人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练15 如何正确书写化学方程式（含答案）

这是一份人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练15 如何正确书写化学方程式（含答案），共14页。试卷主要包含了 书写化学方程式的原则， 化学方程式的书写步骤， 观察法，6的原因等内容，欢迎下载使用。

要点一 书写化学方程式的原则及步骤
1. 书写化学方程式的原则
(1)以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)遵守质量守恒定律，等号两边各元素的原子种类和个数必须相等。
2. 化学方程式的书写步骤：一写、二配、三注、四查
一写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，如反应物或生成物是两种或两种以上的物质，用“＋”连接，反应物与生成物之间用“——”相连。
二配：配平，即在反应物与生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使“——”两边各元素的原子个数相等。
在配平化学方程式时，不能随意改动反应物或生成物的化学式，化学计量数必须写在化学式前面；配平后的化学式前边必须是最简整数，化学计量数是1时一般不写出。
三注：最后标明反应的条件及生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号)；产物是沉淀的加上“↓”号，并把“——”改成“——”。
四查：检查“——”左、右两边各种原子的种类、个数是否相等。
要点二 化学方程式的配平
1. 最小公倍数法
最小公倍数法配平关键：找出在反应物和生成物中各出现一次且原子数相差较大的元素作为配平的起点。配平方法：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。如P＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))P2O5的配平。
2. 奇数配偶法
奇数配偶法配平关键：找出化学反应中出现次数最多且原子个数有奇数、偶数的元素。配平方法：先在含该元素的奇数原子的化学式前加2，使其原子个数为偶数，再确定其他化学式的系数，如C2H2＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋H2O的配平。
3. 观察法
配平方法是：①通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数；②根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数。如Fe3O4＋COeq \(――→,\s\up7(高温))Fe＋CO2的配平。
综合练习
一．选择题（共10小题）
1．根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是（ ）
A．氢气具有可燃性
B．该反应属于化合反应
C．氧气的密度比空气大
D．每2ml氢气和lml氧气在点燃的条件下反应生成了2ml水
2．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝4nD．2b＝mn
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Al+O2═AlO2
B．KClO3KCl+O2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
4．关于反应2SO2+O22SO3，说法错误的是（ ）
A．V2O5在反应前后化学性质不变
B．二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C．参加反应的SO2与O2的质量比为4：1
D．反应中SO2作还原剂，具有还原性
5．关于“C+O2CO2”的叙述，正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳加氧气生成二氧化碳
C．碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D．二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物
6．关于化学方程式 H2+Cl22HCl 的理解，正确的是（ ）
A．氢气加氯气生成氯化氢
B．该反应在常温下可以发生
C．化学变化前后，分子总数不发生改变
D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢
7．神舟六号载人航天飞行圆满成功，标志着我们在探索太空的伟大征程中取得了重大进展，发射时所用“长征”二号F系列火箭的发动机使用的燃料是联胺，助燃剂是液态四氧化二氮．反应化学方程式是：xN2H4+yN2O4zN2+ωH2O，则x、y、z、ω分别为（ ）
A．1：1：2：2B．2：1：3：4C．4：2：6：8D．1：：：2
8．化学方程式xC2H4+yO2zCO2+nH2O，请你根据方程式的配平方法，试确定化学计量数x、y、z、n是（ ）
A．2、6、4、3B．1、3、2、2C．1、3、2、1D．2、6、4、4
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
B．KNO3+NaCl═NaNO3+KCl
C．CH4+O2CO2+H2O
D．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
二．填空题（共2小题）
11．化学方程式2CO+O22CO2表示的意义有：
①宏观：
②微观：
③质量关系：
12．在4P+5O22P2O5的反应中表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 个磷原子与 氧分子生成了 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示： 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷．
三．实验探究题（共1小题）
13．质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律，某同学设计了如图1所示的A、B、C三个实验装置进行验证。请回答下列问题：
（1）同学们分析后认为，只有装置A能用来验证质量守恒定律，装置B、C不能，理由分别是 ； 。
（2）小明将装置B进行了改进，如图2所示：
①天平左盘在反应过程中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
②若完全反应后，发现托盘天平并未平衡，原因可能是 、 （写出两点即可）
四．计算题（共1小题）
14．配平下列化学方程式：
（1）□C2H2+□O2 □CO2+□H2O
（2）□Fe2O3+□H2 □Fe+H2O
（3）□Al2O3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O
