高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键完美版课件ppt

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分子之间通过分子间作用力、氢键结合
氢氧原子间通过共价键结合
分子之间通过什么作用结合？
氢氧原子间通过什么作用结合？
什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。 离子键：使阴、阳离子结合的静电作用。 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
1、离子键（1）成键微粒： 。（2）成键实质： 。（3）形成条件：通常， 元素 与 元素的原子相结合。
【思考】(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物。
不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。
用电子式表示离子化合物
2、共价键（1）成键微粒： 。（2）成键实质： 。（3）形成条件： 的原子相结合。
【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成，为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成
共价键的方向性决定着分子的空间结构
沿键轴以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。
H―Cl：s-p σ键
Cl―Cl：p-p σ键
头碰头；轴对称可以绕键轴旋转；一般情况下轨道重叠程度大，不易断裂。
下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
垂直于键轴方向，以“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠。
肩并肩；镜面对称不能绕键轴旋转； 一般情况下轨道重叠程度小，容易断裂。 一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
N2分子中含1个 σ键和2个π键
O2分子中含1个 σ键和1个π键
规律：共价单键是 ； 双键中一个 ，另一个是 ； 三键中一个是 ，另两个是
讨论，如何判断是 σ键 或是 π键？
【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！
问题与预测：乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键