2022年人教版化学中考课堂小测 盐 化肥

这是一份2022年人教版化学中考课堂小测 盐 化肥，共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
单元小卷　盐　化肥

一、选择题(每小题2分，共20分)
1. 叶子发黄的水稻易倒伏，下列肥料最适合施用的是（ ）
A. NH4NO3　　　　　B. KNO3
C. NH4H2PO4 D. K2SO4
2. [2021河南] 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
A. Na2CO3 B. NaHCO3
C. NaOH D. NaCl
3. [2021广东]如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（ ）

番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4
Ca(NO3)2
KNO3
NH4H2PO4
H3BO3
492
590
606
153
2.86
A. MgSO4 B. Ca(NO3)2
C. KNO3 D. NH4H2PO4
4. [2021通辽]硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
B. 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
C. 向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D. 向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
5. [2021扬州] 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
6. [2021钦州]下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C. pH＝11溶液中Zn2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
7. [2021重庆]北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（ ）
A. “苦泉”的溶质之一——CuSO4
B. “把其水熬之”——蒸发溶剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
8. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
9. 下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）

A
B


在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应
C
D


向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
10. [2021眉山]某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）

A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2 g
11. [2021潍坊]向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. 0→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

二、填空与简答(本题包括3小题，共15分)
12. (3分)[2021宜昌] 氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 名红军战士一天所需(3 ℃时，氯化钠的溶解度约为35.7 g)。
(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。
13. (6分)[2021福建]为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为 。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
14. (6分)[2021株洲]尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：

(1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 (填“易”或“难”)溶于水。
(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3)，上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。
(3)第③步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为 。
(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
三、实验与探究(本题包括1小题，共10分)
15. (10分)[2021潍坊]某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
　　
　　
(1)进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 (填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数
(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是 (填“10”“50”或“100”)。
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
四、计算题(共9分)
16. (9分)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)






(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 。(任写一种)
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 。(填“偏大”“不变”或“偏小”)


17. (9分)[2021连云港]碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na＋和 (填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是 。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 。
(4)题图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图3所示。

图3
【查阅资料】
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3－能同时发生如下变化：
变化①：HCO3－＋H2O→H2CO3＋OH－；
变化②：HCO3－→CO32－＋H＋。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H＋和OH－数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH－的数目大于H＋的数目时，溶液的pH>7，反之pH