（4）□Na+□H2O═□NaOH+□H2↑
五．解答题（共1小题）
15．某同学看到化学方程式H2+Cl22HCl，立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
①反应前后原子的个数不变；
②反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是（ ）
A．氢气具有可燃性
B．该反应属于化合反应
C．氧气的密度比空气大
D．每2ml氢气和lml氧气在点燃的条件下反应生成了2ml水
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧，说明氢气具有可燃性，不符合题意，故选项错误。
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意，故选项错误。
C、由化学方程式，无法确定气体的密度大小，符合题意，故选项正确。
D、微观上，该反应可读作：每2ml氢气和lml氧气在点燃的条件下反应生成了2ml水，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
2．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝4nD．2b＝mn
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断．
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Al+O2═AlO2
B．KClO3KCl+O2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
故选：C。
4．关于反应2SO2+O22SO3，说法错误的是（ ）
A．V2O5在反应前后化学性质不变
B．二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C．参加反应的SO2与O2的质量比为4：1
D．反应中SO2作还原剂，具有还原性
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、V2O5作催化剂，在反应前后化学性质不变，故选项说法正确。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
C、参加反应的SO2与O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法正确。
D、反应中SO2夺取了氧气中的氧，作还原剂，具有还原性，故选项说法正确。
故选：B。
5．关于“C+O2CO2”的叙述，正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳加氧气生成二氧化碳
C．碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D．二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，故选项说法错误。
C、该反应可读作：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确。
D、碳和氧气是反应物，二氧化碳是生成物，故选项说法错误。
故选：C。
6．关于化学方程式 H2+Cl22HCl 的理解，正确的是（ ）
A．氢气加氯气生成氯化氢
B．该反应在常温下可以发生
C．化学变化前后，分子总数不发生改变
D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A．在反应中“+”读作“和”，故A错误；
B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；
C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，故C正确；
D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。
故选：C。
7．神舟六号载人航天飞行圆满成功，标志着我们在探索太空的伟大征程中取得了重大进展，发射时所用“长征”二号F系列火箭的发动机使用的燃料是联胺，助燃剂是液态四氧化二氮．反应化学方程式是：xN2H4+yN2O4zN2+ωH2O，则x、y、z、ω分别为（ ）
A．1：1：2：2B．2：1：3：4C．4：2：6：8D．1：：：2
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把N2H4的化学计量数定为1，则N2O4、N2、H2O前面的化学计量数分别为：、、2，同时扩大2倍，则N2H4、N2O4、N2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、3、4。
故选：B。
8．化学方程式xC2H4+yO2zCO2+nH2O，请你根据方程式的配平方法，试确定化学计量数x、y、z、n是（ ）
A．2、6、4、3B．1、3、2、2C．1、3、2、1D．2、6、4、4
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。
故选：B。
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：B。
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
B．KNO3+NaCl═NaNO3+KCl
C．CH4+O2CO2+H2O
D．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、硝酸钾与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
11．化学方程式2CO+O22CO2表示的意义有：
①宏观： 点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳
②微观： 点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子
③质量关系： 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：①宏观上，该反应可读作：点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
②从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
③该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳。
故答案为：
①点燃条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
②点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子；
