2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第9单元 中招对点练8课件PPT

这是一份2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第9单元 中招对点练8课件PPT，共50页。PPT课件主要包含了t2℃，A＞B＞C，降温结晶，蒸发结晶，升温结晶，C＞B＞A，B＞C＞A，B＞A＞C，t2℃时甲的溶解，KNO3等内容，欢迎下载使用。
归纳题型解法例题　如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度大小的判断和比较①t1 ℃时，A的溶解度为_____g。②A和C溶解度相等的温度是_______。③_______(填“能”或“不能”)说B的溶解度大于C。④t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。
(2)溶解度随温度变化的趋势和提纯方法的选择①A、B两种物质中溶解度受温度影响较大的是_____，其溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。②若A的溶液中混有少量B，可采用___________的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用___________的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用___________的方法提纯C。
技巧点拨　提纯(结晶)方法的选择：陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液；缓升型曲线：蒸发结晶；下降型曲线：升温结晶。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______，用150 g水配制A的饱和溶液，至少需要_____g A。②t1 ℃时，向85 g C中加入200 g水，充分溶解，得到______g C的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③要使t2 ℃的A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是______________________(写一种，下同)；将t3 ℃的C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有______________________；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________________________________ 。
升高温度(或增加溶剂)　
降低温度(或增加溶剂)　
恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度)　
(4)一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较t3 ℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为____________；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为_____________；配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为_____________。　
技巧点拨　配制饱和溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。
(5)溶质质量分数的计算和比较①t1 ℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)。②t1 ℃时，将60 g A的饱和溶液与40 g水混合后所得溶液的溶质质量分数为_______。
③t2 ℃时，将65 g C的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g。④t2 ℃时，将20 g A加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%，下同)；再向烧杯中加入50 g水，所得溶液的溶质质量分数为_________。
⑤将t1 ℃时A的饱和溶液升温至t2 ℃，其溶质质量分数_______(填“变大”“不变”或“变小”)；t2 ℃时，A、C的饱和溶液的溶质质量分数：A_____C(填“＞”“＝”或“＜”)。⑥将t1 ℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至t2 ℃，其溶质质量分数由大到小的顺序为____________；将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
(6)温度改变时，析出固体质量的计算和比较①将t3℃时150 g A的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体的质量为_____g。②将t3 ℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量：A_____B(填“＞”“＝”或“＜”)。
技巧点拨　等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法比较二者降温后析出固体质量的大小。
针对训练一、河南真题精选1．(2021,10)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D．将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
【解析】A项，溶解度的大小与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，错误；B项，t ℃时，KNO3、NaCl的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C项，30 ℃时，NaCl的溶解度大于30 g，所以30 g NaCl加入到100 g水中得到不饱和溶液，错误；D项，将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，KNO3溶解度减小，析出晶体，该溶液中溶质的质量减小，错误。故选B。
2．(2020,10)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD．将t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
D项，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此相等质量甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等，甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，故升温到t2 ℃时，二者溶质的质量均未发生改变，仍相等，错误。故选B。
4．(2012,7)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是　 　 (　　)A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD．40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【解析】A项，溶解度的大小与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，错误；B项，由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度或增加溶质，错误；C项，20 ℃时，乙的溶解度为30 g，即30 g乙溶于100 g水中形成130 g饱和溶液，故100 g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30 g，错误；D项，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，正确。故选D。
5．(2018,18)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；t2 ℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙(填“大于” “小于”或“等于”)；t2 ℃时，将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
6．(2017,18)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_____(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____g。
