高二化学上学期入学调研试题A含答案

这是一份高二化学上学期入学调研试题A含答案，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是，下列关于化合物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
【答案】A
【解析】风能发电是由风能转化为电能没有二氧化碳的产生，A正确；B．(C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精，有二氧化碳的排放，B错误；C．燃煤脱硫CaCO3=CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4有二氧化碳的产生，C错误；D．石油裂化是将长链烃变为短链烃，燃烧产生的二氧化碳不会减少，D错误；答案选A。
2．下列变化过程不属于金属冶炼的是
A．电解氧化铝B．铁矿石与焦炭在高温下反应
C．铁在氧气中燃烧D．铝粉与二氧化锰在高温下反应
【答案】C
【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质。A．电解氧化铝冶炼铝，故A符合金属冶炼的原理；B．铁矿石与焦炭在高温下反应生成铁单质，故B符合金属冶炼原理；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C不符合金属冶炼原理；D．铝粉与二氧化锰在高温下反应生成锰金属单质，故D符合金属冶炼原理。
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲：500℃，10ml SO2和5ml O2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10ml SO2和5ml O2反应
丙：450℃，8ml SO2和5ml O2反应
丁：500℃，8ml SO2和5ml O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】外界条件对化学反应的影响主要有催化剂、温度、浓度等；催化剂的影响最大，其中乙使用了催化剂，反应的速率是最快的；甲和丁的温度高于丙，故甲和丁的反应速率大于丙，即丙的反应速率最小；甲和丁比较，甲的反应物物质的量浓度大于乙，故反应速率大于乙；综上分析，反应速率从大到小的顺序为：乙、甲、丁、丙。答案选C。
4．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．A–x-n–24D．A+x-n–24
【答案】B
【解析】阴离子中，核外电子总数=质子数+电荷数。O原子中含有核外电子数=质子数=8，所以R中的质子数为，已知质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－x＋n＋24。答案选B。
5．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
【答案】D
【解析】A．白磷和红磷是不同种物质，它们之间的相互转化为化学变化，A错误；B．金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，与其有无导电性无关，B错误；C．O2和O3化学式不同，结构也不同，是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．S2、S4、S6是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选D。
6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意；B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意；C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，故C符合题意；D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。
7．下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】A．只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；B．由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；C．大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误；D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物，D正确；故选D。
8．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
【答案】D
【解析】A．硅酸钠是一种矿物胶，可以把磨口玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故A错误；B．碳酸的酸性大于硅酸，反应①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓能发生，反应②是在高温下进行的，CO2为气体，逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行，所以反应②能发生，故B错误；C．石英的成分是二氧化硅，石英玻璃不属于硅酸盐材料，故C错误；D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，晶体硅是良好的半导体材料，故D正确。
9．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：
A．该装置中铝箔为负极
B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔
C．该装置可以将化学能直接转化为电能
D．该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【答案】B
【解析】A．该装置中铝箔失电子，发生氧化反应，为负极，故A正确；B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭，但电子不能在滤纸上的电解质中传导，故B错误；C．该装置可以将化学能直接转化为电能，故C正确；D．该电化学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正确；故选B。
10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下列有关说法正确的是
A．如图装置可用于灼烧碎海带
B．可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．可以通过电解氯化镁溶液获得金属镁
【答案】C
【解析】A．灼烧固体需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝，所以用淀粉溶液检验碘单质的存在，海带灰浸出液中的碘元素为化合态的碘，不能用淀粉溶液直接检验碘元素的存在，故B错误；C．海水淡化可分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融的氯化镁得到金属镁，故D错误。
11．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100%，不产生其他有毒物质，预防污染即防患于未然，从根本上消除污染。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A．①②⑤B．②⑤⑥C．只有⑤⑥D．只有④
【答案】B
【解析】高效的绿色有机合成反应应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，如完全的加成反应、加聚反应、化合反应，达到零排放。①置换反应产物为二种，原子利用率低于100%；②化合反应产物只有一种，原子利用率为100%；③分解反应产物为两种或两种以上，原子利用率低于100%；④一般来说取代反应的产物为两种，原子利用率低于100%；⑤加成反应产物只有一种，原子利用率为100%；⑥加聚反应产物只有一种，原子利用率为100%；符合题意的为②⑤⑥；选B。
12．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
B．1 ml该有机物能与3 ml Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H+
【答案】A
