安徽省合肥市四十一中2021年中考模拟化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市四十一中2021年中考模拟化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了本卷共两部分，17小题，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 《赋得古原草送别》
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 《沁园春雪》
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 《 石灰吟》
D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干 《无题相见时难别亦难》
2. 打造宜居城市，建设和美家园是我们每一位公民应尽的义务。下列做法合理的是
A 就地焚烧秸秆制取草木灰增强肥力B. 垃圾分类回收以循环高效利用资源
C. 实施漫灌以确保农作物的水分需求D. 大力开采化石燃料确保经济快发展
3. 加油站是要确保消防安全的重要场所，据此判断加油站最醒目位置出现的下列标志图中不正确的是
A. 禁止烟火B. 禁止带火种
C. 禁止携带剧毒物品D. 禁止吸烟
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 移走蒸发皿
C. NaOH的称量D. 加入锌粒
5. 下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
6. 板兰根冲剂是预防流感的中药，其主要成分是单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），有关单棕榈酸甘油酯的说法正确的是
A. 完全燃烧会生成二氧化碳、水
B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 碳、氢元素质量比为1：2
D. 该物质含有三种非金属
7. 铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃～262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A. 铋合金属于混合物
B. 铋元素属于金属元素
C. 铋原子的核内电子数为83
D. 铋原子的原子核里面中子数为126
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10. 下列实验方案中,不能达到相应实验目的是
A. 验证质量守恒定律
B. 证明二氧化碳密度比空气大
C. 氧气验满
D. 探究分子运动
11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲的溶解度为30g
B. 降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
C. t1℃时，甲和丙各40g分别加入100g水中，形成溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得晶体质量甲一定大于乙
12. 向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A. 图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量
B. a点时溶液中有3种溶质
C. d点时烧杯中有三种金属单质
D 完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。新冠病毒传播的主要途径是经呼吸道飞沫和密切接触传播，通过紫外线、高温，或用75%乙醇、次氯酸钠（NaC1O）、过氧乙酸等可有效杀灭病毒。减少人群聚集、佩戴口罩、做好个人防护是阻断新冠病毒传播的有效途径。
（1）口罩的核心材料是聚丙烯【化学式为（C3H6）n】，聚丙烯属于___________（填“合成材料”或“金属材料”），佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______________操作。
（2）高温、消毒剂能使病毒中的蛋白质变质，该变化属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比为______________。
（4）写出次氯酸钠中次氯酸根的离子符号____________________________。
14. 结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为_______（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是______。
（3）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应； NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的反应方程式为______，制取NO2的发生装置是______。(填序号，下同)
②若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口______处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是______
15. 以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
(1). 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______；实验室进行该项操作进，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致的后果是______
(2). 流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
(3). 流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，写出该反应的化学方程式______
(4). 试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；b．______。
16. 某小组同学设计实验，研究亚铁盐与过氧化氢溶液的反应，在2mL氯化亚铁中滴加稀盐酸（pH=0.2），并加入5mL5%过氧化氢溶液，发现溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测量反应后溶液的pH=9。
【查阅资料】1、Fe3+遇KSCN溶液变红色；
2、过氧化氢是常见氧化剂，反应中提供氧，本身被还原为H2O。
（1）小组同学根据元素守恒一致认为棕黄色溶液为FeCl3溶液，请你设计实验证明（写出实验方案及现象）______。
（2）写出盐酸酸化的FeCl2与H2O2反应的化学方程式______。
【提出问题】上述实验产生气泡的原因是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCl2加速H2O2分解生成氧气；
猜想2：FeCl3加速H2O2分解生成氧气；
猜想3：______
【交流讨论】根据上述实验，大家一致认为猜想1是错误的，理由是______。
【实验探究】为了证明猜想2正确，请你填写下列实验报告：
【反思与评价】（1）有同学认为上述实验中FeCl3的生成可能是溶解的氧气将FeCl2氧化成了FeCl3，为排除这个猜想，你的实验方案和现象是______。
（2）在鉴定或除杂质实验中，常用过氧化氢做氧化剂，而不用高锰酸钾或其它氧化剂，主要原因可能是______。
17. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
2021年合肥41中学中考化学模拟题
注意事项：
