高中化学第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应优秀学案

离子反应  教学案

               班级           姓名          小组________第____号

【学习目标】

   1.了解电解质的概念。

   2.会书写电离方程式。

   3.掌握电离方程式的书写方法

   4.离子共存问题的分析方法

  【重点难点】

离子共存类型的判断

【学情分析】

学生对于高一内容进行整体复习。

【导学流程】

自主学习

一、回顾旧知：

简单解释什么是分散系？其中胶体的性质有哪些？

二、基础知识感知

电解质与非电解质

1．电解质：在________里或________状态下能够导电的________，如________、________、盐等。

2．非电解质：在________里和________状态下都不能导电的________，如________、________等。

3、电解质的电离

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________；

KOH：________________________________________________；

NH4NO3：______________________________________________；

KAl(SO4)2______________________________________________。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

三、探究问题

1．离子反应

(1)概念：有________参加或有________生成的化学反应。

(2)实质：________________________。

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以大理石和盐酸反应为例。

写——正确书写反应的化学方程式

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式，难溶的物质、气体和水仍写分子式

CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O

删——删去方程式两边不参加反应的离子

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义：

①表示某一个具体的化学反应

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

表示_________________________________________________。

②表示同一类型的离子反应

如________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

   常见酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；

硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；

碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；

盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

四、基本知识拓展与迁移

1．一个基本原则

离子共存的判断实质是看离子之间能否反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则能共存。

2．三种不能大量共存的类型

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。

(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。

[提示]

判断离子共存时要注意“隐含条件”

1．“无色透明”溶液中不存在有色离子，如：

2．溶液的酸碱性

(1)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述；

①酸性溶液。

②pH<7的溶液。

③使石蕊溶液变红的溶液。

(2)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液。

②pH>7的溶液。

③使石蕊溶液变蓝的溶液。

提问展示问题预设

Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？

小组讨论问题预设

探究问题内容

晨读内容

基础知识感知、探究问题、基本知识拓展与迁移

课堂训练问题预设

1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、K＋、SO、OH－     B．Na＋、K＋、Cl－、NO

C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO     D．Ag＋、K＋、SO、Cl－

2．下列有关电解质的说法中，正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，因此HCl是非电解质

B．Na2O熔融态时能导电，所以Na2O是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质

3．下列离子方程式正确的是(　　)

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应　 H＋＋OH－===H2O

B．铝与稀盐酸反应　Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应　 FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－

D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应　 CO2＋2OH－===CO＋H2O

整理内化

1. 课堂小结

2.本节课学习过程中的问题和疑难