人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第2课时同步训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第2课时同步训练题，共12页。试卷主要包含了根据键能数据,可得出的结论是，在下列的比较中错误的是，1 °,键长相等，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·ml-1,H—I 297 kJ·ml-1),可得出的结论是( )
A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸
B.HI比HCl的熔、沸点高
C.HI比HCl稳定
D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
3.在下列的比较中错误的是( )
A.强度:σ键>π键
B.键角:H2OF—F
D.键能:C—C>C—Si
4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是( )
A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等
5.下列说法正确的是( )
A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的
B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的
C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大
D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定
6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )
A.任意两个键的夹角为120°
B.B—F键是非极性共价键
C.三个B—F键的键能相同
D.三个B—F键的键长相等
7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是( )
图L2-1-3
A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°
D.H—O键的键能为463 kJ·ml-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ
9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A.分子中既有极性键,又有非极性键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
10.下表是从实验中测得的不同物质中O、O之间的键长和键能数据:
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序是b>a>y>x,该规律是( )
A.成键时,电子数越多,键能越大
B.键长越短,键能越大
C.成键所用电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
11.NH3的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( )
A.NH3内N—H键是极性键
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°
D.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
12.已知某些共价键的键能,如下表,试回答下列问题:
(1)H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大? 。
(2)已知H2O在2000 ℃时有5%的分子分解,而CH4在1000 ℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因: 。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在: 。
13. (1)按要求填空:电负性最大的元素符号为 ;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为 ;第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为 。
(2)在下列物质中[①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)]只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。
(3)N≡N键的键能为946 kJ·ml-1,N—N单键的键能为193 kJ·ml-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
14.下表是一些键能数据(kJ·ml-1):
回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“是”或“否”)。能否从数据中找出一些规律,请写出一条: ;试预测C—Br键的键能范围:
π键,选项A正确;H2O为V形结构,CO2为直线形结构,则分子中的键角: H2ORCl>RF
15.(1)σ 大π (2)同素异形体 (3)5
【解析】 同种原子之间形成的共价键是非极性键,特殊共价键是由中间氧原子提供的2个电子,和旁边两个氧原子各提供的一个电子,形成的一个三原子四电子的大π键。O2与O3是同素异形体。O3分子两端的原子各有2对孤电子对,中间的原子有1对孤电子对,共有5对孤电子对。
物质
数据
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10-12 m
149
128
121
112
键能/(kJ·ml-1)
x
y
a=494
b=628
共价键
键能/(kJ·ml-1)
共价键
键能/(kJ·ml-1)
H—H
436
O—H
462.8
Cl—Cl
242.7
N≡N
946
C—H
413.4
H—Cl
431.8
键能
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
H—O
467
SS
255
H—S
339
C—F
427
C—O
347
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565