1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣，下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 《赋得古原草送别》
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 《沁园春雪》
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 《 石灰吟》
D. 春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干 《无题相见时难别亦难》
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化指的是没有新物质生成的变化，化学变化指的是有新物质生成的变化。
【详解】A、“野火烧不尽，春风吹又生”过程中涉及到物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A选项不正确，不符合题意。
B、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”过程中只涉及水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B选项正确，符合题意；
C、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”过程中涉及到石灰石变成生石灰，有新物质生成，属于化学变化，C选项不正确，不符合题意；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干”过程中涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】区分物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
2. 打造宜居城市，建设和美家园是我们每一位公民应尽的义务。下列做法合理的是
A. 就地焚烧秸秆制取草木灰增强肥力B. 垃圾分类回收以循环高效利用资源
C. 实施漫灌以确保农作物的水分需求D. 大力开采化石燃料确保经济快发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、就地焚烧秸秆，生成烟气污染大气，错误；
B、垃圾分类回收以循环高效利用资源，减少污染，正确；
C、实施漫灌，不利于水资源的充分利用，错误；
D、化石燃料燃烧会造成大气污染，应该提倡使用新能源，且大力开采，会造成化石燃料的浪费，应合理开采，错误。
故选B。
3. 加油站是要确保消防安全的重要场所，据此判断加油站最醒目位置出现的下列标志图中不正确的是
A. 禁止烟火B. 禁止带火种
C. 禁止携带剧毒物品D. 禁止吸烟
【答案】C
【解析】
【详解】加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故应张贴与燃烧相关的标志，故可以张贴“禁止烟火”、“禁止带火种”、“禁止吸烟”等标志，无需张贴禁止携带剧毒品的标志。
故选C。
4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 移走蒸发皿
C. NaOH的称量D. 加入锌粒
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并要不断的搅拌，A正确；
B、移走蒸发皿不可直接用手拿，以免烫伤。需要使用坩埚钳。B错误。
C、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量。C错误。
D、固体药品取用先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。D错误。
5. 下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，错误；C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，错误；D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，正确。故选D。
点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
6. 板兰根冲剂是预防流感的中药，其主要成分是单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），有关单棕榈酸甘油酯的说法正确的是
A. 完全燃烧会生成二氧化碳、水
B. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 碳、氢元素的质量比为1：2
D. 该物质含有三种非金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，单棕榈酸甘油酯由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，其完全燃烧会生成二氧化碳和水，符合题意；
B、单棕榈酸甘油酯由单棕榈酸甘油酯分子构成，单棕榈酸甘油酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、单棕榈酸甘油酯中碳、氢元素的质量比为：（12×19）：38=6:1，不符合题意；
D、由化学式可知，该物质含有C、H、O三种非金属元素，不符合题意。
故选A。
7. 铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃～262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A. 铋合金属于混合物
B. 铋元素属于金属元素
C. 铋原子的核内电子数为83
D. 铋原子的原子核里面中子数为126
【答案】C
【解析】
【详解】A、铋合金是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的，属于混合物，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铋元素属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=83，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=209-83=126，不符合题意。
故选C。
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，压强变大，氧分子间隔变小，A错误。
B、H2O2和H2O的化学性质不同 ，分子构成不同，B正确。
C、盐酸、稀硫酸化学性质相似，溶液中都含有H+，C正确。
D、最外层电子数决定化学性质，Na、Na+化学性质不同，因为粒子的最外层电子数不同，D正确。
故选：A。
9. 构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中碳元素化合价是0，因此图中与碳纳米管对应的点是A。
故选A
10. 下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 证明二氧化碳密度比空气大
C. 氧气验满
D. 探究分子运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。故A选项实验设计不能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大。蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故B选项实验设计能达到实验目的；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。若复燃，则集满。故C选项实验设计能达到实验目的；
D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。故D选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲的溶解度为30g
