2021学年第二节 离子反应第2课时精练

这是一份2021学年第二节 离子反应第2课时精练，共1页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，根据图示实验,回答问题，下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时　离子反应及其发生条件
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　离子反应发生的条件
1.下列叙述正确的是 (　　)
A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以表示为H++OH- H2O
2.下列物质混合后,不会发生离子反应的是 (　　)
A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D.小苏打溶液和氯化钡溶液
题组二　离子方程式的书写
3.(2021浙江杭州学军中学高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.碳酸镁和盐酸反应的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B.制备氢氧化铁胶体的离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O
D.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
4.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 (　　)
选项
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
5.(2021黑龙江、吉林两省十校高一期中联考)能用H++OH- H2O来表示的化学反应是 (　　)
A.Mg(OH)2和稀盐酸反应
B.NaOH溶液和稀盐酸反应
C.CuO和稀硫酸反应
D.Cu(OH)2和稀硫酸反应
6.(2021北京十四中高一期中)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 (　　)
A.铜片插入稀硫酸中,产生气泡:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2++SO42- BaSO4↓
C.碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中,析出银白色固体:Cu+Ag+ Cu2++Ag
7.根据图示实验,回答问题:

(1)试管A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 
反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)试管B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 
反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 
反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组三　离子共存
8.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)
A.H+、K+、SO42-、HCO3-　　　　　　　　B.Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C.H+、K+、SO42-、NO3-　　　　　　　　D.Na+、K+、OH-、HCO3-
9.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列离子能大量共存的是 (　　)
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
10.(2021江西九江六校高一期中联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.0.1 mol·L-1 KCl溶液:Na+、Ag+、NO3-、OH-
B.无色透明溶液:K+、NO3-、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+

能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(2021山东莒县一中高一模块考试,疑难2,)下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸
B.Na2CO3溶液与稀盐酸、CaCO3与稀盐酸
C.HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液
D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
2.(2021北京三十五中高一期中,疑难2,)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 (　易错　)
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ

盐酸
溶液红色褪去,无沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,因为发生了反应H++OH- H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
3.(2021山东德州高一期中,疑难2,)向10 mL NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.a点溶液中离子浓度:c(Na+)>c(SO42-)
B.b点溶液为中性,c点SO42-恰好沉淀完全
C.b→c段发生反应为H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
D.原溶液的浓度为2.0 mol·L-1
4.(2021湖南娄底一中高一期中,疑难1,)下列离子能大量共存的是 (深度解析)
A.含有大量HCO3-的溶液中:NH4+、K+、SO42-、OH-
B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、CO32-、NO3-
5.(2021北京交大附中高一期中,疑难2,)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化

①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮
②加入蒸馏水:灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4溶液,灯泡变化如下:
亮 暗溶液1 熄灭溶液2 亮溶液3
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　反应。 
a.置换　　　　b.酸碱中和　　　　c.复分解
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后,Ba(OH)2发生了　　　　　　。 
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)实验2:用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
通过实验1和2可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4溶液和NaHSO4溶液(说明:等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同),其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是　　　　。 
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-
C.c点时,两份溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性

