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2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版
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这是一份2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版，共33页。试卷主要包含了写出下列元素符号，用化学用语填写下列各空，写出下列符号的含义等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版
一．填空题（共12小题）
1．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子
②五氧化二磷中氧元素的化合价 ；
③氢氧根离子 ；
④写出一种单质的化学式 ．
2．现有①海水，②五氧化二磷，③液态氧气，④二氧化碳，⑤水等几种物质。
（1）其中属于混合物的是 ；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（3）属于单质的是 。
3．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ，
（2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 ，
（4）不显电性的粒子是 ，
（5）质量最小的粒子是 ，
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。
4．写出下列元素符号。
（1）铁 ；
（2）镁 ；
（3）氯 ；
（4）硅 ；
（5）氩 ；
（6）氖 。
5．用化学用语填写下列各空：
（1）2个钠离子 ；
（2）氯化亚铁 ；
（3）五氧化二磷 。
6．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。
（1）2个氧气分子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。
（4）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 。
7．哈市市民使用的燃料主要是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小松点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：
（1）甲烷的物理性质 ；
（2）甲烷的化学性质 ；
（3）请写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式 ．
8．碳的单质主要有 、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是 。
9．写出下列符号的含义。
（1）O2﹣： ；
（2）Ne： ； ； 。
10．分类是初中化学常用的学习方法，不同物质根据不同的标准分类，便于对知识的掌握。例如用途、性质、组成、构成、类别。请根据上述某一标准及所学知识对以下物质进行分类：
A.锰酸钾 B.酒精 C.矿泉水 D.石灰石 E.氯酸钾 F.过氧化氢溶液
（1）分类标准为 。
（2）共包括的物质为（填字母） 。
11．请根据所学的知识回答下列问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从 等方面着手，如二氧化碳的物理性质是 。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些 反应，如硫、磷等；氧气能与某些 反应，如甲烷、乙炔等。
12．请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
（1）分解反应 。
（2）化合反应 。
二．实验探究题（共3小题）
13．如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 ；从微观角度看，此现象说明 。
（3）小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 ；这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
（4）与图2课本中装置相比，用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是 。
14．请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a ；b ．
（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式 ，根据该反应原理，可选择图中 （填字母，下同）与 组装一套制取氧气的装置．
（3）用C装置收集氧气的依据是 ；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 ．
15．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【查阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
（1）甲小组的同学看到烧杯中有 现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有 现象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【反思与评价】
（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时， 。
三．计算题（共3小题）
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充。（除不尽，结果保留一位小数）请计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？
17．硫酸铝在社会生产生活中有重要用途。大约50%的硫酸铝用于造纸，40%在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂。请计算填空：
（1）硫酸铝的化学式量 ；
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比 ；
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量 。
18．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中各元素的质量比是C：H：N：O＝ 。
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为 。
四．推断题（共1小题）
19．A、B、C、D、E分别是氧化铜、硫酸铜溶液、一氧化碳、铁丝和铜中的一种物质。通常情况下D为有色溶液。如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式： 。
（2）B转化为C反应的化学方程式为 。
（3）C与D反应的实验现象为 。
五．解答题（共11小题）
20．将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，C也是空气中的一种重要成分．若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，推断并写出上述各种物质的化学式．
C 、D 、E ．
21．图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D、E共有 种元素；属于阴离子的是 （填序号）；
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B化学性质相似的原子是 （填序号）；
③从粒子E的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第 周期。
22．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；
（2）此反应中两种氧化物分子的相同点为 ；
（3）画出一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子的结构示意图 。
23．图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C ；D ；E 。
（2）反应②的符号表达式为 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。
24．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（在题卡中完成）；补充此图形的依据是 ；
（2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是 （填符号）；
（3）B→C过程的微观实质是 。
25．反思交流是化学学习的重要环节。
（1）物质的 决定其用途。如：
