2021届上海市青浦区初三一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2021届上海市青浦区初三一模化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了下列含金属元素的物质是，化学实验操作正确的是，珍爱生命，远离毒品，氯化钯可用于检测CO，化学符号所表示的含义正确的是等内容，欢迎下载使用。

上海市青浦区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试题

第I卷（选择题）


评卷人
得分



一、单选题
1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．春风化雨 B．火上浇油
C．叶落知秋 D．滴水成冰
【答案】B
【详解】
A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．下列含金属元素的物质是
A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O
【答案】C
【详解】
A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；
B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；
D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
故选：C。
3．2020 年 6 月，某高速路上一辆液化气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是
A．SO2 B．CO C．NO2 D．H2O
【答案】D
【详解】
A．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫属于空气污染物，故选项A不正确；
B．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物，故选项B不正确；
C．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物，故选项C不正确；
D．水不属于空气污染物，故选项D正确。
故选D。
4．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
【答案】B
【详解】
物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
5．化学实验操作正确的是
A．振荡试管 B．取固体药品
C．移走蒸发皿 D．点燃酒精灯
【答案】B
【详解】
A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，且试管口无需塞塞子，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起失火，所以要用火柴点燃，图中所示操作错误。
故选B。
6．珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是
A．分子在不断运动
B．分子之间有间隔
C．分子质量很小
D．分子体积很小.
【答案】A
【详解】
由于构成毒品的分子在不断的运动，所以缉毒犬通过嗅觉能闻到毒品的闻到从而寻找毒品。
故选A。
7．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A．放出热量 B．产生大量白烟
C．火星四射 D．生成黑色固体
【答案】B
【详解】
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。
故选：B。
8．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【详解】
氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。
故选B。
9．化学符号所表示的含义正确的是
A．He 可表示氦气
B．N2 表示 2 个氮原子
C．H2O2 表示 1 个氢分子和 1 个氧分子
D．SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
【答案】A
【详解】
A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，He可表示氦气，故选项说法正确。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2表示1个氮分子，故选项说法错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则H2O2表示 1 个过氧化氢分子，故选项说法错误。
D、SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，还能表示1个二氧化硫分子等，故选项说法错误。
故选：A。
10．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松由4种元素组成
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大
D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
【答案】B
【详解】
由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：
A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法不正确，不符合题意；
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B选项说法正确，符合题意；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C选项说法不正确，不符合题意；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
11．化学方程式 2Mg+O22MgO 可读作
A．镁加氧气等于氧化镁 B．2 个镁加 1 个氧气等于 2 个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁元素加氧元素点燃生成氧化镁
【答案】C
【详解】
A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，读法错误；
B、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，读法错误；
C、镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，读法正确；
D、根据化学方程式可知，在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，读法错误；
故选C。
12．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。
【点睛】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
13．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3
【答案】D
【详解】
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。


14．2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．氢气和氧气反应吸收热量
C．2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水
D．反应前后元素种类不变、元素的存在形态改变
【答案】D
【详解】
A、氢气只有在点燃条件下和氧气反应才能生成水，错误；
B、氢气和氧气反应放出热量，错误；
C、根据方程式可知，每4份质量氢气和每32份质量氧气反应生成36份质量的水，不是2g氢气和 1g氧气反应生成 3g水，错误；
D、反应前后元素种类不变、元素的存在形态改变，如反应前由氢元素组成的氢气，氧元素组成的氧气，氢氧元素呈游离态，反应后变成是由氢元素和氧元素组成的水，氢氧元素呈化合态，正确；
故选D。
15．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【答案】C
【详解】
A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
16．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【详解】
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
17．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是

A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量
【答案】C
【详解】
A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符合题意；
B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑色的氧化铜，所以要等固体冷却后才能倒出，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，不符合题意。故选C。

评卷人
得分



二、多选题
18．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．分子的体积一定比原子大 B．在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小微粒 D．原子和分子都是构成物质的一种微粒
【答案】BD
【详解】
A、分子和原子体积都很小，不同种分子和原子无法比较大小，但分子一定比构成它的原子体积大，故选项错误；
B、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小的微粒，故选项错误；
D、原子和分子都是构成物质的基本的微粒，故选项正确。故选BD。
19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
6
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2

A．反应后X的值为6 B．参加反应的甲和丁的质量比为2∶3
C．该反应为化合反应 D．丙一定为该反应的催化剂
【答案】AC
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为6g，故选项说法正确；
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选AC。
【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

第II卷（非选择题）
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评卷人
得分



三、填空题
20．化学对人类生活做出了巨大贡献，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A 干冰；B 活性炭；C 金刚石；D 食盐，可用作净化生活用水的是______________；自然界硬度最大的是_________； 可用作食品保鲜的是__________________；可用作调味品的是_____。
【答案】B C A D
【详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作净化生活用水。
自然界硬度最大的是金刚石。
干冰升华吸收热量，用作制冷剂，可用作食品保鲜。
食盐可用作调味品。
21．能源的利用与社会可持续发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和____________。城镇家庭经常用 罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是_____________。
②各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图），可观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃呢？_________________。