答案全解全
基础过关练
1.C　难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式,A错误;复分解反应只需具备离子反应发生的条件之一即可进行,B错误;离子之间结合生成水或气体或沉淀时,离子浓度减小,离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,C正确;弱酸、弱碱及难溶性盐在离子反应中应保留化学式,D错误。
2.D　硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生了离子反应,A项不符合题意;醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠,醋酸为弱酸,发生了离子反应,B项不符合题意;碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钙、水和二氧化碳气体,发生了离子反应,C项不符合题意;小苏打溶液和氯化钡溶液不反应,D项符合题意。
3.B　碳酸镁为难溶物,写离子方程式时不能拆,正确的离子方程式应为MgCO3+2H+ CO2↑+H2O+Mg2+,A错误;制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,B正确;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O,C错误;铁粉与稀硫酸反应不能生成铁离子而应为亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,D错误。
4.D　A项,硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同,离子方程式均为Ag++Cl- AgCl↓;B项,过量CO2通入NaOH溶液中,过量CO2通入澄清石灰水中,两个反应的实质相同,离子方程式均为CO2+OH- HCO3-;C项,向NaOH溶液中滴加稀盐酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液,两个反应的实质相同,离子方程式均为H++OH- H2O;D项,反应①的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓,反应②的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
5.B　Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O,A项错误;CuO和稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+ Cu2++H2O,C项错误;Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,D项错误。
6.C　铜与稀硫酸不反应,故A错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和水,正确的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42- BaSO4↓+2H2O,故B错误;碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,离子方程式正确,故C正确;铜片与硝酸银发生置换反应生成银单质和铜离子,正确的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,故D错误。
7.答案　(1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色　Ba2++SO42- BaSO4↓
(2)产生蓝色沉淀,溶液蓝色变浅甚至褪色　Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液仍为蓝色　Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析　通过图示可知,A试管中是BaCl2和CuSO4反应;B试管中是CuCl2和NaOH反应;C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
8.C　H+与HCO3-发生反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故A项不选;含Fe2+的溶液呈浅绿色,且Fe2+与ClO-能够发生反应,因此不能大量共存,故B项不选;四种离子在溶液中均为无色,且相互之间不会发生反应,因此能够大量共存,故C项选;OH-与HCO3-反应生成CO32-、H2O,不能大量共存,故D项不选。
9.A　使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,在碱性条件下,该组离子之间互不反应,可大量共存,故A符合题意;含Cu2+的溶液呈蓝色,与溶液无色不相符,故B不符合题意;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,HCO3-与H+发生反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故D不符合题意。
10.D　A项中,KCl溶液中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不符合题意;B项中,含MnO4-的溶液呈紫色,不符合题意;C项中,0.1 mol·L-1 HCl溶液中的H+与OH-反应生成水,不能大量共存,不符合题意。
能力提升练
1.A　Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,两个反应的离子方程式均为Fe+2H+ Fe2++H2↑,A项正确;Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ CO2↑+H2O,CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,B项错误;HNO3为强酸,CH3COOH为弱酸,书写离子方程式时不可拆,HNO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- H2O,CH3COOH与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O,C项错误;CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓,CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42- Cu(OH)2↓+BaSO4↓,D项错误。
2.D　Ba(OH)2与盐酸发生中和反应:H++OH- H2O,溶液碱性减弱,则实验Ⅰ中溶液红色褪去,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-,故B正确;H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应:2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,溶液碱性减弱,离子浓度减小,则实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,故C正确;将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,发生反应:SO42-+Ba2++Cu2++2OH- Cu(OH)2↓+BaSO4↓,有蓝色沉淀和白色沉淀生成,溶液红色褪去,灯泡逐渐变暗,反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同,故D错误。
易错分析　溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关,题述实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性强弱,因此本题的解题关键在于滴加X溶液后,溶液中的离子浓度是否变化。
3.C　a点时,NaHSO4未反应完全,此时溶质为NaHSO4和Na2SO4,则溶液中离子浓度:c(Na+)>c(SO42-),故A正确;b点时,反应为2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,溶液呈中性,由题图可知,c点SO42-恰好沉淀完全,故B正确;b→c段发生的反应为Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2NaOH,离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓,故C错误;c点沉淀完全,此时n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2]=0.02 mol,则原溶液的浓度为0.02mol0.01 L=2.0 mol·L-1,故D正确。
4.B　HCO3-与OH-发生反应生成碳酸根离子和水,NH4+与OH-发生反应生成一水合氨,不能大量共存,故A错误;Mg2+、K+、SO42-、NO3-在溶液中均为无色,且该组离子间互不反应,可以大量共存,故B正确;Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故C错误;使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+,H+与CO32-反应生成CO2和水,不能大量共存,故D错误。
方法指导　
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件,如碱性(含OH-)、酸性(含H+)、无色(不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等)等。
(2)再看离子间能否反应,即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、一水合氨和水等)生成。
5.答案　(1)bc　(2)电离　(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O　(4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,灯泡不熄灭　(5)BC
解析　(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应,所以选bc。
(2)Ba(OH)2粉末中没有自由移动的离子,所以①中灯泡不亮,②中加水后,Ba(OH)2电离出了自由移动的离子,所以灯泡变亮。
(3)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小,所以灯泡逐渐变暗。
(4)用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,所以灯泡不熄灭。
(5)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知,曲线①在a点时溶液导电能力接近0,说明该点溶液中离子浓度很小,曲线①应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B错误;c点时,①中溶液溶质为硫酸,溶液呈酸性,②中溶液溶质为NaOH、Na2SO4,溶液呈碱性,则c点时,两份溶液中OH-的量不相等,故C错误;a点时硫酸溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应,溶液呈中性,d点溶液中溶质为Na2SO4,溶液也呈中性,故D正确。