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2022届初中化学一轮复习 专题11 常见的酸和碱 习题
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这是一份2022届初中化学一轮复习 专题11 常见的酸和碱 习题，共9页。试卷主要包含了装运浓硫酸的箱子应贴的标志是，下列关于酸、碱的说法错误的是，下列物质间不能发生反应的是，下列说法正确的是，36 g等内容，欢迎下载使用。
夯实基础
1.(2020·辽宁营口中考)装运浓硫酸的箱子应贴的标志是( )
2.(2020·湖南湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
3.(2020·湖南株洲中考)下列物质间不能发生反应的是( )
A.稀盐酸和镁条B.稀盐酸和铜丝
C.稀盐酸和氢氧化镁D.稀盐酸和氢氧化铜
4.(2020·湖南长沙中考改编)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
5.(2020·山东潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
6.(原创)下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硼酸溶液冲洗
B.酸中都含有氢元素，所以含氢元素的化合物都属于酸
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁，缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
7.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
(2)可作某些气体干燥剂的是 。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4)露置在空气中都容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。
8.(2020·吉林中考)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
提高能力
1.(2020·贵州遵义中考)某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
2.(2020·黑龙江鸡西中考)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
(1)实验一的现象： 。
(2)实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
(3)实验一中发生反应的化学方程式： 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
创新拓展
(2020·四川达州中考)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)溶液变为蓝色的是 (填序号)，写出其中发生反应的化学方程式： 。
(3)能证明C中发生了反应的现象是 。
(4)实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液。
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
(1)实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A中仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 (填“上升”或“下降”)，则B中盛放的液体为 (填序号)。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水
D.饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
参考答案
夯实基础
1.D
【解析】 A项，该图标为剧毒品标志，浓硫酸不具有该性质，错误；B项，该图标是当心爆炸标志，浓硫酸不属于易爆物，错误；C项，该图标是禁止烟火标志，浓硫酸不具有可燃性，错误；D项，该图标是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确。
2.C
3.B
4.C
【解析】 A项，浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，错误；B项，向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，错误；C项，向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，正确；D项，氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，错误。
5.A
【解析】 A项，甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，错误；B项，反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，正确；C项，反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，正确；D项，澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色，正确。
6.A
7.【答案】(1)OH- (2)氢氧化钠 (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (4)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
8. 【答案】 (1)蓝 (2)铁 (3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 (1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
提高能力
1.B
【解析】 因为浓硫酸具有吸水性，并分析实验一中将10.00 g浓硫酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，A项正确；依据题意可知，20 g氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液①质量为18.8 g，加入50 g 7.3%的稀盐酸后，溶液②的质量为68.8 g，说明没有气体生成，从而推知溶液①的溶质为NaOH，没有Na2CO3，所以B项错误；虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知，将10.00 g稀盐酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，而HCl相对分子质量为36.5大于H2O相对分子质量18，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，C项正确；因为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将10.00 g饱和石灰水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的CO2，所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，D项正确。
2. 【答案】 (1)产生蓝色沉淀 (2)产生有刺激性气味的气体
(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)红
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (5)①气球胀大
②盐酸(或氯化钙) 有气泡产生(或有白色沉淀产生)
创新拓展
【答案】 (1)BD (2)E (3)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (3)溶液由红色变为无色 【进行实验】(1)吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)上升 D
【解析】 (1)依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠反应可产生二氧化碳，所以能产生气泡的是BD。(2)氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，硫酸铜溶液为蓝色。(3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色的，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去，说明反应发生；【进行实验】(1)因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知SO2能与碱溶液反应，所以在装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(2)分析装置可知关闭K，移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，分液漏斗中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可推出B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。时间
水
饱和石
灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化
钠溶液
n小时
8.14 g
8.32 g
8.62 g
11.16 g
9.36 g
2n小时
5.74 g
5.93 g
6.67 g
12.53 g
8.45 g
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
无明显现象
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
夯实基础
1.(2020·辽宁营口中考)装运浓硫酸的箱子应贴的标志是( )
2.(2020·湖南湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
3.(2020·湖南株洲中考)下列物质间不能发生反应的是( )
A.稀盐酸和镁条B.稀盐酸和铜丝
C.稀盐酸和氢氧化镁D.稀盐酸和氢氧化铜
4.(2020·湖南长沙中考改编)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
5.(2020·山东潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
6.(原创)下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硼酸溶液冲洗
B.酸中都含有氢元素，所以含氢元素的化合物都属于酸
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁，缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
7.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
(2)可作某些气体干燥剂的是 。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4)露置在空气中都容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。
8.(2020·吉林中考)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
提高能力
1.(2020·贵州遵义中考)某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
2.(2020·黑龙江鸡西中考)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
(1)实验一的现象： 。
(2)实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
(3)实验一中发生反应的化学方程式： 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
创新拓展
(2020·四川达州中考)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)溶液变为蓝色的是 (填序号)，写出其中发生反应的化学方程式： 。
(3)能证明C中发生了反应的现象是 。
(4)实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液。
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
(1)实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A中仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 (填“上升”或“下降”)，则B中盛放的液体为 (填序号)。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水
D.饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定的关系。
参考答案
夯实基础
1.D
【解析】 A项，该图标为剧毒品标志，浓硫酸不具有该性质，错误；B项，该图标是当心爆炸标志，浓硫酸不属于易爆物，错误；C项，该图标是禁止烟火标志，浓硫酸不具有可燃性，错误；D项，该图标是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确。
2.C
3.B
4.C
【解析】 A项，浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，错误；B项，向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，错误；C项，向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，正确；D项，氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，错误。
5.A
【解析】 A项，甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，错误；B项，反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，正确；C项，反应③是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，正确；D项，澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色，正确。
6.A
7.【答案】(1)OH- (2)氢氧化钠 (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (4)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
8. 【答案】 (1)蓝 (2)铁 (3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 (1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。
提高能力
1.B
【解析】 因为浓硫酸具有吸水性，并分析实验一中将10.00 g浓硫酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，A项正确；依据题意可知，20 g氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液①质量为18.8 g，加入50 g 7.3%的稀盐酸后，溶液②的质量为68.8 g，说明没有气体生成，从而推知溶液①的溶质为NaOH，没有Na2CO3，所以B项错误；虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知，将10.00 g稀盐酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，而HCl相对分子质量为36.5大于H2O相对分子质量18，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，C项正确；因为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将10.00 g饱和石灰水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少量小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的CO2，所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，D项正确。
2. 【答案】 (1)产生蓝色沉淀 (2)产生有刺激性气味的气体
(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)红
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (5)①气球胀大
②盐酸(或氯化钙) 有气泡产生(或有白色沉淀产生)
创新拓展
【答案】 (1)BD (2)E (3)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (3)溶液由红色变为无色 【进行实验】(1)吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)上升 D
【解析】 (1)依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠反应可产生二氧化碳，所以能产生气泡的是BD。(2)氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，硫酸铜溶液为蓝色。(3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色的，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去，说明反应发生；【进行实验】(1)因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知SO2能与碱溶液反应，所以在装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(2)分析装置可知关闭K，移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，分液漏斗中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可推出B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。时间
水
饱和石
灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化
钠溶液
n小时
8.14 g
8.32 g
8.62 g
11.16 g
9.36 g
2n小时
5.74 g
5.93 g
6.67 g
12.53 g
8.45 g
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
无明显现象
实验
结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
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