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2022届初中化学一轮复习 专题13 盐 化肥 习题
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这是一份2022届初中化学一轮复习 专题13 盐 化肥 习题，共9页。试卷主要包含了下列有关盐的用途的说法错误的是，下列实验方案能达成实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
夯实基础
1.(2020·四川宜宾中考)下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
2.(2020·广东深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
3.(2020·广东广州中考)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
4.(原创)对于化学方程式A+B===C+D，下列说法中正确的是( )
A.若A是硫酸，B是氯化钠，则两者能发生复分解反应
B.若D是水，该反应一定是复分解反应
C.若该反应是复分解反应，则C、D必须有一种物质是气体
D.若A是氢氧化钠，B是硫酸铜，则两者能发生复分解反应
5.(2020·四川甘孜州中考)下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合使用
B.硝酸钾属于复合肥
C.农药有毒，应禁止使用
D.农药使用后，会通过农作物、农产品等发生转移
6.(2020·江苏盐城中考改编)下列实验方案能达成实验目的的是( )
A.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
B.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液
C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca(OH)2溶液
D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液：取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
7.(2020·重庆中考节选)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验：
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
提高能力
(2020·宁夏中考)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢?查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式 (任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢?
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
创新拓展
(2020·四川成都中考)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定?
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
图1
(1)图1中反应的化学方程式是 。
(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
图4
图5
小组设计了图4装置进行测定。
(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
(5)试剂a是 。
(6)检查该装置气密性的方法是 。
(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
(8)实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1 mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V3 mL，则反应生成CO2体积为 mL。该实验条件下，CO2密度为d g·mL-1，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】(9)与实验二相比，实验三的优点是 (写一条)。
参考答案
夯实基础
1.B
【解析】 A项，在生活中，氯化钠是重要的调味品，正确；B项，亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，错误；C项，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，正确；D项，碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，正确。
2.A
【解析】 碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，A项错误。碳酸钠是白色的固体，B项正确。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C项正确。碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，D项正确。
3.B
【解析】 A项，溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，室温下NaCl的溶解度约为36 g，溶解3.6 g粗盐所需水的质量最多为3.6 g36 g×100 g=10 g(合10 mL)，应选用10 mL的量筒，错误；B项，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；C项，蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，错误；D项，转移操作，应使用玻璃棒进行转移，错误。
4.D
5.C
【解析】 A项，硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合使用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；B项，硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，正确；C项，农药本身有毒，应该合理使用农药，不是禁止使用，错误；D项，农药使用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确。
6.A
【解析】 A项，取样，加入适量熟石灰研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，不产生刺激性气味的是氯化钾，该选项能够达到实验目的；B项，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钠，即不能判断氢氧化钠是否部分变质，该选项不能达到实验目的；C项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D项，稀盐酸和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
7.【答案】(1)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)酚酞溶液
提高能力
【答案】 (1)蓝 (2)有气泡产生 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
【归纳与总结】碱 它们都中和发面产生的有机酸，并生成二氧化碳气体，使馒头和油条膨松
【设计与实验三】能分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝；(2)碳酸钠和碳酸氢钠中含有CO32-或HCO3-，加入稀盐酸会有二氧化碳产生，同时生成了氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)。
【归纳与总结】因为向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加紫色石蕊溶液显蓝色，所以它们都显碱性，又因为类比碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成中性的氯化钠溶液，可推知发酵粉(含NaHCO3)或碱面(含Na2CO3)能与发面产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，同时也能中和有机酸，并且使馒头或油条膨松。
【设计与实验三】依据表中加热碳酸氢钠可观察到试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，可知碳酸氢钠受热能分解，加热碳酸钠观察试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化，说明碳酸钠受热不分解。
【解释与结论】通过【设计与实验三】可知碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，是受热后它们都分解，所以猜想错误。
创新拓展
【答案】 (1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多
(3)反应过程中温度升高
(4)粉末减少，产生气泡 使装置内外压强相等，防止影响实验结果
(5)浓硫酸
(6)连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气
(7)使碳酸钙和硫酸接触
(8)V3-V2-V1 10 000(V3-V2-V1)d44m%
(9)能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确
【解析】 (1)图1中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是反应过程中温度升高。(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是粉末减少，产生气泡；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果。(5)试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气。(6)检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。(7)推测加入氯化铵溶液的作用是使碳酸钙和硫酸接触。(8)实验三中，反应生成CO2体积为V3 mL-V2 mL-V1 mL=(V3-V2-V1) mL；反应生成二氧化碳质量为d g·mL-1×(V3-V2-V1) mL=(V3-V2-V1)d g，
设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x(V3-V2-V1)d g
100x=44(V3-V2-V1)dg
x=100(V3-V2-V1)d44 g
则该样品中碳酸钙质量分数表达式为100(V3-V2-V1)dg44mg×100%=10 000(V3-V2-V1)d44m%。(9)与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。试管编号
①
②
③
④
试管内
试剂
NaOH
溶液
MgCl2
溶液
Na2CO3
溶液
Ba(NO3)2
溶液
加入稀硫酸
后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀
生成
实验操作
实验现象
实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠受热 ，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化
夯实基础
1.(2020·四川宜宾中考)下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
2.(2020·广东深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
3.(2020·广东广州中考)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
4.(原创)对于化学方程式A+B===C+D，下列说法中正确的是( )
A.若A是硫酸，B是氯化钠，则两者能发生复分解反应
B.若D是水，该反应一定是复分解反应
C.若该反应是复分解反应，则C、D必须有一种物质是气体
D.若A是氢氧化钠，B是硫酸铜，则两者能发生复分解反应
5.(2020·四川甘孜州中考)下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合使用
B.硝酸钾属于复合肥
C.农药有毒，应禁止使用
D.农药使用后，会通过农作物、农产品等发生转移
6.(2020·江苏盐城中考改编)下列实验方案能达成实验目的的是( )
A.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
B.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液
C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca(OH)2溶液
D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液：取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
7.(2020·重庆中考节选)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验：
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
提高能力
(2020·宁夏中考)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢?查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式 (任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢?