①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为 。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是 。
（2）证据推理是化学学习的重要方法。如二氧化碳通入紫色石蕊试液，变 色，是因为 （用化学方程式表示）。
26．请结合图示回答下列问题。
（1）1774年 用精确的定量实验，得出了质量守恒定律。
（2 ） 用干冰人工降雨是因为 ，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故。
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是 。
（4）温室气体有 （至少填两种）。
27．某同学在实验室制取氧气时，将29.5g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体的质量为19.9g，请通过计算回答：
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）生成氧气的质量为 ；
（3）写出求解参加反应的KClO3质量（x）的比例式 ；
（4）原混合物中二氧化锰的质量为 ；
（5）剩余固体中KCl与MnO2的质量比为 。
28．工业上，煅烧石灰石（杂质不参加反应）可制得生石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。为测定某石灰石样品的纯度和钙元素的质量分数，进行如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）列出求解A→B的过程中参加反应的固体质量（x）的比例式为 ；
（3）除杂质外，B中固体的成分及质量是 ；
（4）该石灰石样品的纯度为 ；
（5）该石灰石样品中钙元素的质量分数为 。
29．通常状况下，酒精（符号C2H5OH）看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。请根据上述信息回答下列问题：
（1）酒精的性质有 ；
（2）写出酒精燃烧的符号表达式是 。
30．有些天然气中含有微量具有难闻气味的硫化氢（化学符号：H2S）气体。通常状况下，硫化氢外观看起来与氧气相似，有毒。在空气中硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质。根据上述信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有 。
（2）写出硫化氢不充分燃烧的反应的表达式（文字符号均可） 。
2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版
参考答案与试题解析
一．填空题（共12小题）
1．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子 2H
②五氧化二磷中氧元素的化合价 2O5 ；
③氢氧根离子 OH﹣ ；
④写出一种单质的化学式 O2 ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中氧元素的化合价，故可表示为：2O5；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣；
④氧气是一种由双原子分子构成的单质，其化学式为O2；
故答案为：①2H；②2O5；③OH﹣；④O2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
2．现有①海水，②五氧化二磷，③液态氧气，④二氧化碳，⑤水等几种物质。
（1）其中属于混合物的是 ① ；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是 ④ ；
（3）属于单质的是 ③ 。
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由同种元素组成的纯净物是单质；根据以上概念进行分析判断。
【解答】解：①海水都是由不同种物质组成的，属于混合物；
②五氧化二磷、④二氧化碳、⑥水，都是由两种元素组成的，一种元素是氧元素，都属于氧化物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
③液态氧都是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：（1）①；
（2）④；
（3）③；
【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有掌握了物质的分类方法才能对物质进行正确的分类。
3．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 分子和原子 ，
（2）化学变化中的最小粒子是 原子 。
（3）带正电荷的粒子是 原子核和质子 ，
（4）不显电性的粒子是 分子 原子 中子 ，
（5）质量最小的粒子是 电子 ，
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 质子 电子 。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：①能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；
②原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；
③带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；
④不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；
⑤质量最小的是电子；故填：电子；
⑥在同一原子中数目相等的是质子、电子。故填：质子、电子。
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
4．写出下列元素符号。
（1）铁 Fe ；
（2）镁 Mg ；
（3）氯 Cl ；
（4）硅 Si ；
（5）氩 Ar ；
（6）氖 Ne 。
【分析】根据元素符号的书写方法一大二小进行解答即可。
【解答】解：（1）铁的元素符号为Fe，故填：Fe；
（2）镁的元素符号的为Mg，故填：Mg；
（3）氯的元素符号为Cl，故填：Cl；
（4）硅的元素符号为Si，故填：Si；
（5）氩的元素符号为Ar，故填：Ar；
（6）氖的元素符号为Ne，故填：Ne。
【点评】本题考查的是元素符号书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．用化学用语填写下列各空：
（1）2个钠离子 2Na+ ；
（2）氯化亚铁 FeCl2 ；
（3）五氧化二磷 P2O5 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，因此2个钠离子表示为2Na+；故答案为：2Na+；
（2）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；铁+2价，氯﹣1价，因此氯化亚铁表示为FeCl2；故答案为：FeCl2；
（3）五氧化二磷表示为P2O5；故答案为：P2O5；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。
（1）2个氧气分子 2O2 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al 。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 CO2 。
（4）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 H、O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）2个氧气分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2。
（4）原子是化学变化中的最小微粒，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．哈市市民使用的燃料主要是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小松点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：
（1）甲烷的物理性质 密度比空气小，极难溶于水 ；
（2）甲烷的化学性质 可燃性 ；
（3）请写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式 CH4+O2CO2+H2O ．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：（1）密度比空气小，极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
（2）具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
（3）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，符号表达式为：CH4+O2CO2+H2O
