河北省迁安市2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题三（word版 含答案）

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于空气污染物的是（　　）A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化硫    D．烟尘2. 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　）A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀B．造成空气污染的气体主要有SO2、CO2和CO等C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度3. 下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（　　）A． B． C． D．4. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为 （　　）A．S B．SO2 C．SO3 D．CO5. 鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（　　）A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃C．白醋、白酒﹣﹣闻气味D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液6. 当今人类使用的三大化石燃料为（　　）A．煤、石油、氢气          B．汽油、柴油、液化石油气C．甲烷、天然气、乙醇      D．煤、石油、天然气7. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）A．金刚石和石墨的化学性质相同B．C、CO都是冶金工业的还原剂C．C、CO、CO2之间可以相互转化D．CO能燃烧而CO2能灭火8. 测定空气中氧气含量通常使用的是（　　）A．红磷      B．木炭   C．硫     D．蜡烛9. 配制100g3%的NaCl溶液时，用到的仪器有托盘天平、药匙、试剂瓶、玻璃棒等，要完成该实验不需要下列哪种玻璃仪器（　　）A．酒精灯     B．量筒      C．胶头滴管   D．烧杯10. 下列实验设计能达到目的是（　　）选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明水是由氢元素和氧元素组成的只能证明二氧化碳的密度比空气大证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果A．A    B．B  C．C    D．D11. 下列化学用语书写正确的是（　　）A．氧化钾KO B．2个氢分子2H C．镁离子Mg+2 D．氦气He12. 下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（　　）A． B． C． D．13. 在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（　　）A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染C．农村中有大量天然的井水，不经过消毒杀菌便可直接饮用D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染14. （2020•衡阳模拟）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）A．温度越高分子的运动速度越快B．气体的分子间隔比固体或液体的分子的大C．物质受热体积增大是由于分子的体积增大D．一滴水有数不清个水分子，说明分子的体积很小15. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）A．硫属于金属元素B．硫离子的核外电子数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07D．在化学反应中，硫原子容易失去电子二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用化学符号填空：（1）磷的元素符号为　　　　　　；（2）两个锌离子　　　　　　；（3）二氧化硫中硫元素显+4价　　　　　　；（4）13号元素原子的结构示意图为　　　　　　；（5）空气中含量最多的气体是　　　　　　；（6）氧化铁中铁元素的化合价　　　　　　．17. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）．（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　．写出一种使其变饱和的方法　　．（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　　．18. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）　　　　　　，属于最清洁燃料的是　　　　　　，属于化合物的是　　　　　　．（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为　　　　　　．（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式　　　　　　．19. a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：（1）t3℃时，a物质的溶解度为　　；（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　；（3）要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　　；（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是　　，所得溶液中溶质质量分数最大的是　　．（5）P点表示a溶液　　（饱和溶液、不饱和溶液）20. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．A．①小卵石、②活性炭、③石英沙   B．①活性炭、②小卵石、③石英沙  C．①小卵石、②石英沙、③活性炭  D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．21. 水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水．（1）将浑浊的河水用如图①所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是　   　，用此装置净化后得到的水属于　   　（填“纯净物”或“混合物”）；为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入　   　进行检验；工业上用　   　或化学方法处理硬水，使其软化．（2）如图②中A连接电源的　   　（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式为　   　，所属于的基本反应类型是　   　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. （2019秋•广元校级期末）化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究1】实验步骤实验现象①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．/④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．/（1）实验②、③证明：氧化铁的　　　　　　 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字（或符号）表达式　　　　　　．（3）实验设计④的目的是　　　　　　，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　　　　　　．23. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：（1）写出图中有标号的仪器的名称：①　　　　　　、②　　　　　　．（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞　　　　　　（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是　　　　　　．（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有　　　　　　（写出一种即可），该反应的化学方程式为　　　　　　．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是　　　　　　（填装置序号）．（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的　　　　　　（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从　　　　　　（填“e”或“f”）端通入．24. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．（1）a的仪器名称是　　；（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．四.计算题（1小题，共20分）25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案一. 1. B  2. B  3. A  4. B  5. C  6. D  7. C  8. A  9. A  10. B  11. D  12. B  13. C  14. C  15. C  二. 16. （1）P；（2）2Zn2+；（3）O2；（4）；（5）N2；（6）2O3；17. （1）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；（2）A≥B＞C．18. （1）①②③；④；⑤；（2）降低可燃物的温度至着火点以下；（3）C8H16+12O28CO2+8H2O．19. （1）50g；（2）c＞b＞a；（3）加入c物质（合理均可）；（4）a；b；（5）不饱和溶液．20. （1）6.8mL；＞．（2）C．21. （1）吸附；混合物；肥皂水；蒸馏；（2）负极；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应． 三. 22. （1）质量，化学性质（2）过氧化氢水+氧气；（3）探究氧化铁与二氧化锰催化剂效果哪个好，二氧化锰催化效果好．23. （1）长颈漏斗；集气瓶；（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热；（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；D；（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；ACF；f；24. （1）长颈漏斗；（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；（5）80%．四：25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                                    44x                                       2.2g解得：x=5g  所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．故答案为：（1）40%；（2）2.2；（3）83.3%．