【解析】A．该有机物含有、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故A正确；B．羧基、羟基均能与钠反应，1 ml该有机物能与4ml Na发生反应，故B错误；C．分子中含有 羟基、羧基、碳碳双键，3种官能团，故C错误；D．在水溶液中，羧基能电离出H+，但羟基不能，故D错误；故选A。
13．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯与聚乙烯都是纯净物
B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A．乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D．乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
14．某实验小组利用如下实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5 ℃、117.9 ℃、77 ℃。下列有关说法错误的是
A．温度计2的示数应控制为77 ℃
B．实验开始时，应关闭K2，打开K1，从A口通入冷凝水，然后进行加热回流
C．回流一段时间后，应关闭K1打开K2，从C口通入冷凝水，然后进行蒸馏
D．为进一步提纯乙酸乙酯，可向馏分中加入适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡后分液，从下口放出的即为较纯净的乙酸乙酯
【答案】D
【解析】A．要蒸馏得到乙酸乙酯，则温度计2的示数应控制为77 ℃，A正确；B．实验开始时，先发生酯化反应，因为乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点较低、易挥发，故实验需进行加热回流，具体操作为：关闭K2，打开K1，从A口通入冷凝水，进行加热，B正确；C．回流一段时间后反应结束进行分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯互溶，故需蒸馏，具体为：关闭K1打开K2，从C口通入冷凝水，然后进行加热蒸馏，C正确；D．乙酸乙酯密度小于水，分液时，从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出的为较纯净的乙酸乙酯，D不正确；答案选D。
15．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积
A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．②⑥⑦
【答案】B
【解析】①A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)反应后的气体的化学计量数之和减小，恒温恒容条件下压强与物质的量成正比，随着反应进行，压强减小，当混合气体压强不变时，反应达到平衡状态，故①选；②反应后气体的总质量不变、容器体积不变，则混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故②不选；③随着反应进行c(B)减小，当c(B)不变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③选；④反应后的气体的化学计量数之和减小，则随着反应进行混合气体物质的量减小，当混合气体物质的量不变时，反应达到平衡状态，故④选；⑤反应后气体总质量不变、总物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体平均相对分子质量不变时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑤选；⑥根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故⑥不选；⑦容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能据此判断平衡状态，故⑦不选；综上所述，表明反应A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①③④⑤，故选B。
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：X＞W
C．X与Y形成的化合物中只含离子键D．ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O元素，其中X、W同生族，则W为S元素，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na元素，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si元素。A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：则原子半径Y(Na)最大，A错误；B．水蒸气间有氢键，硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故简单氢化物的沸点：X＞W，B正确；C．X与Y形成的化合物可以是氧化钠、过氧化钠，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，C错误；D．ZX2(SiO2)能与碱反应，也能与HF反应，D错误；答案选B。
二、非选择题。
17．I.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：
请回答下列问题：
（1）由CH4(g)和H2O(g)合成1mlCO(g)和3mlH2(g)_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ；请用电子式表示H2O的形成过程：_______。
（2）T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入1mlCH4(g)和1mlH2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时CH4的转化率为_______，CO的体积分数为_______(计算结果保留一位小数)。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。
（3）下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填选项)；
A．密闭容器中氨气的物质的量不变B．2v正(NH3)=v逆(CO2)
C．容器中NH3的体积分数保持不变D．密闭容器中总压强保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是_______(填选项)
A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)D．选择高效催化剂
【答案】
（1）吸收 202
（2）50% 0.2
（3）AD
（4）BD
【解析】（1）CH4(g)和H2O(g)合成1mlCO(g)和3mlH2(g)反应热ΔH=415×4+463×2-1076-436×3=202 kJ/ml，即吸收了202 kJ的热量；H2O的形成过程：。
（2）T℃下，恒压密闭容器中，气体物质的体积比等于物质的量比，设达平衡状态时CH4转化了ml，则
CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)
起始(ml) 1 1 0 0
转化(ml) 3
平衡(ml) 1- 1- 3
衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则有 =1.5，解得=0.5，平衡时CH4的转化率=×100% =50%，CO的体积分数= =≈0.2 。
（3）密闭容器中氨气的物质的量随反应正向进行而增加，随反应逆向进行而较少，当其不变即可判断反应达到平衡，A项符合题意；由2v正(NH3)=v逆(CO2)得到v正(NH3): v逆(CO2)=1:2，与化学计量数之比不等，正逆反应速率不等，B项不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态；该反应体系中只有生成物是气态物质，且只置固态反应物于密闭容器中，生成物NH3 和CO2的比值是固定值，容器中NH3的体积分数一直不变，但容器中总压强随反应正向进行而增加，随反应逆向进行而较少，故C项不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态，D项可以。故答案选择AD。
（4）欲使该反应的反应速率增大，可采用适当升高温度、选择高效催化剂等方法；分离出CO2气体使平衡正向移动，但反应速率不会增加，加入少量NH2COONH4(s)也不会增加反应速率。故答案选择BD。
