安徽省安庆市潜山县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

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1. 按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2. 化学反应前后一定不改变的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量．
A．①②③ B．②③④C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
3. （2019秋•岑溪市期末）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别N2与CO2
C．用石蕊试液区别CO与CO2 D．用澄清石灰水鉴别O2和CO2
4. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
5. Na2SeO3中的Se的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3D．+4
6. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）
A．向上排空气法 B．排水法
C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法
7. 氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（ ）
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5
8. 下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．把用石蕊染成紫色的干燥纸花喷水后，放入CO2气体中，纸花变红色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9. 在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．托盘天平 C．蒸发皿 D．漏斗
10. 石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等．由此推断石油属于（ ）
A．单质 B．混合物C．纯净物D．化合物
11. 今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．铱原子核内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77
C．铱的相对原子质量为192.2g D．铱属于非金属元素
12. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
13. 下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（ ）
A．B．C．D．
14. （2019秋•衡阳期末）一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器可用于酒精检测．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
15. 下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（ ）
A．烧杯B．集气瓶C．锥形瓶D．试管
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. ①镁粉、②干冰、③二氧化硫、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空（每种物质限选一次）：
（1）在空气中易形成酸雨的是 ；
（2）可用来人工降雨的是 ；
（3）在军事上可用来制造照明弹的是 ；
（4）属于高能、无污染的能源是 ．
17. 如图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品．使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的．
（1）灭火毡的灭火原理是： ．
（2）灭火毡是由羊毛及铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 ；
（3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法是 ．
18. 现有A、B、C、D四种物质．A是无色、无味的气体．B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；E物质在A中剧烈燃烧，火星四射．D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D、E各是什么物质，请将物质名称填在空格内．
A ，B ，C ，D ，E ．
19. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．
（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式 ．
（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为 ．
20. 已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．
（1）A和B可能的一种组合是：
（2）A和B反应的化学方程式是： ．
21. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式 ．
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （填药品）．
23. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 ．
（2）进行操作b时观察到的现象是 ．
（3）由此可以得到的实验结论是① ，② ．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ．
24. 请根据题目要求回答下列问题．
（1）某课外小组，利用如图提供的部分装置，制取气体．
①如图仪器a的名称为 ，制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同） ，该套装置还可制取和收集 气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为 ，该反应的化学方程式为 ．
②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，应选用的装置为（填序号） ．该反应的化学方程式为 ．
（2）如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置，发生反应的化学方程式为 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
参考答案
一. 1. B 2. C 3. B 4. A 5. D 6. B 7. B 8. B 9. D 10. B 11. B 12. D 13. B 14. C 15. D
二. 16. （1）③；
（2）②；
（3）①；
（4）④．
17. （1）使燃烧物与空气（氧气）隔绝；
（2）温度没有达到灭火毡的着火点；
（3）用水灭火．
18. 氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳；铁丝；
19. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑．（合理即可）
20. （1）NaOH溶液和CO2
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
21. （1）3Mg+N2Mg3N2；
（2）2Mg+CO22MgO+C．
三. 22. （1）红．
（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）方案二；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；铁粉．
23. （1）进行对比
（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．
（3）①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．
（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
24. （1）①试管；A和C；氧；E和D或C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②A和B或D；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．
四：
25. 解：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4. 4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
故答案为：甲；
（2）设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75.8%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%．实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g