③工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：

请在横线上补全相应微粒的图示__________；生成物 C 和 D 的分子个数比是________________。人们正在开发和利用的新能源还有______________________（请举一例）。
【答案】天然气 提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧 木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧 1:3 太阳能、风能等
【详解】
①常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。城镇家庭经常用 罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧。
②木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧。
③根据反应的微观示意图以及化学反应前后各种原子个数相等的原则，反应前有、6 、，反应后有6 ，所以横线上相应微粒中含有、，该微粒为；由反应的微观示意图可知，生成物 C 和 D 的分子个数比是1:3。人们正在开发和利用的新能源还有太阳能、风能等。
22．科技改变生活，生活离不开化学。
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为___________________。
②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是______________________，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质______________________（填“相同”或“不同”）。
【答案】氮气的化学性质比较稳定 氧气 相同
【详解】
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为氮气的化学性质比较稳定，可作保护气。
②“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质相同，因为同种分子化学性质相同。
23．我们常使用浓度为 75%的消毒酒精（酒精化学式为 C2H5OH）和“84 消毒液”（有效成分为 NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
①下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是_________。（填写编号）
A易挥发 B消毒杀菌 C无色有特殊香味 D熔点-114℃、沸点 78℃
②在酒精分子中，C、H、O 的原子个数比为________；酒精的摩尔质量为___________；0.5mol 酒精含有_____个氧原子。
③“84 消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，在使用过程中，这两种物质__________________________（填“能”或“不能”）混合使用。
【答案】B 2:6:1 46g/mol 3.01×1023 不能
【详解】
①通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
A、易挥发属于物理性质，不符合题意；
B、消毒杀菌属于化学性质，符合题意；
C、无色有特殊香味属于物理性质，不符合题意；
D、熔点-114℃、沸点78℃属于物理性质，不符合题意。故选B。
②因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；酒精的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。酒精的的摩尔质量为46g/mol。一个酒精分子中含有1个氧原子，0.5mol酒精中含有氧原子的个数=0.5mol×1×6.02×1023=3.01×1023。
③因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用。
24．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈_____（选填“酸”“中”或“碱”）性。
②根据电解水的实验回答问题：如图试管 1 得到的气体是_________________。该反应的方程式为______________________。电解水实验证明了水是由__________________________组成。

【答案】酸 氢气 氢、氧元素
【详解】
①pH小于7的溶液呈酸性，故pH=6的水样呈酸性；
②根据电解水的实验回答问题：根据正氧负氢，如图试管1连接电源负极，得到的气体是 氢气，电解水生成氢气和氧气，该反应的方程式为。电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成。
25．KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图a 所示，回答下列问题。

I. t1℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
II.欲将 NH4Cl 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________。
III. t2℃时，将 KNO3和NH4Cl 的饱和溶液同时升高温度到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者__________________________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
IV.将 t4℃时 KNO3的饱和溶液 150g，稀释成质量分数为 25%的溶液，需要向其中加水______________________g。
V. 下图为兴趣小组进行的实验，R 物质是KNO3和 NH4Cl 中的一种。

关于图 b 中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。（填写编号）
AR物质是氯化铵
B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】20g/100g 水 降温或加溶质或减溶剂 等于 75 B
【详解】
I.由溶解度曲线图可知， t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g/100g水。
II.氯化铵的溶解度随温度增大而增大，欲将 NH4Cl 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降温或加溶质或减溶剂。
III.氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度增大而增大， t2℃时，两者的溶解度相同，将 KNO3和NH4Cl 的饱和溶液同时升高温度到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相同。
IV.t4℃时KNO3的溶解度是60g/100g水。将t4℃时KNO3的饱和溶液 150g，稀释成质量分数为 25%的溶液，KNO3的饱和溶液 150g中溶质的质量是，稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为 。
V. A、200g水升温并蒸发了100g水，在t4℃时仍然没有析出晶体，而根据溶解度曲线可知，t4℃时硝酸钾的溶解度是60g/100g水。氯化铵的溶解度低于60g/100g水。故R物质是硝酸钾。错误；
B、烧杯①是200g水溶解了60g的硝酸钾，溶液质量是260g，烧杯②是100g水溶解了60g硝酸钾，溶液质量是160g，故溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，若使烧杯③中的固体溶解，可以采用加水或升温的方法，错误；
D、t4℃时KNO3的溶解度是60g/100g水，烧杯②是100g水溶解了60g硝酸钾，烧杯②溶液恰好饱和，故错误；
故选B。