③每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳。
12．在4P+5O22P2O5的反应中表示 磷 与 氧气 在点燃的条件下生成了 五氧化二磷 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 4 个磷原子与 5 氧分子生成了 2 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示： 124 份质量的磷跟 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷．
【分析】根据化学方程式的意义以及读法进行分析解答即可．
【解答】解：对于4P+5O22P2O5的反应，表示磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，从微观粒子的角度可以看出，是4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，从质量的角度看，是124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，故填：磷；氧气；五氧化二磷；4；5；2；124；160；284．
三．实验探究题（共1小题）
13．质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律，某同学设计了如图1所示的A、B、C三个实验装置进行验证。请回答下列问题：
（1）同学们分析后认为，只有装置A能用来验证质量守恒定律，装置B、C不能，理由分别是 稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳没有被收集，反应后溶液质量变小 ； 酒精与水不发生化学反应，无法验证质量守恒定律 。
（2）小明将装置B进行了改进，如图2所示：
①天平左盘在反应过程中产生的现象是 有气泡产生，气球变大 ，该反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若完全反应后，发现托盘天平并未平衡，原因可能是 瓶塞未塞紧 、 气球漏气 （写出两点即可）
【分析】根据实验现象验证质量守恒定律，有气体参与或者有易挥发物质参与的实验验证该规律时，需在密闭装置内进行。
【解答】解：（1）装置B中有二氧化碳气体生成，验证质量守恒定律需要在密闭装置内进行，装置C中酒精与水不发生化学反应，只是一个互溶的过程，无法验证质量守恒定律；
故答：稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳没有被收集，反应后溶液质量变小；酒精与水不发生化学反应，只是一个互溶的过程，无法验证质量守恒定律。
（2）①盐酸与大理石反应有二氧化碳生成，有气泡出现，当气体生成后，密闭容器内压力增大，将气球鼓大，为实验中比较明显现象，方程式书写注意配平及气体符号；
故答：有气泡产生，气球变大；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
②未出现平衡原因主要是气体未被完全收集，从装置气密性考虑，一个是气球、一个是瓶塞；
故答：瓶塞未塞紧；气球漏气。
四．计算题（共1小题）
14．配平下列化学方程式：
（1）□C2H2+□O2 □CO2+□H2O
（2）□Fe2O3+□H2 □Fe+H2O
（3）□Al2O3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O
（4）□Na+□H2O═□NaOH+□H2↑
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点和化学方程式的配平方法，可以解答本题。
【解答】解：（1）该化学方程式采用奇数配偶法来配平。
首先将水的化学式前添加化学计量数2，
此时反应式的右边有4个氢原子，因此应在乙炔的化学式前添加化学计量数2，
此时反应式的左边有4个碳原子，因此应在二氧化碳的化学式前添加化学计量数4，
此时反应式的右边有10个氧原子，因此氧气的化学式前的化学计量数为10÷2＝5
再将短线变成等号。
所以该化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）该化学方程式采用观察法：
注意氢分子转化为水分子就得一个氧原子，所以Fe2O3的氧原子个数决定氢分子和水分子的个数；
因为氧化铁中氧原子个数为3
所以水、氢气的化学式前的化学计量数为3
此时反应式左边有2个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为2
再将短线变成等号。
所以，该化学方程式为Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（3）复分解反应，相互交换成分，反应前后O、SO4个数配平，配平就可以完成。
所以，该化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
（4）由于化学方程式中氢元素的原子在左、右端的总数是一偶一奇，选定氢元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把NaOH中的氢原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；
所以，该化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
五．解答题（共1小题）
15．某同学看到化学方程式H2+Cl22HCl，立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
①反应前后原子的个数不变；
②反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素。
（1） 每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子 。
（2） 每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢 。
（3） 属于化合反应（合理即可） 。
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：（1）H2+Cl22HCl，从微观上，点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子。
（2）H2+Cl22HCl，可读作：每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢。
（3）H2+Cl22HCl，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故答案为：
（1）每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子；
（2）每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢；
（3）属于化合反应（合理即可）。