【答案】(1)蒸馏；（1分）(2) ；（1分）分解反应；（1分）
(3)①t1℃时，A和C两物质的溶解度相同；（1分）②60；（1分）③降温；（1分）(4)①减小；（1分）②>；（1分）(5)④③⑤①②。（1分）
【解析】(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸馏；
(2)水通电生成氢气和氧气，其化学反应方程式:；该反应是一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应；
(3)①两条溶解度曲线相交的点代表的含义是该温度下，两物质的溶解度相同，P点的含义是t1℃时，A和C两物质的溶解度相同；
②t2℃时，A物质的溶解度为20克，将15gA物质加入50g水中，最多只能溶解10克，形成溶液的质量为60g；③根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化不大，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶，先配成热的饱和溶液再冷却至室温，A物质会从溶液中析出，而B不析出，再过滤就可以得到A物质；
(4)①根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小；
②气质的溶解度与压强成正比，压强越大，气体的溶解度越大，打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压>瓶外大气压；
(5)配制一定溶质的质量分数的溶液的实验步骤是计算，称量，量取，溶解，装瓶贴标签，配制500克溶质质最分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是④③⑤①②。
【知识点】水的净化方法；蒸馏；电解水；书写化学方程式；基本反应类型；溶解度曲线及其应用；结晶方法；影响气体的溶解度的因素；配制一定溶质的质量分数的溶液。

28．（广东省广州市，题号28，分值8分）
(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
　0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
　69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称）， 直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】（1）①17.1（2分）；
②搅拌（1分）；
（2）①A（1分）；
②（4分）。
【思路分析】（1）①根据50℃时氯化铜的溶解度，计算20mL水最懂溶解的氯化铜质量；②根据加速固体溶解的操作分析解答；
（2）根据实验室用剩药品的处理原则分析解答；
（3）根据室温下，氯化铜的溶解度算出100g母液中含氯化铜的质量，再根据化学方程式计算所需铁粉的质量。
【解题过程】（1）①20mL水的质量为：20mL×1g/mL=20g，50℃时，氯化铜的溶解度是85.5g，则50℃时，20g水最多溶解氯化铜的质量为2×8.55g=17.1g；
②溶解固体氯化铜时，为加快溶解速度，应用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
（2）A.将母液收集于容器中，用报纸包住容器口，既能使溶液中的水自然蒸发，又可以防止溶质氯化铜的蒸发逸出，不会对环境造成污染，A方法正确；
B.硝酸银溶液和氯化铜溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，过滤后，溶液中仍然含有铜离子，直接倒入下水道，还会造成污染，B方法错误；
C.氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤后，滤液中含有氯化钠，直接倒入下水道，也会造成污染，C方法错误；
故选A。
（3）25℃时，氯化铜的溶解度是76.4g，母液是25℃时氯化铜的饱和溶液，
设该温度下，100g母液中含氯化铜质量为x，溶剂水的质量为：100g-x，则

x≈43.3g
设将100g氯化铜饱和溶液中的铜完全置换，至少需要铁的质量为y，
Fe + CuCl2=FeCl2+Cu
56 135
y 43.3g

y=g。
【知识点】溶解度 配制溶质质量分数一定的溶液 化学方程式的计算
18．（四川省自贡市，18，4分）如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题:

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_______。
(2)t2℃时，物质a的容解度与物质_______的溶解度相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_______ (填字母序号)。
A.a>b B.a=b C. a 【思路分析】（1）由溶解度曲线可知溶解度随温度升高而减小的是C；（2）根据溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等考虑；（3）根据t3℃a物质的溶解度是50g，表示在该温度下，100g水中最多溶解50ga考虑；（4）溶解度曲线越陡，降温后析出晶体越多。
【解题过程】（1）由溶解度曲线可知溶解度随温度升高而减小的是C；（2）t2℃a和b的溶解度相等；（3）t3℃a
物质的溶解度是50g，表示在该温度下，100g水中最多溶解50ga，所以200g水中最多溶解100g，所以80ga物
质放到200g水中形成不饱和溶液；（4）由溶解度曲线可知，a物质的溶解度曲线最陡，所以降温后析出晶体最
多；故选A。
【知识点】溶解度曲线
15．（山东省济宁市，题号15，分值2）洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、
去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
(1)洗洁精去除油污的有效成份是 表面活性剂
(2)洗洁精去除油污的原理是 乳化
【答案】(1)表面活性剂(2)乳化
【解析】本题考查生活中洗洁精对油污的乳化原理(1)通过题意可知洗洁精的有效成分是表面活性剂(2)表面活性剂对油污等具有乳化作用，把油污分解成小的液滴，从而除去物质表面的油污。
【知识点】乳化作用
18.（广东省，18，3）“题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:

