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2021上海市徐汇区初三一模化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021上海市徐汇区初三一模化学试卷（含答案解析），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2021年上海市徐汇区初三一模化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题
1．空气中含量最多的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以，空气中含量最多的气体是氮气；
故选B。
2．下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是
A．能与氧气反应 B．难落于水 C．淡黄色固体 D．熔沸点低
【答案】A
【详解】
A、硫能与氧气反应，属于化学性质，故选项正确；
B、硫难溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、硫是淡黄色固体，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；
D、硫熔沸点低，熔沸点属于物理性质，故选项错误。
故选A。
3．属于金属元素的是
A．氖 B．溴 C．锌 D．磷
【答案】C
【详解】
A、氖是“气”字旁，属于稀有气体元素，错误；
B、溴是“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
C、锌是“钅”字旁，属于金属元素，正确；
D、磷是“石”字旁，属于非金属元素，错误；
故选C。
4．表示2个氢分子的符号是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O
【答案】C
【详解】
分子的表示方法，正确书写化学式，表示多个分子，在化学式前加上相应的数字。
A、H2表示1个氢分子或氢气；
B、2H表示2个氢原子；
C、2H2表示2个氢分子；
D、2H2O表示2个水分子；
故选：C
5．下列变化属于化学变化的是
A．白磷自燃 B．衣服晾干 C．蜡烛融化 D．剪纸成花
【答案】A
【详解】
A、白磷自燃产生五氧化二磷，产生新物质，属于化学变化，正确；
B、衣服晾干过程中只是水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
C、蜡烛融化只是状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
D、剪纸成花过程只是物体的形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
故选A。
6．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．海水 C．液氧 D．洁净的空气
【答案】C
【详解】
A、石油中含有汽油、煤油等多种物质，属于混合物；
B、海水中含有水、食盐等多种物质，属于混合物；
C、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
故选：C
7．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
【答案】A
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。
8．坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．化合物 D．单质
【答案】B
【详解】
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
9．由原子直接构成的物质是
A．铜 B．臭氧 C．水 D．干冰
【答案】A
【详解】
A、铜由铜原子直接构成，选项正确；
B、臭氧由臭氧分子构成，选项错误；
C、水是由水分子构成，选项错误；
D、干冰即二氧化碳，由二氧化碳分子构成，选项错误。
故选A。
10．下列物质属于氧化物的是
A．NaNO3 B．SO2 C．NaOH D．H2SO4
【答案】B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。NaNO3 中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B、SO2属于氧化物，此选项符合题意；
C、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
D、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
11．化学式书写错误的是
A．氧化铝一A12O3 B．氯化铁一FeCl2
C．硫酸铜一CuSO4 D．氢氧化钙一Ca(OH)2
【答案】B
【详解】
A、氧化铝由氯元素和氧元素组成，原子个数比为2:3，其化学式为A12O3，此选项正确；
B、氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，氯化铁的化学式为FeCl3，此选项错误；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，离子个数比为1:1，其化学式为CuSO4，此选项正确；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，其化学式为Ca(OH)2，此选项正确。
故选B。
12．能闻到果园中果香的原因是
A．分子有质量 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【详解】
由于分子不断运动，运动到人的鼻孔，使人闻到果园中果香。
故选：B
13．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．检查气密性
D．点燃酒精灯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起失火，所以要用火柴点燃，图中所示操作错误。
故选C。
14．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH
8-9
6-7
3-4
2-3
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A、牙膏的pH为8-9大于7，显碱性；
B、胡萝卜的pH为6-7小于等于7，显中性或酸性；
C、橘子的pH为3-4小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2-3小于7，显酸性；
故选：A
15．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】
A、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5，选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于反应物中无气体，在生成的气体（氧气）的化学式后应该有上升箭头，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学计量数为1，不写出来，且氢氧化铜的化学式后应该有沉淀符号（向下的箭头），化学方程式为：，选项错误。
故选C。
16．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A．闻气味 B．向集气瓶中倒入澄清的石灰水
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【详解】
将燃着的木条伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭。故选择D项。
【点睛】
利用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳；用带火星的木条鉴别氧气。
17．CO和CO2的相同点是
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
【答案】C
【详解】
A、CO和CO2分子的构成不同，故A错误；
B、1个CO和CO2分子中分别含有2个、3个原子，故B错误；
C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的，故C正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等，故D错误。故选C。
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【解析】
A、液氮用作冷冻剂不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；
C、氧气用于气焊，利用化学反应放出的热量来操作，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项正确；
D、金刚石用于切割玻璃不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误。
故选C。
点睛：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
19．关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是
A．由碳元素组成的同一种物质 B．都是黑色固体
C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．构成的碳原子数目相同
【答案】C
【详解】
A、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质，错误；
B、纯净的金刚石是无色透明的，石墨是深灰色的，错误；
C、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质，化学性质相似，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确；
