人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时训练

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1．下列关于单质硫的说法中，不正确的是（ ）
A．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
B．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．单质硫既有氧化性，又有还原性
【答案】A
【解析】A.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故A不正确；B.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；C.硫与变价金属反应生成低价态化合物，故C正确；D.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；故选A。
2．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．铁B．木炭C．氢气D．硫
【答案】D
【解析】A．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A不符合题意；B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B不符合题意；C．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C不符合题意；D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D符合题意；答案为D。
3．下列能说明SO2具有漂白作用的是（ ）
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红
【答案】B
【解析】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，因此二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫还原性，A项错误；B.SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；C.溴水具有氧化性，SO2具有还原性，因此二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫还原性，C项错误；D.给褪色的品红试液加热，红色恢复，说明SO2的漂白性具有可逆性，D项错误。答案选B。
4．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl2
【答案】B
【解析】A．氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，故A不符合题意；B．氯化钡中通入氯气不反应，再通入二氧化碳，没有发生化学反应，没有生成沉淀，故B符合题意；C．氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故C不符合题意；D．氯化钡中通入SO2不反应，通Cl2，氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；答案选B。
5．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．亚硫酸是SO2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
【答案】D
【解析】A．与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，其水溶液显酸性，A正确；B．亚硫酸具有热的不稳定性，受热后很容易分解为水和，B正确；C．亚硫酸具有漂白性，能与某些有色物质作用生成无色物质，如能使品红溶液褪色，C正确；D．亚硫酸对人体有害，用漂白过的食品不能食用，但某些物质在日常生活中是可以使用的，D不正确；故选D。
6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】B
【解析】A．自来水中通入少量O3，利用O3的强氧化性氧化病菌，起消毒杀菌作用，故A不符合题意；B．不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白过的食品对人体肝、肾脏等有严重损害，故B符合题意；C．食醋与热水瓶胆内壁附着的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食品对人体健康无较大危害，故C不符合题意；D．小苏打发酵面团制作馒头，小苏打主要与发酵过程中的酸反应，同时在蒸馒头过程中分解生成二氧化碳气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
7．已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ）
A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
B．标况下，1mlSO3的体积约为22.4L
C．是工业制取硫酸的原料
D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】B
【解析】A.SO3是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，A正确；B.标况下SO3是固体，1mlSO3的体积不是22.4L，B错误；C.SO3和水反应生成硫酸，是工业制取硫酸的原料，C正确；D.SO3和水反应生成硫酸，因此SO3可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，D正确；答案选B。
8．向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。
(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。
(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。
(4)试管④中的现象是________________。
(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。
【答案】紫色石蕊溶液变红溶液褪色品红溶液褪色溶液恢复红色溴水褪色
①②③④
【解析】(1)与反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为；(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若过量则生成，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为、；(3)使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热，溶液恢复红色；(4)具有还原性，能使溴水褪色；(5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性。
9．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物微粒是S、SO32-、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2mlS参加反应时，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3mlS转移4ml电子，则2mlS参加反应时，转移的电子为2ml×4ml/3ml＝8/3ml，D错误，答案选C。
10．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）
A．这个过程只涉及物理变化
B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S
C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理
D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3
【答案】C
【解析】A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg+S=HgS，故B错误；C．常温下Hg和S可发生Hg+S=HgS，因此实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C正确；D．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S可能燃烧生成二氧化硫，S燃烧不能直接转化为SO3，故D错误。故答案选C。
11．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成
C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