(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为___g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7___Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7____g (假设不含结晶水)。
【答案】（1）110（1分）；>（1分）；（2）50（1分）；
【解析】本题主要考查饱和溶液的计算、溶解度曲线表示的意义及应用；（1）从溶解度曲线可查出50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g，故填110；60℃时两物质溶解度Na2Cr2O7对应的溶解度的点高于Na2SO4的点，故填>；（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液，从曲线知是100g水中溶有110g溶质，当降到10℃时，100g水最多只能溶60g，则析出晶体（不含结晶水）为50g，故填50；
【知识点】饱和溶液的计算 溶解度曲线表示的意义及应用
30．（邵阳，30，4）
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答:
(1) t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为_____________。
(2) t2°C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C时变为不饱和溶液的是_____________。
(3)当A中含有少量的B，可采用_____________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
(4) t3°C时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A______ B (填“>”、“<”、“=”)。
【答案】（1）CBA（1分）（2）C（1分）（3）降温（1分）（4）＜（1分）
【解析】本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线表示的意义及应用； (1) 由溶解度曲线可知，t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为CBA；(2) 由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2°C时，C物质的饱和溶液降温到t°C时变为不饱和溶液。(3) 由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大变化明显，当A中含有少量的B，要提纯A，可采用降温结晶的方法。(4) t3°C时，A的溶解度大于B，若用相同质量的A、B两物质配成饱和溶液，则B所需加水的质量更大。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线表示的意义及应用
26．（湖南省衡阳市，题号26，分值4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（4）图中P点所表示的意义是 。
【答案】（1）a>b>c；（2）增加c物质（或蒸发溶剂、升高温度）；（3）75；（4）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都为20g。
【解析】此题主要考查的是溶解度曲线及其应用。根据固体物质溶解度的含义、溶解度曲线的意义等知识进行解答。
（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：a>b>c；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂，由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，可知t2℃时50g水中最多溶解a物质25g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）由溶解度曲线可知，图中P点所表示的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都为20g。
【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的转化
19．（重庆A，题号19，分值4分）
将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为___________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_________（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为____g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是________________________________。
【答案】（1）50%（1分）；
（2）C（1分）；
（3）160（1分）；降温（1分）。
【解析】（1）A点时，溶液质量为100g，可知50g水中溶解了50gM物质，该点溶液中溶质质量分数为：；
（2）A点时，50g水中溶解了50g溶质，还剩余30g未溶解，溶液是饱和溶液，B点时，80g溶质恰好完全溶解在50g水中，形成饱和溶液，由于该物质的溶解度随温度升高增大，饱和溶液从40℃升高到60℃时，溶液变为不饱和，所以，C点溶液是不饱和溶液；
（3）40℃时，50g水中溶解80gM物质达饱和，可知，该温度下，100g水中溶解160gM物质达饱和，所以，40℃时，M物质的溶解度为160g；由图像可知，该物质的溶解度随温度升高增加，若保持溶剂量不变，从C点对应的溶液中获得M晶体，可采用降温的方法，降温时，C点溶液逐渐变为饱和溶液，饱和溶液再降温就会析出晶体。
【知识点】固体物质的溶解度 饱和溶液与不饱和溶液 溶质质量分数 结晶的方法
19．（四川省巴中市，51题，3分） 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t℃时，甲物质的溶解度_____(选填“<”、“>”或“=”)乙物质的溶解度。
(2) 若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是________________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖____________(填一种即可)。
【答案】(1)>；(2)蒸发结晶；(3) 增加溶剂
【解析】(1)根据溶解度曲线表示的意义，结合图中提供的信息可知，在t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故填：>；(2) 根据溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高变化比较明显，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，若要把混有少量甲的乙物质提纯可以用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；(3)B点对应的溶液是t℃时甲的不饱和溶液，A点在溶解度曲线上，是该温度下甲的饱和溶液，欲使甲溶液状态由A点转化到B点可采用增加溶剂的方法，故填：增加溶剂。
【知识点】溶解度曲线表示的意义、结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
13. （内蒙古自治区呼和浩特市，13题，4分）某同学将甲乙固体各30克，分别加入一百克水中后，进行了如下图1所示的实验，甲乙两种固体的溶解度曲线，如图2所示，