D、金刚石、石墨均是由碳原子直接构成的，C60是由分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成，它们构成的碳原子数目不同，错误；
故选C。
20．关于化学反应 ，下列说法错误的是
A．该反应条件是点燃 B．该反应为化合反应
C．生成物是白色固体 D．反应物、生成物的物质的量之比为1:1:1
【答案】D
【详解】
A、由方程式可知：镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，选项正确；
B、该反应为由两种物质生成一种物质的反应，符合“一变多”，为化合反应，选项正确；
C、生成物氧化镁是白色固体，选项正确；
D、化学计量数之比等于物质的量的比，镁、氧气、氧化镁的物质的量之比为2:1:2，选项错误。
故选D。
21．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指
A．一氧化碳 B．甲烷 C．氧气 D．氢气
【答案】B
【详解】
这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故选B。
22．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】B
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。
23．碳酸乙烯酯(C3H4O3)是一种性能优良的有机溶剂，有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数=16/(12+1+16)
【答案】C
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故选项说法错误。
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，故选项说法正确。
D、碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选C。
24．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
【答案】A
【详解】
反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。
25．某化学反应的微观示意图如下所示，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．生成的C、D分子个数比是2:3
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
【答案】C
【分析】
【详解】
A．该反应由两种物质反应，生成了另外两种物质，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不正确；
B．由反应的微观示意图可知，生成的C、D分子个数比:2：6=1:3，故选项B不正确；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故选项C正确；
D．由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子中D是由不同种的原子构成的，不属于单质，故选项D不正确。
故选C。
【点睛】
26．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】B
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，因此降低温度后溶解度也会发生变化，故错误；
B、降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，溶剂的质量不变，故正确；
C、析出晶体后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，故错误；
D、析出晶体后，溶质的质量减少，故错误；
故选：B
27．某原子的摩尔质量是 a g/mol，，则一个该原子的质量是
A．a g B．l/a g C． D．
【答案】C
【详解】
某原子的摩尔质量是a g/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，为6.02×1023，则一个该原子的质量是：，故选C。
28．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
KC1O3
加热、过滤、烘干
B
CO (CO2)
CuO
加热
C
CaO (CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
盐酸
溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能除去氯化钾中的二氧化锰，错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，错误；
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠，正确；
故选D。
29．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验不能实现的是
A．气体从b端通入，用于实验室收集氧气
B．若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳
C．收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入
D．要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入
【答案】C
【详解】
A、氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气从b端通入，用于实验室收集氧气，此选项正确；
B、若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳，此选项正确；
C、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入，当剩余的水较少时，水易从b端排出，此选项错误；
D、要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入，瓶内压强变大，由于气体的密度比水的密度小，将气体从a端排出，此选项正确。
故选C。
30．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
【答案】B
【详解】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：
A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误；
B、丙质量不变，可能做催化剂；正确；
C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；
D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误；
故选B。
二、多选题
31．遇明火可能会发生爆炸的混合物质是
A．氧气与二氧化碳 B．天然气与空气 C．一氧化碳与氢气 D．面粉粉尘与空气
【答案】BD
【详解】
A、二氧化碳不具有可燃性，所以二氧化碳与氧气不能燃烧，不发生爆炸，故不符合题意；
B、天然气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，故符合题意。
C、一氧化碳和氢气都具有可燃性，但没有助燃物不能燃烧，不会发生爆炸，故不符合题意。
D、面粉具有可燃性，因此面粉与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故符合题意；
故选BD。
32．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。则该气体成分可能的是
A．CO、H2 B．CO2、CO C．CO2、H2 D．CO、CH4
【答案】AD
【详解】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明有还原性气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，因一氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有一氧化碳或甲烷。则该气体成分可能的是一氧化碳和氢气，也可能是一氧化碳和甲烷。故选AD。
33．对物质的量相同的H2SO4和H3PO4的说法错误的是
A．质量相同 B．氧原子数相同
C．原子总数相同 D．氢、氧原子个数比相同
【答案】CD
【详解】
A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，因此对物质的量相同的H2SO4和H3PO4质量相同，故正确；
B、一个硫酸分子中有4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质量的相同，含有氧原子的个数相同，故正确；
C、一个硫酸分子中有7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质量的相同，含有原子总数之比为7:8，含有的原子总数不同，故错误；
D、一个硫酸分子中氢、氧原子个数比2:4=1:2，一个磷酸分子中氢、氧原子个数比3:4，二者物质量的相同，氢、氧原子个数比不同，故错误；
故选：CD
34．对下列化学知识的认识正确的是
A．化学变化的过程常会伴随着能量变化
B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以纯净物一定含有不同元素
C．控制化学反应的条件，可使化学反应向着人们需要的方向转化
D．可燃物燃烧时需要与氧气接触，所以可燃物只要与氧气接触，就一定能燃烧
【答案】AC
【详解】
A、化学变化的过程常会伴随着能量变化，通常表现为吸热反应和放热反应，故A想正确；
B、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，所以化合物是含有不同元素的纯净物，纯净物不一定含有不同种元素，比如：氧气是由同种元素组成的纯净物，故B项错误；