故答案为：（1）密度比空气小，极难溶于水（2）可燃性（3）CH4+O2CO2+H2O
【点评】本题主要考查了甲烷的性质和用途及其正确书写符号表达式等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
8．碳的单质主要有 金刚石 、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是 碳原子的排列方式不同 。
【分析】根据金刚石和石墨结构中碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同进行解答。
【解答】解：碳的单质主要有金刚石、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是碳原子的排列方式不同；
故答案为：金刚石；碳原子的排列方式不同。
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9．写出下列符号的含义。
（1）O2﹣： 氧离子 ；
（2）Ne： 氖元素 ； 一个氖原子 ； 氖气 。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2﹣可表示氧离子。
（2）Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物。
故答案为：
（1）氧离子；
（2）氖元素；一个氖原子；氖气。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10．分类是初中化学常用的学习方法，不同物质根据不同的标准分类，便于对知识的掌握。例如用途、性质、组成、构成、类别。请根据上述某一标准及所学知识对以下物质进行分类：
A.锰酸钾 B.酒精 C.矿泉水 D.石灰石 E.氯酸钾 F.过氧化氢溶液
（1）分类标准为 是否由一种物质组成 。
（2）共包括的物质为（填字母） ABE 。
【分析】依据物质的组成，自拟分类标准，对以下物质进行分类，即要求对所列出物质进行组成方面的归类，把具有相同组成的物质归为同一类．物质根据是否有一种物质组成分为纯净物与混合物，纯净物又按照元素种类分成单质和化合物，化合物又按照组成分成氧化物、酸、碱、盐。
【解答】解：锰酸钾、酒精、氯酸钾都是由一种物质组成，都属于纯净物，其它物质都属于混合物。
故答案为：（1）是否由一种物质组成；
（2）ABE。
【点评】在化学学习中分类是一种很重要的学习方法，但是分类的依据不同，分类的结果也不同，所以要学会按不同的依据把物质进行分类。
11．请根据所学的知识回答下列问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从 颜色、状态、气味、溶解性 等方面着手，如二氧化碳的物理性质是 无色无味的气体，能够溶于水 。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些 非金属单质 反应，如硫、磷等；氧气能与某些 化合物 反应，如甲烷、乙炔等。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质；
（2）一定条件下，氧气能和某些金属单质、非金属单质、某些化合物反应。
【解答】解：（1）认识物质的物理性质，我们一般从颜色、状态、气味、溶解性等方面着手，如二氧化碳的物理性质是无色无味的气体，能够溶于水。
故填：颜色、状态、气味、溶解性；无色无味的气体，能够溶于水。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些非金属单质反应，如硫、磷等；氧气能与某些化合物反应，如甲烷、乙炔等。
故填：非金属单质；化合物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
（1）分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）化合反应 C+O2CO2 。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）在高温的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）在点燃的条件下，碳与氧气发生化合反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
二．实验探究题（共3小题）
13．如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 吸取和滴加少量液体 。
（2）实验中，观察到的现象是 滤纸条上滴有酚酞试液处由右向左依次变红 ；从微观角度看，此现象说明 分子在不断运动 。
（3）小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 将酚酞溶液和浓氨水滴反了 ；这一实验还说明，两种试剂中 浓氨水 具有挥发性。
（4）与图2课本中装置相比，用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是 实验更环保、更节约 。
【分析】（1）根据胶头滴管的用途进行解答；
（2）根据分子的性质、浓氨水具有挥发性以及氨水显碱性能使无色的酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据酚酞试液和氨水的性质进行解答。
（4）根据装置的优点解答；
【解答】解：（1）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量的液体；
（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；
（3）由于浓氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，而酚酞试液不具有挥发性，如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是两种试剂加反了；
（4）用左图的装置证明分子在不断运动比右图课本中装置，优点是防止氨气进入空气导致污染，即实验更环保，同时用药品较少，即更节约。
答案为：（1）吸取和滴加少量液体；（2）滤纸条上滴有酚酞试液处由右向左依次变红；分子在不断运动；（3）将酚酞溶液和浓氨水滴反了；浓氨水；（4）实验更环保、更节约。
【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用。
14．请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a 酒精灯 ；b 试管 ．
（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，根据该反应原理，可选择图中 A （填字母，下同）与 C或D 组装一套制取氧气的装置．
（3）用C装置收集氧气的依据是 氧气不易溶于水 ；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气 ．
【分析】（1）根据仪器的名称和用途分析．
（2）实验室制氧气的方法较多，可用加热高锰酸钾的方法；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置即可；
（3）根据氧气的密度比空气大且不易溶于水分析；根据用排空气法验满氧气的方法进行分析．
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知，a是酒精灯，b是试管；
（2）实验室制可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选装置A为发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，也可用向上排空气法；
（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；用排空气法验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气；
故答案为：（1）酒精灯；试管；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；C或D；（3）氧气不易溶于水；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和用排空气法验满氧气的方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
15．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【查阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
（1）甲小组的同学看到烧杯中有 蓝色沉淀生成 现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有 气泡生成 现象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的 右边 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【反思与评价】
