化学九年级-3.4【复习课程】物质构成的奥秘课件PPT

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 【复习课程】物质构成的奥秘 初三 化学 一、构成物质的粒子：分子、原子、离子（微观）概念：分子 原子 离子是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。二、组成物质的基本成分：元素（宏观）概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca三、分子、原子、离子的表示方法分子稀有气体：如He金刚石（C）等金属：如Fe单原子单质双原子单质和非金属化合物化学式原子H2 、O2、N2、H2O、CO2等元素符号离子金属化合物NaCl、KCl等分子有哪些基本性质呢？分子体积小，质量小；分子在不停地运动；分子之间有间隙；同种分子化学性质相同。原子结构原子原子核电子（+）（－）质子中子决定元素种类决定原子质量最外层电子数决定元素化学性质核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。(2)最外层不超过 个电子。2 8 8 8个（He为2个）比较稳定金 属一般< 4个易失电子非金属一般≥ 4个易得电子什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。核内质子数 ＝ 核外电子数核内质子数 ＞ 核外电子数核内质子数 ＜ 核外电子数（1）分子与原子的区别和联系本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。（2）原子和离子的区别和联系阳离子（+）原子阴离子（-）原子中： 质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数