C、控制化学反应的条件，可使化学反应向着人们需要的方向转化，故C项正确；
D、燃烧的三个条件：可燃物、与空气或氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，可燃物只要与氧气接触，还要达到可燃物燃烧的着火点，才能燃烧，故D项错误；
故选：AC。
第II卷（非选择题）
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三、填空题
35．用化学知识解释下列生产、生活中的问题：
(1)自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的_____________性；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的主要原因是___________________。
(2)煤与石油是重要的化石燃料，但煤与石油中都含有一定量的硫元素和氮元素，燃烧后产生_____________、氮氧化物等有害物质，进入大气后经过一系列的物理和化学变化，会形成酸雨；由于化石燃料的不可再生性及产生的环境问题，氢气作为绿色能源极有发展前景，氢气作为能源的优点有__________、__________(回答二点即可)。
(3)尿素 （CO(NH2)2）是农业生产中常用的一种化肥，其中氮元素质量分数为_________________。
【答案】吸附 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小 二氧化硫(SO2) 燃烧生成物只有水，环保 能源可再生，可长期使用；(或燃烧热值高等合理即可) 46.7%；
【详解】
（1）自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，能够吸附色素和异味，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的主要原因是打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小。
（2）煤与石油中都含有一定量的硫元素和氮元素，燃烧后产生二氧化硫(SO2)、氮氧化物等有害物质。氢气燃烧生成水，氢气作为能源的优点有燃烧生成物只有水，环保；能源可再生，可长期使用；(或燃烧热值高等合理即可)。
（3）尿素中氮元素质量分数为。
36．氯化钠(NaC1)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度(°C)
10
20
40
60
80
KNO3(g/100g水
20.9
31.6
63.9
110
169
NaC1(g/100g水)
35.8
36
36.6
37.3
38.4
请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。
(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____________；a点的含义是_____________；b点的含义是_____________；若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_____________的方法。
(2)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____________(填数字序号)，实验中⑤所对应的溶液质量是_____________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是_____________(填数字序号)。
(3)某同学设计的粗盐提纯流程如下图所示。
上述流程中，需要加热的操作是_____________，操作2的名称为_____________；20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
【答案】甲 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水 t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 降温结晶 ①③ 131.6g ②⑤ 操作3 过滤 26.5%
【详解】
（1）从氯化钠(NaC1)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故甲表示硝酸钾的溶解度曲线；a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。b点硝酸钾溶解度曲线和氯化钠溶解度曲线相交的点，含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度增大而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，故若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，在20℃时，①中100g水能够完全溶解25g硝酸钾，属于不饱和溶液，在20℃时，②中100g水不能溶解50g硝酸钾，属于饱和溶液，加热到40℃时，在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水，故③属于不饱和溶液，继续加入25g硝酸钾，在40℃时，一共加入75g硝酸钾，④不能完全溶解，故④属于饱和溶液，冷却到20℃，析出固体，⑤属于饱和溶液。故上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③。实验中⑤所对应的溶液质量是100g+31.6g=131.6g，根据以上分析，②⑤属于饱和溶液，且温度相同，故溶液中溶质的质量分数一定相等。
（3）从溶液到固体，需要蒸发溶剂，故操作3需要加热。操作2得到固体和液体，操作2的名称为过滤，20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。
37．如图的“二维价类图”立物质之间的联系，高效进行化学学习。
(1)金刚石、石墨、C60由碳元素组成的不同单质，它们互称___________。
(2)保持M物质化学性质的最小微粒是___________，实验室常用___________(填试剂的名称)检验M物质，化学方程式是___________________________。
(3)碳的单质燃烧，氧气不足时，生成物质N，写出反应的化学方程式___________。物质N燃烧生成物质M，由此可见，含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且会造成_________________。
(4)石灰石(主要成分碳酸钙)是生产建筑材料石灰的原料，该生产的原理(用化学方程式表示)___________。
【答案】同素异形体 二氧化碳分子 澄清石灰水 能量浪费(合理即可)
【详解】
(1)金刚石、石墨、C60由碳元素组成的不同单质，它们互称同素异形体。
(2)二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此M是二氧化碳，保持M物质化学性质的最小微粒是：二氧化碳分子，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
(3)碳的单质燃烧，氧气不足时，生成一氧化碳，化学方程式为。由此可见，含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且会造成能量浪费(合理即可)。
(4)石灰石(主要成分碳酸钙)在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
四、实验题
38．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。
(1)水的组成研究
按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________________，检验B中气体的方法是_________________。电解水的化学方程式为_________________；实验结论是_________________。
(2)水的性质研究
按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明_____________，写出化学方程式_____________。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是_____________。
(3)水的用途
水常用来配制各种溶液。硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是_____________；如图所示的实验中，水的作用是_____________。
【答案】2:1 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 水是由氢元素和氧元素组成的 装置内压强变大，氧化钙和水反应放热 溶液由无色变红色 水(H2O) 防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底；
【详解】
(1)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为2:1，B中产生气体是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条靠近正极产生的气体，观察木条是否复燃。电解水的化学方程式为；据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的（或在化学反应中分子可分原子不可分）；
(2)按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明装置内压强变大，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有生成气体，压强变大的原因应该是装置内气体温度升高，故可知氧化钙和水反应放热，化学方程式。氢氧化钙溶液显碱性，取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是溶液由无色变红色；
