化学九年级-9.4【复习课程】溶液课件PPT

这是一份化学九年级-9.4【复习课程】溶液课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了一种或几种，另一种，稳定的，均一性，稳定性，NaOH固体，NH4NO3，NaCl，乳浊液，悬浊液等内容，欢迎下载使用。

1）、概念： 物质分散到 物质里形成的 混合物，叫做溶液。2）、组成：溶液由 和 组成。
3）、特征：________(即溶液各部分浓度、密度、组成、性质完全相同)； __________(即在外界条件不变的情况下，长期放置不会出现分层)。
m溶液= m溶质+ m溶剂
V溶液≠V溶质+V溶剂
考点1 溶液及溶解现象
2、 溶解时的吸热和放热现象（1）有些物质在溶解时会表现出放热现象，如 、浓硫酸溶于水，温度升高。（2）有些物质在溶解时会表现出吸热现象，如 溶于水，温度降低。（3）有些物质在溶解时吸放热现象不明显，如 、蔗糖溶于水，溶液温度几乎不变。
考点2 乳化现象 （高频考点）
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不在分层，这种现象称为 。肥皂、洗涤剂、洗发水都具有 。注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。
小液滴分散到液体里形成的混合物
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
考点3 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 ：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（高频考点）（1）对于大多数物质：
注意：在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
溶质的结晶结晶方法①冷却热饱和溶液法：先制成热饱和溶液，再冷却，使溶质从溶液中以晶体形式析出；②蒸发溶剂法：例如：晒海盐：海水→贮水池→蒸发池→结晶池→粗盐
物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。
1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
影响溶解度的因素：内因：溶质和溶剂本身的性质外因：温度
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而升高。如硝酸钾、氯化铵等。B.少数物质的溶解度随温度的变化不大。如氯化钠等。C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙等。
2、气体溶解度是指该气体在压强为101.3KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①内因是气体的性质。 ②外因主要是温度和压强，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。
3.溶解度曲线 （高频考点）4.溶解度曲线的应用（高频考点）
(1)查找某温度下某物质的溶解度。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。
(4)判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的
(5)确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结
1、溶质的质量分数（高频考点）
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式：
m液浓×a浓% = m液稀×a稀%
考点6 配制一定溶质质量分数的溶液
1．用固体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水。（2）实验步骤： (如图)
2、用浓溶液配制一定质量分数的溶液稀溶液
引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：
(1)所配溶液溶质质量分数偏小①从计算错误角度思考：a．水算多了； b．溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：药品和砝码放颠倒了；③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。④从转移药品角度思考：a．烧杯不干燥或烧杯有水；b．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，甲和乙的溶解度相等B. 甲的溶解度受温度影响比乙大C. 20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D. 将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污
NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示，请回答：
(1)由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g。
(2)依据图甲分析下列问题：50 ℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各 40 g 分别加入两只各盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌，其中________(填写物质化学式)得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入________g 该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降 到 20 ℃ ， 硝酸钾溶液中溶质的质量分数 ________( 填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_____ _再过滤的物理方法。(4)如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰水中可能出现________的现象。
向50 g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为___g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117 5g x 100:117=5g:x x=5.85g
所得溶液的溶质质量分数=
×100% =5%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。