请回答，(1) 10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填“<”、“>”或“=”)
(2)m的取值范围
(3) 40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后，恢复到原40℃时，下列说法正确的是 （填序号）
A. 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量，甲=乙；
B. 恢复到原温度后，析出晶体的质量，乙>甲；
C. 若再降温到20℃时溶液的质量，甲>乙
D. 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数，甲=乙
【答案】(1)>；(2)2g 【解析】本题主要考查了溶解度曲线所包含的信息及根据相关信息解题。
(1) 根据图示溶解和溶解度曲线提供的信息可知，40℃时，甲物质的溶解度小于乙，则甲物质的溶解度受温度影响变化不大，与物质的溶解度受温度影响变化大，10℃时，甲物质的溶解度大于乙；(2) 40℃时，在100g水中分别加入30g+ m的溶质后，甲物质有剩余，乙物质全部溶解，又因为该温度下，甲物质的溶解度为32克，乙物质的溶解度为70克，所以，m应该大于32g-30g=2g，小于或等于70g-30g=40g；
(3) 40℃时，乙物质的溶解度大于甲，则等质量饱和溶液中溶剂质量甲大于乙，所以，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后，恢复到原40℃时， 溶液中溶剂的质量依然是甲>乙，故A错误；因为40℃时乙物质的溶解度大于甲，等量的水中溶解溶质的质量乙大于甲，析出晶体的质量甲<乙，故B正确；40℃的等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发等量的水后，甲溶液中溶剂质量依然大于乙，降温到20℃后，甲、乙溶解度相等，二者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故D正确；因为溶液甲中溶剂质量大，溶解的溶质质量也大，所以溶液的质量甲>乙，故C正确；
【知识点】溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液








15．（安徽省，15题，8分） 某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

【答案】（1）D （2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O （3）CaCl2 （4）不饱和 （5）①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量 ②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚酞试液，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量 （6）不能 实验方案：将变质后的溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a g；a的取值范围：4.00＜a＜5.30
【解析】本题考查的是氢氧化钙的化学性质、饱和溶液与不饱和溶液、盐酸物理性质。（1）在烧杯中敞口放置于空气中的水，由于水分子的不断运动，水分子间隔不断增大，相当量的一部分水蒸发，但水分子的个数不会改变，水分子间隔会增大，符合题中涵义的是图D；（2）澄清的石灰水在空气中久置后，氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）要选择除湿剂，必须选择在常温下吸水的物质。水不能吸水，石灰水只能吸收空气中的二氧化碳气体，稀盐酸会由于挥发性而质量减少，浓硫酸会吸水但其具有腐蚀性，不安全；氯化钠溶液会使水分蒸发，氯化钙溶液会吸水潮解，可用氯化钙（CaCl2）溶液作除湿剂；（4）由题知，该温度下氯化钠的溶解度为31.1g，即该温度下100g水最多可溶解氯化钠31.1g形成饱和溶液131.1g氯化钠饱和溶液，则该温度下10.00g氯化钠饱和溶液蒸干后最多可得氯化钠固体的质量＝10g×31.1g/131.1g＝2.37g＞2.26g，即原溶液为不饱和的氯化钠溶液；（5）甲同学猜想浓度会变大，可能是水的蒸发幅度大于HCl的蒸发速度，致使稀盐酸的浓度增大；可取等质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚酞试液，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量，若久置后盐酸所需氢氧化钠溶液的量小于原稀盐酸所需氢氧化钠的量即可证明；（6）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳后变质，生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液质量应增加；现氢氧化钠溶液质量由20.0g减少至18.8g，无法确定氢氧化钠是否变质（可能是水分蒸发所致！）；若氢氧化钠未变质，则蒸干溶液后所得固体的质量应为4.0g，若全部变质生成碳酸钠，则蒸干溶液后最终所得固体的质量应为5.3g（4.0gNaOH吸收二氧化碳完全变质后生成Na2CO3的质量为5.3g），即a的取值范围为：4.00＜a＜5.30。
【知识点】科学探究题、氢氧化钙的化学性质、饱和溶液与不饱和溶液、盐酸物理性质。