(3)硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是水(H2O)；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，集气瓶内水的作用是防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底。
39．实验室常用的仪器装置如下图所示：
请回答下列问题。
(1)写出下列仪器名称：a___________；b___________。
(2)若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，应该选用的装置是___________(写序号)，反应的化学方程式为___________，若用D装置收集氧气，实验结束时的正确操作是___________。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式_____________________。装置B、C都可用来制取二氧化碳装置C相对于装置B在操作方面的优点是_______________。
(4)若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是___________；植物油上方原有的空气对测量结果会产生明显影响吗？_____________________。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 随时控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水 不会
【详解】
(1)写出下列仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗；
(2)若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，属于“固体加热型”，应该选用的装置是A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为，若用D装置即排水法收集氧气，实验结束时的正确操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，压强减小，水会沿导管进入试管，使试管炸裂。
(3)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置C相对于装置B在操作方面的优点是随时控制反应的发生和停止。
(4)若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，由于二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。 排水法测气体体积的原理是利用排出的水的体积和进入装置中气体的体积相等的原理进行的，所以没有生成气体时，盛水集气瓶中压强和外界大气压是相等的，当有气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以植物油上方原有的空气对测量结果不会产生明显影响。
五、科学探究题
40．化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格
实验步骤
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
__________
水没有分解产生气体
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
取5%的过氧化氢
溶液于试管中，伸
入带火星的木条
有少量气泡产生，带火星木条不复燃
说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三
取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
产生大量气泡，带
火星木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为_______
(2)表中实验一和实验二起的作用是______________。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是_____________。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_____________。
【答案】无气泡产生，带火星的木条不复燃 对照作用 证明二氧化锰的质量在化学反应前后不改变 证明二氧化锰的化学性质在化学反应前后不改变
【详解】
（1）向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，无气泡产生，带火星的木条不复燃，说明水没有分解产生气体。取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，产生大量气泡，带火星木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。
（2）表中实验一和实验二起的作用是对照作用。
（3）为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，需要证明催化剂能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是证明二氧化锰的质量在化学反应前后不改变；②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是证明二氧化锰的化学性质在化学反应前后不改变。
41．水煤气的主要成分是CO和H2(还含有少量CO2和水蒸气)，某同学设计了下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。
(1)实验过程中观察到____________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是____________。
(2)C装置的作用是____________；D装置的目的是____________。
(3)若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜，则参加反应的CO和H2物质的量之和为____________mol，假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应，理论上生成二氧化碳是多少摩尔？(根据化学方程式计算)_________________________。
【答案】A C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 检验二氧化碳是否除尽 除去气体中的水(或干燥气体) 0.02 解：设理论上生成二氧化碳物质的量为x
x=0.02mol
答：理论上生成二氧化碳0.02mol。
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；若C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除去，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，证明有CO气体存在。
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽，防止干扰一氧化碳的检验，D装置的目的是除去气体中的水(或干燥气体)，防止干扰氢气的检验。
（3）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。氢气和氧化铜在加热下反应生成铜和水，化学方程式为：。 ，由方程式可知，氧化铜和氢气或CO反应时，物质的量之比均为1:1，即两种气体一共0.02mol。计算过程见答案。
42．学习CO2化学性质时，将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
(1)甲同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如上图所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到的明显现象是__________________________，产生这种现象的原因是_______________。
(2)乙同学认为这个方案不严谨，其理由是_______________；请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论)_______________________。
【答案】瓶内气球鼓起 二氧化碳和氢氧化钠反应，使装置内压强变小，外界空气进入气球 未排除二氧化碳溶于水的干扰因素(或：压强变小可能是二氧化碳溶于水造成的) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应(或把原氢氧化钠溶液换成等量的水，做对比试验，观察气球的膨胀程度是否一致。合理即可)
【详解】
(1)甲同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如上图所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到的明显现象是瓶内气球鼓起，产生这种现象的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应，使装置内压强变小，外界空气进入气球，使气球胀大；
(2)乙同学认为这个方案不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水并和水反应，压强变小可能是二氧化碳溶于水造成的；设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，则可通过证明有反应的生成物碳酸钠存在实现。如：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，故可观察到产生气泡(或把原氢氧化钠溶液换成等量的水，做对比试验，观察气球的膨胀程度是否一致等合理即可)。