B. 降温可使丙饱和溶液变成不饱和溶液
C. t1℃时，甲和丙各40g分别加入100g水中，形成溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得晶体质量甲一定大于乙
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、从图中可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，说法正确，不符合题意；
B、丙物质的溶解度随温度上升而下降，故降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度都为30g，40g甲和丙分别加入100g水中都只能溶解30g形成饱和溶液，它们溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量还与饱和溶液的质量有关，溶液质量未知，无法比较，说法错误，符合题意。
故选D。
【点睛】
12. 向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A. 图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量
B. a点时溶液中有3种溶质
C. d点时烧杯中有三种金属单质
D. 完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌粉和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：ab段质量没有发生变化，可推出此段只有锌和硝酸铜反应生成铜与硝酸锌，所以a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质；bc段质量开始减少，可知此段锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，d点时溶质质量不再发生变化，可推知锌量不足，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，烧杯中析出金属单质有铁和铜；
【详解】A、根据以上分析可知，图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量，说法正确，不符合题意；
B、根据分析，a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，说法正确，不符合题意；
C、根据分析，d点时烧杯中析出金属单质有铁和铜，说法错误，符合题意；
D、根据分析，完全反应后过滤，滤渣中有铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，铁和稀盐酸会反应生成氢气，有气泡产生，说法正确，不符合题意；
故选择C；
二、本大题包括5小题，共28分
13. 阅读下列短文，回答问题。新冠病毒传播的主要途径是经呼吸道飞沫和密切接触传播，通过紫外线、高温，或用75%乙醇、次氯酸钠（NaC1O）、过氧乙酸等可有效杀灭病毒。减少人群聚集、佩戴口罩、做好个人防护是阻断新冠病毒传播的有效途径。
（1）口罩的核心材料是聚丙烯【化学式为（C3H6）n】，聚丙烯属于___________（填“合成材料”或“金属材料”），佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______________操作。
（2）高温、消毒剂能使病毒中的蛋白质变质，该变化属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比为______________。
（4）写出次氯酸钠中次氯酸根的离子符号____________________________。
【答案】 ①. 合成材料 ②. 过滤 ③. 化学 ④. 6:1 ⑤. ClO-
【解析】
【详解】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料。佩戴口罩预防病毒相当于把病毒隔离到口罩外，空气从口罩的缝隙中通过，相当于过滤。故填：合成材料、过滤。
（2）蛋白质变质有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。
（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比：12×2:1×4=6:1。故填：6:1。
（4）次氯酸钠（NaC1O）中钠离子带一个单位的正电荷，所以次氯酸根带一个单位的负电荷（整体不显电性）。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故填：ClO-。
14. 结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为_______（填化学式），检验D装置已收集满氧气的操作及现象是______。
（3）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应； NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水。实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的反应方程式为______，制取NO2的发生装置是______。(填序号，下同)
②若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口______处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是______
【答案】 ①. 酒精灯 ②. ③. H2O2 ④. 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气 ⑤. ⑥. B ⑦. c ⑧. H
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称为酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，用B装置制取氧气时，由分液漏斗加入的药品为过氧化氢，化学式为H2O2，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明已收集满氧气。
（3）①实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，制取NO2的反应方程式为，属于固液混合不需加热型，制取NO2的发生装置是B。
②NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口b处进入集气瓶，NO2能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠溶液和水，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是H。
15. 以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
(1). 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______；实验室进行该项操作进，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致的后果是______
(2). 流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
(3). 流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，写出该反应的化学方程式______
(4). 试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；b．______。
【答案】(1). ①. 引流 ②. 过滤速率慢
(2). （NH4）2CO3
(3).

