安徽省安庆市潜山县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案）

这是一份安徽省安庆市潜山县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．五氧化二磷、冰水
B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水
D．净化后的空气、受污染的空气
2. 有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．花香四溢说明分子间有间隔
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．气体易被压缩是因为气体分子受压变小
D．化学变化中分子、原子都可分
3. 下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤
C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水
4. 对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
5. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CH4 D．H2SO4
6. 如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称C．元素符号 D．中子数
7. 化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．原子数目B．元素种类C．原子种类D．分子种类
8. 东京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是（ ）
A．丙烷分子由碳和氢分子组成
B．丙烷由碳和氢气直接构成
C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D．丙烷相对分子质量为44g
9. 下列物质是由分子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠
10. 下列实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
11. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学性质相同
B．C、CO都是冶金工业的还原剂
C．C、CO、CO2之间可以相互转化
D．CO能燃烧而CO2能灭火
12. （2020•遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
13. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14. 当今人类使用的三大化石燃料为（ ）
A．煤、石油、氢气 B．汽油、柴油、液化石油气
C．甲烷、天然气、乙醇 D．煤、石油、天然气
15. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. （2019秋•广元校级期末）下列物质：①二氧化碳；②食盐水；③高锰酸钾；④酸奶；⑤氮气；⑥空气；⑦液氧；⑧过氧化氢．
请在以下空格中填写有关物质的序号：
属于纯净物的是 ；属于混合物的是 ．属于单质的是 ； 属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ．
17. 根据有关信息，完成下列填空：
（1）钠的原子结构示意图中X= ，钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）氯原子的相对原子质量为 ；
（3）在化学反应中，钠原子容易 （填“得到”或“失去”，下同）1个电子，氯原子容易 1个电子；形成化合物的化学式为 ．
18. 为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是 ．该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须 ．
19. 为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：
（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明 ，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是 ．
（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 ．
20. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．
（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 ．
（2）右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是 （填字母序号）
A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇中含两个碳原子
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
D．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
（3）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．甲图中x的数值是 ，y的数值是 ，由此推测钙元素原子在化学变化中易 （填“得电子”或“失电子）．
21. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）由生铁制成的铁制品极易生锈，生铁属于 （填“合金”或“纯金属”），生铁生锈的条件是 ．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭．其原理是 ．
（3）市场上流行的一种口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 现有如图1仪器或装置，请回答下列问题：
（1）要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选 （填字母）．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ，
（3）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（4）检验F装置气密性的操作和现象是 ．
23. 依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 ．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 ．
24. 下列是实验室制取气体物质的常用装置
（1）写出标示仪器的名称：a b
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为
（3）下面是利用装置C收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）．
①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中
（4）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为 ，水的质量为 ．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解．以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一. 1. C 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. D 8. C 9. A 10. C 11. C 12. A 13. B 14. D 15. C
二. 16. ①③⑤⑦⑧；②④⑥；⑤⑦；①③⑧；①⑧．
17. （1）8；金属；
（2）35.45．
（3）失去．得到．NaCl．
18. 遵守
密封
19. （1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．
（2）最低温度．
20. （1）HCl；
（2）AC；
（3）20，2，失电子．
21. （1）合金，与水和氧气并存；
（2隔绝氧气．
（3）吸附．
三. 22. （1）BD； CE；
（2）固体由黑色变成红色；澄清石灰水，
（3）
（4）先将装置密封，将右侧试管加上水，且让导管在液面以下，用一只手堵住a管口，另外一只手紧握b处，观察小试管中是否有气泡冒出．
23. （1）4P+5O22P2O5；
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧．
24. （1）a酒精灯；b集气瓶；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）③②①；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
四：
25. 将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g﹣4g=96g．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为100%≈8.2%
故答案为：（1）4g； 96g．选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
操作方法
A
CO2
CO
氧气
点燃
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
蒸发