2021年上海市徐汇区初三一模化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题
1．空气中含量最多的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以，空气中含量最多的气体是氮气；
故选B。
2．下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是
A．能与氧气反应 B．难落于水 C．淡黄色固体 D．熔沸点低
【答案】A
【详解】
A、硫能与氧气反应，属于化学性质，故选项正确；
B、硫难溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、硫是淡黄色固体，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；
D、硫熔沸点低，熔沸点属于物理性质，故选项错误。
故选A。
3．属于金属元素的是
A．氖 B．溴 C．锌 D．磷
【答案】C
【详解】
A、氖是“气”字旁，属于稀有气体元素，错误；
B、溴是“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
C、锌是“钅”字旁，属于金属元素，正确；
D、磷是“石”字旁，属于非金属元素，错误；
故选C。
4．表示2个氢分子的符号是
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O
【答案】C
【详解】
分子的表示方法，正确书写化学式，表示多个分子，在化学式前加上相应的数字。
A、H2表示1个氢分子或氢气；
B、2H表示2个氢原子；
C、2H2表示2个氢分子；
D、2H2O表示2个水分子；
故选：C
5．下列变化属于化学变化的是
A．白磷自燃 B．衣服晾干 C．蜡烛融化 D．剪纸成花
【答案】A
【详解】
A、白磷自燃产生五氧化二磷，产生新物质，属于化学变化，正确；
B、衣服晾干过程中只是水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
C、蜡烛融化只是状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
D、剪纸成花过程只是物体的形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
故选A。
6．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．海水 C．液氧 D．洁净的空气
【答案】C
【详解】
A、石油中含有汽油、煤油等多种物质，属于混合物；
B、海水中含有水、食盐等多种物质，属于混合物；
C、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
故选：C
7．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
【答案】A
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。
8．坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．化合物 D．单质
【答案】B
【详解】
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
9．由原子直接构成的物质是
A．铜 B．臭氧 C．水 D．干冰
【答案】A
【详解】
A、铜由铜原子直接构成，选项正确；
B、臭氧由臭氧分子构成，选项错误；
C、水是由水分子构成，选项错误；
D、干冰即二氧化碳，由二氧化碳分子构成，选项错误。
故选A。
10．下列物质属于氧化物的是
A．NaNO3 B．SO2 C．NaOH D．H2SO4
【答案】B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。NaNO3 中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B、SO2属于氧化物，此选项符合题意；
C、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
D、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
11．化学式书写错误的是
A．氧化铝一A12O3 B．氯化铁一FeCl2
C．硫酸铜一CuSO4 D．氢氧化钙一Ca(OH)2
【答案】B
【详解】
A、氧化铝由氯元素和氧元素组成，原子个数比为2:3，其化学式为A12O3，此选项正确；
B、氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，氯化铁的化学式为FeCl3，此选项错误；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，离子个数比为1:1，其化学式为CuSO4，此选项正确；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，其化学式为Ca(OH)2，此选项正确。
故选B。
12．能闻到果园中果香的原因是
A．分子有质量 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【详解】
由于分子不断运动，运动到人的鼻孔，使人闻到果园中果香。
故选：B
13．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．检查气密性
D．点燃酒精灯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起失火，所以要用火柴点燃，图中所示操作错误。
故选C。
14．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
物质名称
pH
8-9
6-7
3-4
2-3
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A、牙膏的pH为8-9大于7，显碱性；
B、胡萝卜的pH为6-7小于等于7，显中性或酸性；
C、橘子的pH为3-4小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2-3小于7，显酸性；
故选：A
15．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】
A、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5，选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于反应物中无气体，在生成的气体（氧气）的化学式后应该有上升箭头，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学计量数为1，不写出来，且氢氧化铜的化学式后应该有沉淀符号（向下的箭头），化学方程式为：，选项错误。
故选C。
16．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A．闻气味 B．向集气瓶中倒入澄清的石灰水
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【详解】
将燃着的木条伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭。故选择D项。
【点睛】
利用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳；用带火星的木条鉴别氧气。
17．CO和CO2的相同点是
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
【答案】C
【详解】
A、CO和CO2分子的构成不同，故A错误；
B、1个CO和CO2分子中分别含有2个、3个原子，故B错误；
C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的，故C正确；
D、CO和CO2的化学性质不同，一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等，故D错误。故选C。
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【解析】
A、液氮用作冷冻剂不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；
C、氧气用于气焊，利用化学反应放出的热量来操作，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项正确；
D、金刚石用于切割玻璃不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误。
故选C。
点睛：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
19．关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是
A．由碳元素组成的同一种物质 B．都是黑色固体
C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．构成的碳原子数目相同
【答案】C
【详解】
A、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质，错误；
B、纯净的金刚石是无色透明的，石墨是深灰色的，错误；
C、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质，化学性质相似，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确；
D、金刚石、石墨均是由碳原子直接构成的，C60是由分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成，它们构成的碳原子数目不同，错误；
故选C。