评卷人
得分



四、流程题
26．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：

①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
【答案】 纯净物 Ca(OH)2
【详解】
①反应1为高温煅烧碳酸钙，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②反应2的生成物CaO2·8H2O是结晶水合物，属于纯净物。
③因为制备CaO2·8H2O的原料中有氧化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是Ca(OH)2。

评卷人
得分



五、实验题
27．根据如图实验装置，请回答：

①仪器a 的名称是___________________。检查装置 B 气密性的方法是关闭活塞，向 a 中注水，若___________________， 则气密性良好。
②用H2O2制取氧气，选择的发生装置为_______________________（填字母），反应的化学方程式为____________________。用装置 G 和另一仪器（除导管外）收集并测量 O2体积，另一仪器名称为________________________，在 G 中气体应从导管______________________（填“b”或“c”）端通入。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________，选用 C 作发生装置的优点是___________________。
④实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为________________________（填字母）。用装置 F 收集甲烷，利用了甲烷______________________的物理性质；也可用装置 D而不用 E 装置收集甲烷，理由是__________________。证明 CH4中含有氢元素的方法是：检验 CH4纯度后，点燃 CH4，将产物通过无水硫酸铜，固体由白色变为_____________色。
【答案】长颈漏斗 长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱 B 2H2O2 2H2O+O2↑ 量筒 c CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 随开随用，随关随停 A 不溶于水 甲烷密度比空气小 蓝
【详解】
①由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，检查装置B的气密性时，关闭活塞，向a内注水，若装置不漏气气密性良好，那么在长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱。故填：长颈漏斗；长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱；
②用过氧化氢制氧气，属于固液不加热制气体，选用装置B作为发生装置，反应的化学方程式为：，用排水法来测量生成氧气的体积时，需要用量筒来测量水的体积，氧气从装置G的c端通入。故填：B； ；量筒； c；
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C作为发生装置，可以通过调节活塞来控制反应的发生与停止，做到随开随用，随关随停。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；随开随用，随关随停；
④用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，属于固固加热制气体，选项装置A作为发生装置。装置F是用排水法收集气体，说明气体不溶于水且不与水反应；装置D是用向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小且不与空气反应。甲烷中含氢元素，燃烧后生成水，使白色硫酸铜变成蓝色。故填：A ；不溶于水；甲烷密度比空气小；蓝。
28．某小组同学利用混有少量 CO2和 CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：

①实验开始时，先_______________________（选填“通气体”或“加热”），目的是__________________。B中的现象是_________________。
②小红同学认为进入 C 中气体是 CO2、CO、H2O，但上述 A～E 装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是 A→B→___________________。
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开 B 和 C 的连接，小明同学认为不需要，理由是_____________________。
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E 也可以用 F 装置代替，F 装置的作用是___________________。
⑤若使 0.5 摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克___________________？（根据化学方程式列式计算）
【答案】通气体 排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 黑色粉末逐渐变红 D→C→E 在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸 贮存 CO气体 解：0.5 摩尔氧化铜完全还原成铜，所以氧化铜质量=0.5mol×80g/mol=40g，设参与反应的一氧化碳质量为，


=14g
答：理论上需要一氧化碳14g。
【详解】
①由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气混合点燃时易发生爆炸，所以实验开始时，先通气体；由于一氧化碳具有还原性，在B中在加热时一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的现象是：黑色粉末逐渐变红；
②小红同学认为 C 中气体是CO2、CO、H2O，但上述 A～E 装置不能验证小红同学的观点。水常用无水硫酸铜来检验，在验证水时，应放在通入溶液之前，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，一氧化碳具有可燃性燃烧时产生蓝色火焰，所以装置正确的连接是：A→B→D→C→E。
③本实验停止加热前不需要先断开 B 和 C 的连接，因为在停止加热前一直在通气体，不会导致溶液倒吸。
④一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钙反应，故利用上图装置F进行尾气处理，可用排溶液法收集一氧化碳；
⑤见答案。

评卷人
得分



六、科学探究题
29．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验 1）按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（实验 2）按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的化学方程式是_______。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室 温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因___________________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_________________（填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据是_______________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__________________（写两点）。
【答案】4P+5O22P2O5 氧气消耗，瓶内气压减小 保证装置不漏气 实验 2 实验 2 中消耗氧气更彻底 只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，实验结果越准确
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式为；待集气瓶冷却后，打开K，由于氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压，在大气压的作用下水被挤压进入集气瓶。
（2）图1和图2实验中都应注意装置的气密性良好、反应物应足量等，从而提高实验的准确性。
（3）分析图3和图4信息可知，实验2的测定方法更准确，因为实验1中反应后集气瓶内剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2反应后集气瓶中氧气几乎耗尽。
（4）通过上述实验可知，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，该物质应只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，实验结果越准确。