2022届初中化学一轮复习 第十单元　课时1　常见的酸和碱 课件

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课时1　常见的酸和碱第十单元　酸和碱 真题体验命题点1　常见碱的性质及用途1.(2014·安徽中考,15,7分)(科学探究与创新意识)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度的大小有关;你认为可能还与　　　　　　　　　　　　　　　有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察下图回答问题。①写出两条规律性结论:　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为(　　)A.小于30 s B.30~90 sC.90~140 s D.140~180 sE.180~280 s F.大于280 s答案 仪器不干净,含有酸性物质(合理均可)(1)(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去(3)①氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色越明显　氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快②F解析 认真分析(3)题图可以得出:氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色越明显;氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快。从图中可知5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后140 s内色度值从85%升高至92%,那么从92%升高至100%,所需时间要大于140 s。2.(2020·安徽中考,12题,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是(　　)命题点2　酸碱综合答案 B　解析 A项,浓氨水易挥发,挥发出的氨气溶于水显碱性,可使酚酞溶液变红色;B项,石灰水[主要成分为Ca(OH)2]与碳酸钠可以反应,但不产生气体,不能使丙(无色酚酞溶液)变红色;C项,稀盐酸和石灰石反应生成CO2,CO2气体能使紫色石蕊溶液变红色;D项,浓盐酸和锌粒反应生成的氢气不能使紫色石蕊溶液变红色,但由于浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体是可以使紫色石蕊溶液变红色的。3.(2019·安徽中考,13,7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为　　　　;流程中所涉及的氧化物:　　　　(填1种即可)。 (2)BaCO3与HNO3反应的反应类型是　　　　　　;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)试剂Y为　　　　(填序号)。 ①BaCl2溶液　②Ba(OH)2溶液　③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是　　　　　　　　　。 答案 (1)+2　Fe2O3(合理即可)(2)复分解反应　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O(3)②　(4)蒸发溶剂(合理即可)解析 Ba(NO3)2中硝酸根整体显-1价,根据化合物中正、负化合价代数和为零,可知Ba元素的化合价为+2价,氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,因此流程中所涉及的氧化物有氧化铁、水、二氧化碳。(2)BaCO3与HNO3反应会生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,属于复分解反应,Fe2O3与HNO3反应会生成Fe(NO3)3和H2O,反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中加入试剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂Y是除去Ba(NO3)2、Fe(NO3)3溶液中的Fe(NO3)3,得到Ba(NO3)2溶液,因此加入的试剂Y是Ba(OH)2。(4)利用蒸发溶剂的方法可将Ba(NO3)2晶体从Ba(NO3)2溶液中析出。考点梳理常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如表所示:红 蓝红 特别提醒1.某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如氯化铵溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚酞溶液变红色,此溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶液变色。3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测酸性溶液不能用无色酚酞溶液。1.定义:解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。2.盐酸和硫酸的性质和用途白雾减小减小增大减小3.浓硫酸的特性(1)吸水性:具有很强的吸水性,在实验室中常用浓硫酸作酸性或中性气体的干燥剂(如干燥O2、H2、CO2、CH4等,不能干燥NH3)。在实验室用于干燥气体时,常将其放在多功能瓶中,且干燥气体时要长进短出,如下图所示:(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,属于化学变化。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的　　　　　　　溶液。 (3)浓硫酸的稀释一定要把　　　　　沿烧杯内壁慢慢倒入盛有　　的烧杯中,并用玻璃棒不断　　　　(可简记为“酸入水,慢慢倒,并搅拌”)。 误区警示如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上,溶解时放出的大量热会使水沸腾,导致硫酸液滴飞溅,易发生危险。碳酸氢钠浓硫酸　水搅拌4.酸的化学性质(通性)和用途(高频考点)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有　 　　(或　　),因此酸具有相似的化学性质。 氢离子H+ (2)酸的通性 红 不变 盐 氢气 2 FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑　 气体 无色 浅绿 2 MgCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 气体 盐 水2FeCl3+3H2O 3 Fe2(SO4)3+3H2O 无黄2 CuCl2+H2O CuSO4+H2O 黑色无蓝　盐 水Na2SO4+2H2O 2 CaCl2+2H2O 2 AgCl↓+HNO3　 BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 2 CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaCl+H2O+CO2↑ 2 气体知识拓展浓硝酸(HNO3)易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),稀硝酸挥发性相对浓硝酸较弱。浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,但稀硝酸相对稳定。硝酸具有酸的通性,可以和金属氧化物反应,如与氧化铁反应生成硝酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O。也可以和碳酸盐反应,如与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。特别提醒由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,而盐酸不能。(3)盐酸、硫酸的用途 答案 (1)