20．关于化学反应 ，下列说法错误的是
A．该反应条件是点燃 B．该反应为化合反应
C．生成物是白色固体 D．反应物、生成物的物质的量之比为1:1:1
【答案】D
【详解】
A、由方程式可知：镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，选项正确；
B、该反应为由两种物质生成一种物质的反应，符合“一变多”，为化合反应，选项正确；
C、生成物氧化镁是白色固体，选项正确；
D、化学计量数之比等于物质的量的比，镁、氧气、氧化镁的物质的量之比为2:1:2，选项错误。
故选D。
21．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指
A．一氧化碳 B．甲烷 C．氧气 D．氢气
【答案】B
【详解】
这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故选B。
22．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】B
【详解】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。
23．碳酸乙烯酯(C3H4O3)是一种性能优良的有机溶剂，有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数=16/(12+1+16)
【答案】C
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故选项说法错误。
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，故选项说法正确。
D、碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选C。
24．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
【答案】A
【详解】
反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。
25．某化学反应的微观示意图如下所示，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．生成的C、D分子个数比是2:3
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
【答案】C
【分析】
【详解】
A．该反应由两种物质反应，生成了另外两种物质，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不正确；
B．由反应的微观示意图可知，生成的C、D分子个数比:2：6=1:3，故选项B不正确；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故选项C正确；
D．由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子中D是由不同种的原子构成的，不属于单质，故选项D不正确。
故选C。
【点睛】
26．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】B
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，因此降低温度后溶解度也会发生变化，故错误；
B、降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，溶剂的质量不变，故正确；
C、析出晶体后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，故错误；
D、析出晶体后，溶质的质量减少，故错误；
故选：B
27．某原子的摩尔质量是 a g/mol，，则一个该原子的质量是
A．a g B．l/a g C． D．
【答案】C
【详解】
某原子的摩尔质量是a g/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，为6.02×1023，则一个该原子的质量是：，故选C。
28．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
KC1O3
加热、过滤、烘干
B
CO (CO2)
CuO
加热
C
CaO (CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
盐酸
溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不能除去氯化钾中的二氧化锰，错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，错误；
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠，正确；
故选D。
29．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验不能实现的是
A．气体从b端通入，用于实验室收集氧气
B．若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳
C．收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入
D．要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入
【答案】C
【详解】
A、氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气从b端通入，用于实验室收集氧气，此选项正确；
B、若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳，此选项正确；
C、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入，当剩余的水较少时，水易从b端排出，此选项错误；
D、要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入，瓶内压强变大，由于气体的密度比水的密度小，将气体从a端排出，此选项正确。
故选C。
30．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
【答案】B
【详解】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：
A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误；
B、丙质量不变，可能做催化剂；正确；
C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；
D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误；
故选B。
二、多选题
31．遇明火可能会发生爆炸的混合物质是
A．氧气与二氧化碳 B．天然气与空气 C．一氧化碳与氢气 D．面粉粉尘与空气
【答案】BD
【详解】
A、二氧化碳不具有可燃性，所以二氧化碳与氧气不能燃烧，不发生爆炸，故不符合题意；
B、天然气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，故符合题意。
C、一氧化碳和氢气都具有可燃性，但没有助燃物不能燃烧，不会发生爆炸，故不符合题意。
D、面粉具有可燃性，因此面粉与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故符合题意；
故选BD。
32．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。则该气体成分可能的是
A．CO、H2 B．CO2、CO C．CO2、H2 D．CO、CH4
【答案】AD
【详解】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明有还原性气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，因一氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有一氧化碳或甲烷。则该气体成分可能的是一氧化碳和氢气，也可能是一氧化碳和甲烷。故选AD。
33．对物质的量相同的H2SO4和H3PO4的说法错误的是
A．质量相同 B．氧原子数相同
C．原子总数相同 D．氢、氧原子个数比相同
【答案】CD
【详解】
A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，因此对物质的量相同的H2SO4和H3PO4质量相同，故正确；
B、一个硫酸分子中有4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质量的相同，含有氧原子的个数相同，故正确；
C、一个硫酸分子中有7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质量的相同，含有原子总数之比为7:8，含有的原子总数不同，故错误；
D、一个硫酸分子中氢、氧原子个数比2:4=1:2，一个磷酸分子中氢、氧原子个数比3:4，二者物质量的相同，氢、氧原子个数比不同，故错误；
故选：CD
34．对下列化学知识的认识正确的是
A．化学变化的过程常会伴随着能量变化
B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以纯净物一定含有不同元素
C．控制化学反应的条件，可使化学反应向着人们需要的方向转化
D．可燃物燃烧时需要与氧气接触，所以可燃物只要与氧气接触，就一定能燃烧
【答案】AC
【详解】
A、化学变化的过程常会伴随着能量变化，通常表现为吸热反应和放热反应，故A想正确；
B、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，所以化合物是含有不同元素的纯净物，纯净物不一定含有不同种元素，比如：氧气是由同种元素组成的纯净物，故B项错误；
C、控制化学反应的条件，可使化学反应向着人们需要的方向转化，故C项正确；