(4). NH4Cl可循环利用
【解析】
【分析】
【小问1详解】
过滤中，玻璃棒的作用是引流；
过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致的后果是过滤速率慢；
【小问2详解】
电石渣的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙和氯化铵，如果流程中虚线内部分改用碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，可一步得到与原流程完全相同的生成物，故填：(NH4)2CO3；
【小问3详解】
流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，也可得到高纯碳酸钙；
【小问4详解】
从生成物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用，浸取产生的氨气可用于碱化；b．氯化铵可循环使用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。
16. 某小组同学设计实验，研究亚铁盐与过氧化氢溶液的反应，在2mL氯化亚铁中滴加稀盐酸（pH=0.2），并加入5mL5%过氧化氢溶液，发现溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测量反应后溶液的pH=9。
【查阅资料】1、Fe3+遇KSCN溶液变红色；
2、过氧化氢是常见的氧化剂，反应中提供氧，本身被还原为H2O。
（1）小组同学根据元素守恒一致认为棕黄色溶液为FeCl3溶液，请你设计实验证明（写出实验方案及现象）______。
（2）写出盐酸酸化的FeCl2与H2O2反应的化学方程式______。
【提出问题】上述实验产生气泡的原因是什么？
猜想与假设】猜想1：FeCl2加速H2O2分解生成氧气；
猜想2：FeCl3加速H2O2分解生成氧气；
猜想3：______
【交流讨论】根据上述实验，大家一致认为猜想1是错误的，理由是______。
【实验探究】为了证明猜想2正确，请你填写下列实验报告：
【反思与评价】（1）有同学认为上述实验中FeCl3的生成可能是溶解的氧气将FeCl2氧化成了FeCl3，为排除这个猜想，你的实验方案和现象是______。
（2）在鉴定或除杂质实验中，常用过氧化氢做氧化剂，而不用高锰酸钾或其它氧化剂，主要原因可能______。
【答案】 ①. 取少许棕黄色溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变成红色 ②.
③. 化学反应放热，温度升高加速H2O2分解生成氧气 ④. 酸化的FeCl2和H2O2发生反应不产生氧气 ⑤. 常温下，取二份等体积、等浓度的过氧化氢溶液于试管中，一份加入少量FeCl3固体，另一份不加，观察产生气泡的速率 ⑥. 取2mLFeCl2溶液于试管中加5滴稀盐酸（pH=0.2），再加入KSCN溶液，溶液不变色 ⑦. 过氧化氢做氧化剂不带来新杂质
【解析】
【详解】（1）Fe3+遇KSCN溶液变红色，故可用KSCN溶液检验是否为氯化铁溶液，设计实验为：取少许棕黄色溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变成红色，说明为氯化铁溶液；
（2）盐酸酸化的氯化亚铁与过氧化氢反应生成氯化铁溶液，在该反应中，过氧化氢被还原为水，该反应的化学方程式为：；
猜想与假设：过氧化氢能在催化剂或加热的条件下快速反应生成水和氧气，溶液中可能含氯化铁、氯化亚铁，故可能是氯化亚铁加速过氧化氢分解生成氧气，也可能氯化铁加速过氧化氢分解生成氧气，也可能是化学反应放热，温度升高加速H2O2分解生成氧气；
交流讨论：一开始，酸化的氯化亚铁和过氧化氢发生反应不生成氧气，反应后，产生气泡，说明氯化亚铁不是过氧化氢分解的催化剂；
实验探究：结论为猜想2正确，故氯化铁加速过氧化氢分解生成氧气，现象为：加入氯化铁固体的溶液中产生气泡的速率较快，故可设计实验常温下，取二份等体积、等浓度的过氧化氢溶液于试管中，一份加入少量FeCl3固体，另一份不加，观察产生气泡的速率；
反思与评价：（1）为排除这个猜想，可设计实验，除了不加入过氧化氢，其它因素相同，看能否生成氯化铁，故取2mLFeCl2溶液于试管中加5滴稀盐酸（pH=0.2），再加入KSCN溶液，溶液不变色，说明猜想不成立；
（2）过氧化氢作氧化剂，反应生成水，不会引入新的杂质，故在鉴定或除杂质实验中，常用过氧化氢做氧化剂，而不用高锰酸钾或其它氧化剂。
17. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】4.5t（详见解析)
【解析】
【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。
x=4.5t
答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
选项
事实
解释
A
氧气可以压缩储存于钢瓶中
压强变大，氧分子体积变小
B
H2O2和H2O的化学性质不同
分子构成不同
C
盐酸、稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有H+
D
Na、Na+化学性质不同
粒子的最外层电子数不同
实验步骤
实验现象
实验结论
______
加入氯化铁固体的溶液中产生气泡的速率较快
猜想2正确
选项
事实
解释
A
氧气可以压缩储存于钢瓶中
压强变大，氧分子体积变小
B
H2O2和H2O的化学性质不同
分子构成不同
C
盐酸、稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有H+
D
Na、Na+化学性质不同
粒子的最外层电子数不同
实验步骤
实验现象
实验结论
______
加入氯化铁固体的溶液中产生气泡的速率较快
猜想2正确