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
创新拓展
(2020·四川成都中考)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定?
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
图1
(1)图1中反应的化学方程式是 。
(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
图4
图5
小组设计了图4装置进行测定。
(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
(5)试剂a是 。
(6)检查该装置气密性的方法是 。
(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
(8)实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1 mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V3 mL，则反应生成CO2体积为 mL。该实验条件下，CO2密度为d g·mL-1，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】(9)与实验二相比，实验三的优点是 (写一条)。
参考答案
夯实基础
1.B
【解析】 A项，在生活中，氯化钠是重要的调味品，正确；B项，亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，错误；C项，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，正确；D项，碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，正确。
2.A
【解析】 碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，A项错误。碳酸钠是白色的固体，B项正确。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C项正确。碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，D项正确。
3.B
【解析】 A项，溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，室温下NaCl的溶解度约为36 g，溶解3.6 g粗盐所需水的质量最多为3.6 g36 g×100 g=10 g(合10 mL)，应选用10 mL的量筒，错误；B项，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；C项，蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，错误；D项，转移操作，应使用玻璃棒进行转移，错误。
4.D
5.C
【解析】 A项，硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合使用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；B项，硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，正确；C项，农药本身有毒，应该合理使用农药，不是禁止使用，错误；D项，农药使用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确。
6.A
【解析】 A项，取样，加入适量熟石灰研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，不产生刺激性气味的是氯化钾，该选项能够达到实验目的；B项，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钠，即不能判断氢氧化钠是否部分变质，该选项不能达到实验目的；C项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D项，稀盐酸和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
7.【答案】(1)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)酚酞溶液
提高能力
【答案】 (1)蓝 (2)有气泡产生 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
【归纳与总结】碱 它们都中和发面产生的有机酸，并生成二氧化碳气体，使馒头和油条膨松
【设计与实验三】能分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝；(2)碳酸钠和碳酸氢钠中含有CO32-或HCO3-，加入稀盐酸会有二氧化碳产生，同时生成了氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)。
【归纳与总结】因为向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加紫色石蕊溶液显蓝色，所以它们都显碱性，又因为类比碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成中性的氯化钠溶液，可推知发酵粉(含NaHCO3)或碱面(含Na2CO3)能与发面产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，同时也能中和有机酸，并且使馒头或油条膨松。
【设计与实验三】依据表中加热碳酸氢钠可观察到试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，可知碳酸氢钠受热能分解，加热碳酸钠观察试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化，说明碳酸钠受热不分解。
【解释与结论】通过【设计与实验三】可知碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，是受热后它们都分解，所以猜想错误。
创新拓展
【答案】 (1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多
(3)反应过程中温度升高
(4)粉末减少，产生气泡 使装置内外压强相等，防止影响实验结果
(5)浓硫酸
(6)连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气
(7)使碳酸钙和硫酸接触
(8)V3-V2-V1 10 000(V3-V2-V1)d44m%
(9)能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确
【解析】 (1)图1中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是单位时间内和稀盐酸反应生成的二氧化碳多。(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是反应过程中温度升高。(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是粉末减少，产生气泡；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果。(5)试剂a是浓硫酸，用来吸收水蒸气。(6)检查该装置气密性的方法是：连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。(7)推测加入氯化铵溶液的作用是使碳酸钙和硫酸接触。(8)实验三中，反应生成CO2体积为V3 mL-V2 mL-V1 mL=(V3-V2-V1) mL；反应生成二氧化碳质量为d g·mL-1×(V3-V2-V1) mL=(V3-V2-V1)d g，
设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x(V3-V2-V1)d g
100x=44(V3-V2-V1)dg
x=100(V3-V2-V1)d44 g
则该样品中碳酸钙质量分数表达式为100(V3-V2-V1)dg44mg×100%=10 000(V3-V2-V1)d44m%。(9)与实验二相比，实验三的优点是能使碳酸钙充分反应，实验结果更准确。试管编号
①
②
③
④
试管内
试剂
NaOH
溶液
MgCl2
溶液
Na2CO3
溶液
Ba(NO3)2
溶液
加入稀硫酸
后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀
生成
实验操作
实验现象
实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠受热 ，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化
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