D、燃烧的三个条件：可燃物、与空气或氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，可燃物只要与氧气接触，还要达到可燃物燃烧的着火点，才能燃烧，故D项错误；
故选：AC。
第II卷（非选择题）
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三、填空题
35．用化学知识解释下列生产、生活中的问题：
(1)自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的_____________性；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的主要原因是___________________。
(2)煤与石油是重要的化石燃料，但煤与石油中都含有一定量的硫元素和氮元素，燃烧后产生_____________、氮氧化物等有害物质，进入大气后经过一系列的物理和化学变化，会形成酸雨；由于化石燃料的不可再生性及产生的环境问题，氢气作为绿色能源极有发展前景，氢气作为能源的优点有__________、__________(回答二点即可)。
(3)尿素 （CO(NH2)2）是农业生产中常用的一种化肥，其中氮元素质量分数为_________________。
【答案】吸附 打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小 二氧化硫(SO2) 燃烧生成物只有水，环保 能源可再生，可长期使用；(或燃烧热值高等合理即可) 46.7%；
【详解】
（1）自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，能够吸附色素和异味，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的主要原因是打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小。
（2）煤与石油中都含有一定量的硫元素和氮元素，燃烧后产生二氧化硫(SO2)、氮氧化物等有害物质。氢气燃烧生成水，氢气作为能源的优点有燃烧生成物只有水，环保；能源可再生，可长期使用；(或燃烧热值高等合理即可)。
（3）尿素中氮元素质量分数为。
36．氯化钠(NaC1)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度(°C)
10
20
40
60
80
KNO3(g/100g水
20.9
31.6
63.9
110
169
NaC1(g/100g水)
35.8
36
36.6
37.3
38.4
请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。
(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____________；a点的含义是_____________；b点的含义是_____________；若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_____________的方法。
(2)某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____________(填数字序号)，实验中⑤所对应的溶液质量是_____________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是_____________(填数字序号)。
(3)某同学设计的粗盐提纯流程如下图所示。
上述流程中，需要加热的操作是_____________，操作2的名称为_____________；20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
【答案】甲 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水 t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 降温结晶 ①③ 131.6g ②⑤ 操作3 过滤 26.5%
【详解】
（1）从氯化钠(NaC1)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故甲表示硝酸钾的溶解度曲线；a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。b点硝酸钾溶解度曲线和氯化钠溶解度曲线相交的点，含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度增大而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，故若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，在20℃时，①中100g水能够完全溶解25g硝酸钾，属于不饱和溶液，在20℃时，②中100g水不能溶解50g硝酸钾，属于饱和溶液，加热到40℃时，在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水，故③属于不饱和溶液，继续加入25g硝酸钾，在40℃时，一共加入75g硝酸钾，④不能完全溶解，故④属于饱和溶液，冷却到20℃，析出固体，⑤属于饱和溶液。故上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③。实验中⑤所对应的溶液质量是100g+31.6g=131.6g，根据以上分析，②⑤属于饱和溶液，且温度相同，故溶液中溶质的质量分数一定相等。
（3）从溶液到固体，需要蒸发溶剂，故操作3需要加热。操作2得到固体和液体，操作2的名称为过滤，20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。
37．如图的“二维价类图”立物质之间的联系，高效进行化学学习。
(1)金刚石、石墨、C60由碳元素组成的不同单质，它们互称___________。
(2)保持M物质化学性质的最小微粒是___________，实验室常用___________(填试剂的名称)检验M物质，化学方程式是___________________________。
(3)碳的单质燃烧，氧气不足时，生成物质N，写出反应的化学方程式___________。物质N燃烧生成物质M，由此可见，含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且会造成_________________。
(4)石灰石(主要成分碳酸钙)是生产建筑材料石灰的原料，该生产的原理(用化学方程式表示)___________。
【答案】同素异形体 二氧化碳分子 澄清石灰水 能量浪费(合理即可)
【详解】
(1)金刚石、石墨、C60由碳元素组成的不同单质，它们互称同素异形体。
(2)二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此M是二氧化碳，保持M物质化学性质的最小微粒是：二氧化碳分子，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
(3)碳的单质燃烧，氧气不足时，生成一氧化碳，化学方程式为。由此可见，含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且会造成能量浪费(合理即可)。
(4)石灰石(主要成分碳酸钙)在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
四、实验题
38．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。
(1)水的组成研究
按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________________，检验B中气体的方法是_________________。电解水的化学方程式为_________________；实验结论是_________________。
(2)水的性质研究
按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明_____________，写出化学方程式_____________。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是_____________。
(3)水的用途
水常用来配制各种溶液。硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是_____________；如图所示的实验中，水的作用是_____________。
【答案】2:1 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 水是由氢元素和氧元素组成的 装置内压强变大，氧化钙和水反应放热 溶液由无色变红色 水(H2O) 防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底；
【详解】
(1)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为2:1，B中产生气体是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条靠近正极产生的气体，观察木条是否复燃。电解水的化学方程式为；据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的（或在化学反应中分子可分原子不可分）；
(2)按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明装置内压强变大，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有生成气体，压强变大的原因应该是装置内气体温度升高，故可知氧化钙和水反应放热，化学方程式。氢氧化钙溶液显碱性，取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是溶液由无色变红色；