7．(2013,14) 下图是A、B的溶解度曲线。t2 ℃时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量A_____B(填“＞”“＜”或“＝”)；把t2 ℃时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
8．(2020备用卷，18) 下图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_____℃时，二者的溶解度相等；将t2 ℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，水的质量是前者_____后者(填“＞”“＜”或“＝”)；t2 ℃时，将100 g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾____g。
9．(2019备用卷，15)将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则t1 ℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是点_________处的溶液；将t3 ℃时的110 g溶液稀释成20%，需加水的质量为______g。
二、其他好题精选10．(2021广东)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液C．将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出D．t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
11．(2021绥化)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　 　 　 (　　)A．A的溶解度大于B的溶解度B．40 ℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
C．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法D．20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【解析】A项，溶解度的大小与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，错误；B项，由溶解度曲线可知，40 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故其饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和，则无法比较，错误；C项，B的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法，正确；D项，20 ℃时，A的溶解度小于B的溶解度，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量A＞B，升温到40 ℃，溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量A＞B，错误。故选C。
12．(2021德阳改编)“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．t1 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%B．将t2 ℃时的NH4Cl溶液降温至t1 ℃，一定得到饱和溶液C．t2 ℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量相等D．Na2CO3中混有少量NH4Cl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
13．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)两种物质中，_____的溶解度受温度影响较大。(2)t2 ℃时，配制甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g，所需水的质量甲_______乙(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t3℃时，在100 g水中加入20 g甲，得到不饱和溶液，若保持温度不变，需蒸发_____g水使其达到饱和。
【解析】(1)由溶解度曲线可知，两种物质中，甲的溶解度受温度影响较大。(2)t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，故配制两种物质的饱和溶液各100 g，所需水的质量相等。(3)t3 ℃时，甲的溶解度为50 g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50 g∶100 g＝1∶2，则该温度下，20 g甲溶于40 g水得到饱和溶液，故若保持温度不变，需蒸发60 g水使其达到饱和。
14．(2021衡阳改编)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)P点的意义是_____________________________ __________________。
(2)t2 ℃时，分别把10 g A、B、C加入到50 g水中，能形成饱和溶液的是_____，所得该溶液的质量为_______。
t1 ℃时，A和C两种物质的溶解度　
相等，都是20 g 　
(3)将t1 ℃时A、B、C的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。(4)t2 ℃时，将接近饱和的B溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的_____(填序号)。①溶质质量一定变大　　　②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大
【解析】(1)由溶解度曲线可知，P点是A、C的溶解度曲线的交点，故P点的意义是t1 ℃时，A和C的溶解度相等，都是20 g。(2)t2 ℃时，A的溶解度为40 g，B的溶解度大于20 g，小于40 g，C的溶解度为12 g，故分别把10 g A、B、C加入到50 g水中，A、B形成60 g不饱和溶液，C形成56 g饱和溶液。
(3)t1 ℃时，A和C的溶解度相等，小于B的溶解度，此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C，升温到t2 ℃，A、B的溶解度增大，故A、B溶液的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，有固体析出，故C溶液的溶质质量分数减小，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。(4)t2 ℃时，将接近饱和的B溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用的方法有增加溶质或蒸发溶剂，两种方法都会使溶质质量分数变大，故选③。
15．(2020郑州二模改编)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。(1)t2 ℃时，甲的溶解度为________。(2)将t1 ℃时乙的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)从溶解度的视角分析此图像，你获得的信息有________________ _____________________________(答一点)。
度大于乙的溶解度(合理即可)　
【解析】(1)t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%，即甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶1,100 g水中溶解100 g甲形成200 g饱和溶液，故t2 ℃时，甲的溶解度为100 g。(2)将t1 ℃时乙的饱和溶液升温至t2 ℃，乙的溶解度增大，故所得溶液的溶质质量分数不变。(3)从溶解度的视角分析此图像，可获得的信息有：t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲的溶解度随温度升高而增大等。
16．如图为三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)MgSO4的溶解度随温度的变化情况是_________________________________________________________________________。(2)若KNO3中混有少量的NaCl，可采取_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯KNO3。
在0～70 ℃之间，随温度升高而增大；在70～100 ℃之间，随温度升高而减小　
(3)取一定量的上述某种物质和水进行下图所示操作：   ①图中加入的固体物质是_________；②溶液B、C、D中属于饱和溶液的是_____(填序号)。