2024届高二入学调研试卷化学（B卷）

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2024届高二入学调研试卷化学（B）相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 一、单选题（每题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．油脂的氢化、煤的气化和液化都是化学变化B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同D．液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调大风门以增大空气进入量2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．电解水 B．碘升华 C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水3．已知反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是（）A．HClO的电子式： B．原子结构示意图可表示Cl−，也可表示Cl−C．用电子式表示HCl的形成过程： D．水分子结构模型：4．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．月球土壤中含有丰富的3He，3g 3He含有的中子数目为3NAB．1mol氯气与足量铁粉反应转移电子数为3NAC．1mol Na2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3NAD．15g甲基(−CH3)中含有的电子数为10NA5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）选项实验现象离子方程式A氢氧化亚铁溶于稀硝酸B向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．7．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色8．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X9．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P210．据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（）A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输 B．Y室的电极反应式：O2+4e−+2H2O=4OH−C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动 D．甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子11．把500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．(-)mol/L B．(20b-10a)mol/L C．(b-a/2)mol/L D．(10b-5a)mol/L12．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．分子式是B．能使酸性溶液褪色C．能与乙醇或乙酸发生酯化反应D．与1mol该有机物最多能反应的Na和的物质的量之比为2∶113．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是（）A．Q的转化率为25% B．5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C．Q的平衡浓度为1mol/L D．x是214．如图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mL NO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2二、多选题（每题4分）15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H<-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol三、填空题（4大题，共54分）16．（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)由以上元素中两两形成的化合物：①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为 ②含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 (2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 (3)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。17．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。(1)该反应的化学方程式为；(2)用A表示的反应速率为；(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是____(请填代号)A．扩大容器的容积 B．增大C的用量 C．降低体系的温度 D．加入催化剂(4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是；①v(A)＝2v(B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为。(请保留一位小数)18．（16分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)(1)滤渣1的主要成分是；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为。(2)若步骤Ⅳ加入的试剂为双氧水，则发生的离子反应方程式为。(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是；步骤Ⅵ包含的操作有、洗涤、干燥。(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中a与b的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到6.7000g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体1.6000g。计算产品中a∶b的比值为。19．（18分）由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(醇脱水)(1)B的结构简式为。(2)由乙醇生成A的化学方程式为。(3)由A生成B的反应类型为。(4)D中官能团名称是。(5)写出C所有可能的结构简式。(6)由D生成E的化学方程式为。
2024届高二入学调研试卷化学（B）答案1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】AD16．【答案】(1)（2分）（2分）(2)NH+OH−NH3↑+H2O（3分）(3)N3−>O2−>Na+（3分）17．【答案】(1)B+C2A（2分）(2)0.079mol/(L·s)（2分）(3)BD（2分）(4)①④（2分）(5)65.8%（2分）18．【答案】(1)SiO2（2分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3分）(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低(或将铝元素转变为，不利于絮凝剂的制备)（3分）过滤（2分）(4)1∶5（3分）19．【答案】(1)CH3COOCH2CH3（2分）(2)CH3CH2OH + O2CH3COOH+H2O（3分）(3)取代反应或酯化反应（2分）(4)碳碳双键、氯原子（4分）(5)（2分）、（2分）(6)nCH2=CHCl（3分）