18．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。
(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。
(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。
②该电池在工作过程中H+的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中H+的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___ml电子。
【答案】第二周期第VA族 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 正极 N2+8H++6e-=2NH 减小 2.4
【解析】(1)氮元素原子序数为7，核外电子排布为2、5，位于第二周期VA族，氮气的电子式为：；
(2)实验室制取氨气利用的是熟石灰与氯化铵的混合固体加热，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(3)①该电池的的原理为氮气和氢气在HCl做电解质的条件下发生反应最终生成氯化铵，a极区氮气在电极上得电子反应还原反应，作正极，电极反应为：N2+8H++6e-=2，b极上氢气失电子发生氧化反应，作负极，故答案为：正极；N2+8H++6e-=2NH；
②该电池的总反应为：N2+2H++3H2=2NH，由总反应可知反应过程中消耗氢离子，溶液中H+的浓度减小，由反应可知每消耗2ml氢离子，转移6ml电子，当溶液中H+的物质的量改变0.8ml时，转移电子的物质的量为2.4ml，故答案为：减小；2.4。
19．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等；
（2）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤②___________，步骤⑤________；
（3）写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________；
（4）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___________(填编号)；
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯
（5）写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________，在此反应中，每生成转移___________ml电子；
（6）上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是___________。
【答案】
（1）坩埚
（2）萃取分液 过滤
（3）
（4）CD
（5） 0.025
（6）富集碘元素
【解析】海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠吸收得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，最终得到碘。
（1）固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚等；
（2）步骤②得到含碘的有机溶液，属于萃取分液，步骤⑤是从悬浊液中得到单质碘，属于过滤；
（3）步骤①中双氧水氧化碘离子，发生反应的离子方程式为；
（4）A. 酒精和水互溶，不能作萃取剂；B. 醋酸和水互溶，不能作萃取剂；C. 单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，可作萃取剂；D. 单质碘易溶于有机溶剂苯中，可作萃取剂；答案选CD；
（5）步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为，在此反应中，每生成3ml碘，转移5ml电子，的物质的量是3.81g÷254g/ml＝0.015ml，则转移＝0.025ml电子；
（6）由于海水中碘的含量较低，则含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是富集碘元素。
20．有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
（2）①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
（3）反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。
（4）以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
【答案】
（1）裂解
（2）加成反应 羧基
（3） 催化剂和吸水剂
（4）c
【解析】由图知、B为乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C进一步氧化为D(乙酸)，则C为乙醛，有机化合物A的相对分子质量是28的烃，催化作用下、A和水反应生成乙醇，则A为乙烯，石油经过裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，则E为葡萄糖；
（1）石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。则石油通过裂解可获得A。
（2）①为A(乙烯)和水反应生成乙醇，则反应类型为加成反应，D(乙烯)分子中所含官能团的名称为羧基。丙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，聚丙烯的结构简式为。
（3）反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为：，该反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂。
（4）a．淀粉等多糖类属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，错误；
b．反应⑤属于水解反应，⑥是葡萄糖发酵、不属于水解，错误；c．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，也可发生银镜反应，故可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，正确；说法正确的是c。
21．无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是___________。
(4)装置F的作用是___________。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。
【答案】分液漏斗 除去氯气中的HCl 浓硫酸 由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管 防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应 吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中 Fe3O4
【解析】利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，对氯气和铁反应用影响，因此先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，氯气和铁反应生成氯化铁，最后用碱石灰进行尾气处理，防止氯气进入空气中污染空气。据此解答。
(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置B的作用是除去氯化氢气体，C中盛装试剂是浓硫酸。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为。
(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应。
(4)装置F的作用是吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，方程式为：
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
氧化性：HClO＞H2CO3
金属性：Cl＞C
D
热稳定性强弱：HBr＞HI
非金属性：Br＞I
化学键
C-H
H-O
CO
H-H
键能/(kJ∙ml-1)
415
463
1076
436