2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第10单元 课时1 基础过关课件PPT

这是一份2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第10单元 课时1 基础过关课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了课时1常见的酸和碱，化学方程式梳理，酸的化学性质，碱的化学性质，知识梳理，刺激性，立即用大量水冲洗，碳酸氢钠，产生气泡，产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
①_______________________________________、________________________________________、____________________________________、___________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　
②_______________________________________、_________________________________________、___________________________________________、__________________________________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　
③_________________________________________________、_______________________________________________、_________________________________________________、____________________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　
④________________________________________、_________________________________________、______________________________________、_____________________________________⑤____________________________________________⑥___________________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3　
①___________________________________________________、___________________________________________________、__________________________________________________、___________________________________________________
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4　
②______________________________________、_________________________________________③____________________________________________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　
一、常见的酸(必考)1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
2．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O　
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O　
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O　
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
除H＋外，稀盐酸中还含有Cl－，稀硫酸中还含有SO42-，因此二者的化学性质并不完全相同，如：因此可用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；稀盐酸中含有的硫酸可用适量的BaCl2溶液除去。
　HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3　　
　H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl　　
二、常见的碱(必考)1．氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、制法和用途
①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量。②若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_______溶液。③CaO(生石灰)常用作(食品)干燥剂。
2．碱的化学性质——“碱四条”(碱溶于水解离出的阴离子都是OH－，所以碱有一些相似的化学性质)
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O　
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O　
Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O　
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4　
物质敞口放置在空气中一段时间后发生的变化：
命题点1　常见酸的性质和用途(10年10考)1．(2017,17节选)硫酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为___________ ______________________________。2．(2016,19节选)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_____________ ___________________________。3．(2021,25节选)(4)①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是___________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　
Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O　
4．(2020,25节选)(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____(填字母)。a．H2Ob．H2 c．H＋d．OH－
5．(2013,18节选)(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_______剂。6．(2016,23节选)(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？因为浓硫酸有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸有挥发性，溶质会减少。
7．(2015,22节选)(2)③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒氯化铵。
8．(2020,24节选；2014,23节选)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。   (2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？混有氯化氢(或HCl)杂质。
命题点2　常见碱的性质和用途(10年10考)9． (2017,9)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
10．(2016,20)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。(1)右图圆底烧瓶充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？氨气极易溶解于水；氨气与水反应生成碱性物质。
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
11．(2015,22节选)(2)②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象？
试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。
12．(2014,17节选)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是______________________________ _________________________。
CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小　
13．(2014,22节选)NaOH是化学实验中常用的试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
14．(2021,25节选)(4)②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。加入Ca(OH)2溶液错误，应改用CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液等。15．(2020,25节选)(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_________________________________。
盐酸(或石灰水，或氯化钙溶液等)　
16．(2019,25节选)已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(4)为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。
(6)实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)取少量C装置中固体溶于水，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。
17．(2013,18节选)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的CaCO3。
(3)右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？(写出一组即可)石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水)。
考点　　 常见酸的性质和用途(重难点)
例1　(2021潍坊改编)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是___________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的性质_____(填序号)。(4)小明用Cu(OH)2验证图中性质④，发生反应的化学方程式为____________________________ _____________，观察到的现象为_____________ ________________________。
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2　
解，溶液由无色变为蓝色　
(5)图中性质⑤可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为________________________________。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_____(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
　1．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化钠、④氯化钡溶液四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都能反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
技巧点拨　由酸根离子表现出的性质不属于酸的通性，如硫酸与BaCl2溶液的反应、盐酸与AgNO3溶液的反应。
2．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是(　　)A．溶液的质量都减小B．溶液的溶质质量分数都减小C．溶液的质量都增大D．溶液的溶质质量分数都增大
3．(2021安阳二模)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图像正确的是(　　)
【解析】A项，向一定量的稀盐酸中加入水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不可能等于或大于7，图像错误；B项，向一定量的稀盐酸中加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应一开始就产生氢气，图像错误；C项，向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的质量逐渐增大，但起始时溶液的质量不为0，图像错误；D项，向一定量的稀盐酸中加入硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，直至稀盐酸完全反应后，沉淀质量不再发生改变，图像正确。故选D。
考点　　 常见碱的性质和用途(重难点)
例2　(2020甘孜州)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
(1)实验①观察到NaOH固体表面变_______。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④中，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液变成_____色；继续滴加稀盐酸，此时溶液中的溶质除酚酞外还有__________________ (填化学式)。(4)实验⑤观察到的现象是_________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_______________________________ ___________。
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 　
(5)实验④⑤对应的化学反应中，属于中和反应的是_____(填序号)。(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装有______________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_________________________________ (用化学方程式表示)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
4．下列关于Ca(OH)2的说法中，错误的是(　　)A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红B．能与酸反应，可用于改良酸性土壤C．可与CuSO4溶液按一定比例配制波尔多液，该反应属于复分解反应D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液的质量增大
5．某些金属氢化物可与水反应生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑，若将少量NaH与足量CuSO4溶液混合，其生成物是(　　)A．Cu(OH)2和H2B．Na2SO4、Cu(OH)2和H2C．NaOH和Cu(OH)2D．NaOH、Na2SO4和H2
6．实验室有两瓶无色稀溶液，分别是NaOH溶液、澄清石灰水，请设计实验加以鉴别。(简要写出实验操作、现象及结论)分别取两种溶液少许于试管中，通入CO2(或滴入Na2CO3溶液等)，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。
辨析易错易混：对的打“√”，错的打“×”。1．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟。(　　)2．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌。(　　)3．氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全。(　　)