【答案】D
【解析】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，但BaSO4不溶于酸，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此最终结果是：生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出，故答案为D。
12．（2021·陕西宝鸡市·高一期末）检验某含有SO2的混合气体中是否含有CO2，可采取的措施是()
A．通入石灰水
B．先通过足量酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通入品红溶液再通过石灰水
D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
【答案】B
【解析】A．SO2和CO2都能和澄清石灰水反应，生成不溶性白色固体，所以通入将混合气体通入石灰水中无法检验SO2中是否含有CO2，A项错误；B．将混合气体先通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液与SO2反应从而除去SO2，再将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明有CO2，B项正确；C．将气体通入品红溶液，SO2具有漂白性使品红溶液退色，但品红溶液无法吸收SO2，仍会使石灰水变浑浊，无法证明是否存在CO2，C项错误；D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液只能证明气体中有SO2，无法检验是否有CO2，D项错误；答案选B。
13．（2021·江西南昌市·南昌十中高一期末）向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2ml/L
【答案】D
【解析】A．根据图象可知，加盐酸的体积0～25mL时，无气体生成，发生反应为Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2ml/L×0.025L=0.005ml，所以n(Na2SO3)=0.005ml；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)=0.2ml/L×0.1L=0.02ml，则n(NaHSO3)=0.02ml-0.005ml×2=0.01ml，通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=2：1，故A错误；B．加盐酸的体积为25mL～100mL时，产生气体，发生的反应为NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2ml/L×0.075L=0.015ml，放出SO2在标准状况下的体积为0.015ml×22.4L/ml=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入SO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误；C．假设NaOH与SO2气体反应所得溶液中只有Na2SO3，则开始阶段发生反应：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO2气体反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，没有氢氧化钠，故C错误；D．加入100mL盐酸时SO2的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2ml/L=0.02ml，所以c(NaOH)==0.2ml/L，故D正确；故选D。
14．（2021·北京西城区·北师大实验中学高一期末）为验证SO2的相关性质，某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)，实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿中，观察实验现象，并回答下列问题。
(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为___________。
(2)请填写表中空白：
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)品红溶液；SO2+2OH-=+H2O；I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；还原性
【解析】(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)a．二氧化硫气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色；反应产生的二氧化硫气体通过棉球后，棉球变白，棉球微热后变红，所以棉球上蘸有的试剂为品红溶液；b．二氧化硫属于酸性氧化物，能够和碱反应，含酚酞的NaOH溶液显红色，通入二氧化硫气体后，二者反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，棉球变为白色，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；c．二氧化硫具有还原性，能够和碘水反应，化学方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；据此可知I2与淀粉的混合溶液显蓝色，通入二氧化硫气体发生反应后，碘变为碘离子，溶液的蓝色褪去，棉球变为白色。
15．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。
（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。
（4）反应③中0.5mlSO2参加反应，转移电子数约为________。
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。
【答案】(1)②③；
(2)2：1
(3)1.204×1024
(4)SO2；锰元素
【解析】（1）据分析，SO2做还原剂，则S元素化合价从+4升高到+6，故SO2做还原剂的是②，SO2做氧化剂，则S元素化合价从+4降低，故SO2做氧化剂的是③；（2）反应②为：2SO2+O2=2SO3；则用“单线桥”标出中电子转移的方向和数目为：；（3）反应③为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，则故氧化产物与还原产物的质量比为2：1；（4）反应③中，1mlSO2参加反应，转移电子的物质的量为4ml，则0.5mlSO2参加反应，转移电子的物质的量为2ml，电子数约为1.204×1024；（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，锰化合价降低，硫化合价升高，故此反应中SO2失去电子，锰元素被还原。
16．已知铁和硫的反应为S+FeFeS为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如图实验（部分实验过程）：
已知3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，请回答下列问题。
（1）混合粉末A中硫粉需过量的目的是___。
（2）操作②的作用是___。
（3）操作③中稀硫酸煮沸的目的是___。
（4）为检测产物中铁的价态，对溶液D进行的实验操作及产生的实验现象是___。
【答案】(1)保证Fe全部反应
(2)除去过量的硫粉
(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(4)取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3+，若不变红色，则为Fe2+（合理即可）
【解析】（1）铁和硫反应生成FeS，硫粉过量可排除Fe和的干扰，故答案为：保证Fe全部反应；（2）由已知3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，结合流程图操作②可知，KOH是为了和操作①过量的S反应的，故答案为：除去过量的硫粉；（3）一般煮沸是为了排除水中溶解的氧气，而操作③是为了鉴别Fe2+和Fe3+，所以要防止水中的氧气将Fe2+氧化，故答案为：防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+；（4）鉴别Fe2+和Fe3+的方法：取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若变红色，则为Fe3+，若不变红色，则为Fe2+ 。棉球
棉球上蘸有的试剂
实验现象
解释或结论
a
______
棉球变白；棉球微热后变红
该气体具有漂白性
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：___________
c
I2与淀粉的混合溶液
棉球变为白色
化学方程式：___________结论：该气体具有_____性