(3)硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是水(H2O)；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，集气瓶内水的作用是防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底。
39．实验室常用的仪器装置如下图所示：
请回答下列问题。
(1)写出下列仪器名称：a___________；b___________。
(2)若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，应该选用的装置是___________(写序号)，反应的化学方程式为___________，若用D装置收集氧气，实验结束时的正确操作是___________。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式_____________________。装置B、C都可用来制取二氧化碳装置C相对于装置B在操作方面的优点是_______________。
(4)若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是___________；植物油上方原有的空气对测量结果会产生明显影响吗？_____________________。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 随时控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水 不会
【详解】
(1)写出下列仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗；
(2)若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，属于“固体加热型”，应该选用的装置是A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为，若用D装置即排水法收集氧气，实验结束时的正确操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，压强减小，水会沿导管进入试管，使试管炸裂。
(3)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置C相对于装置B在操作方面的优点是随时控制反应的发生和停止。
(4)若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，由于二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。 排水法测气体体积的原理是利用排出的水的体积和进入装置中气体的体积相等的原理进行的，所以没有生成气体时，盛水集气瓶中压强和外界大气压是相等的，当有气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以植物油上方原有的空气对测量结果不会产生明显影响。
五、科学探究题
40．化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格
实验步骤
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
__________
水没有分解产生气体
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
取5%的过氧化氢
溶液于试管中，伸
入带火星的木条
有少量气泡产生，带火星木条不复燃
说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三
取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
产生大量气泡，带
火星木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为_______
(2)表中实验一和实验二起的作用是______________。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是_____________。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_____________。
【答案】无气泡产生，带火星的木条不复燃 对照作用 证明二氧化锰的质量在化学反应前后不改变 证明二氧化锰的化学性质在化学反应前后不改变
【详解】
（1）向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，无气泡产生，带火星的木条不复燃，说明水没有分解产生气体。取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，产生大量气泡，带火星木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。
（2）表中实验一和实验二起的作用是对照作用。
（3）为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，需要证明催化剂能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是证明二氧化锰的质量在化学反应前后不改变；②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是证明二氧化锰的化学性质在化学反应前后不改变。
41．水煤气的主要成分是CO和H2(还含有少量CO2和水蒸气)，某同学设计了下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。
(1)实验过程中观察到____________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是____________。
(2)C装置的作用是____________；D装置的目的是____________。
(3)若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜，则参加反应的CO和H2物质的量之和为____________mol，假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应，理论上生成二氧化碳是多少摩尔？(根据化学方程式计算)_________________________。
【答案】A C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 检验二氧化碳是否除尽 除去气体中的水(或干燥气体) 0.02 解：设理论上生成二氧化碳物质的量为x
x=0.02mol
答：理论上生成二氧化碳0.02mol。
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；若C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除去，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，证明有CO气体存在。
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽，防止干扰一氧化碳的检验，D装置的目的是除去气体中的水(或干燥气体)，防止干扰氢气的检验。
（3）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。氢气和氧化铜在加热下反应生成铜和水，化学方程式为：。 ，由方程式可知，氧化铜和氢气或CO反应时，物质的量之比均为1:1，即两种气体一共0.02mol。计算过程见答案。
42．学习CO2化学性质时，将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
(1)甲同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如上图所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到的明显现象是__________________________，产生这种现象的原因是_______________。
(2)乙同学认为这个方案不严谨，其理由是_______________；请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论)_______________________。
【答案】瓶内气球鼓起 二氧化碳和氢氧化钠反应，使装置内压强变小，外界空气进入气球 未排除二氧化碳溶于水的干扰因素(或：压强变小可能是二氧化碳溶于水造成的) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应(或把原氢氧化钠溶液换成等量的水，做对比试验，观察气球的膨胀程度是否一致。合理即可)
【详解】
(1)甲同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如上图所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到的明显现象是瓶内气球鼓起，产生这种现象的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应，使装置内压强变小，外界空气进入气球，使气球胀大；
(2)乙同学认为这个方案不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水并和水反应，压强变小可能是二氧化碳溶于水造成的；设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，则可通过证明有反应的生成物碳酸钠存在实现。如：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，故可观察到产生气泡(或把原氢氧化钠溶液换成等量的水，做对比试验，观察气球的膨胀程度是否一致等合理即可)。
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