（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是 烧杯换为密闭的锥形瓶 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时， 有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证 。
【分析】（1）根据氢氧化铜的性质回答此题；
（2）根据生成物有气体回答实验现象；根据反应后质量变化判断指针方向；
（3）根据实验现象总结实验结论。
【解答】解：（1）硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，因此可以看到蓝色沉淀生成；
故答案为：蓝色沉淀生成。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以看到气泡；左侧气体逸出，质量减少，因此砝码偏重，指针右偏；
故答案为：气泡生成；右边。
（3）甲中氢氧化钾可能吸收二氧化碳，质量增大，乙实验中放出二氧化碳，质量减少，因此为了保证气体不影响实验，采用密闭装置，将内部气体定量，保证反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律；
故答案为：烧杯换为密闭的锥形瓶；有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三．计算题（共3小题）
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充。（除不尽，结果保留一位小数）请计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 ；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 9：1 ；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176．故填：176；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）＝9：1；故填：9：1；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是≈54.5%
答：维生素C中氧元素的质量分数是54.5%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17．硫酸铝在社会生产生活中有重要用途。大约50%的硫酸铝用于造纸，40%在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂。请计算填空：
（1）硫酸铝的化学式量 342 ；
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比 1：2 ；
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量 10.8g 。
【分析】（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3。
（1）硫酸铝的化学式量为27×2+（32+16×4）×3＝342。
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比为（32×3）：（16×4×3）＝1：2。
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量为68.4g××100%＝10.8g。
故答案为：
（1）342；
（2）1：2；
（3）10.8g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中各元素的质量比是C：H：N：O＝ 24：3：14：12 。
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为 212 。
【分析】（1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
（2）根据相对分子质量计算分析。
【解答】解：（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是（12×8）：（1×12）：（14×4）：（16×3）＝24：3：14：12；
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为12×8+1×12+14×4+16×3＝212；
故答案为：（1）24：3：14：12；（2）212。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
四．推断题（共1小题）
19．A、B、C、D、E分别是氧化铜、硫酸铜溶液、一氧化碳、铁丝和铜中的一种物质。通常情况下D为有色溶液。如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式： A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu 。
（2）B转化为C反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（3）C与D反应的实验现象为 银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 。
【分析】根据通常情况下D为有色溶液，则D为硫酸铜融入，C和D可发生反应，则C是铁，B能转化为铁，A能和B反应，则A是氧化铜，B是一氧化碳，ABCD均可转化为E，则E是铜单质。代入图示中符合题意。
【解答】解：通常情况下D为有色溶液，则D为硫酸铜融入，C和D可发生反应，则C是铁，B能转化为铁，A能和B反应，则A是氧化铜，B是一氧化碳，ABCD均可转化为E，则E是铜单质。
（1）图中五种物质的化学式A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu；
（2）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁；化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
（3）C与D反应指的是铁和硫酸铜反应，实验现象为银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
故答案为：（1）A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
（3）银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
【点评】在此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后根据题中的转化关系确定各种物质的具体位置，最后回归到题中验证即可。
五．解答题（共11小题）
20．将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，C也是空气中的一种重要成分．若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，推断并写出上述各种物质的化学式．
C O2 、D 、E SO2 ．
【分析】根据C是空气中的一种重要成分，将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，所以C有助燃性，C是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，D是硫，E是二氧化硫，无色液体A与黑色粉末B混合，能产生氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：C是空气中的一种重要成分，将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，所以C有助燃性，C是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，D是硫，E是二氧化硫，无色液体A与黑色粉末B混合，能产生氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，推导正确，所以C是O2，D是S，E是SO2．
故答案为：O2，S，SO2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D、E共有 4 种元素；属于阴离子的是 C （填序号）；
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B化学性质相似的原子是 D （填序号）；
③从粒子E的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第 3 周期。
【分析】（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，阴离子的结构示意图进行判断；
（2）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答；
（3）根据电子层数决定周期数解答。
【解答】解：（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，A、B、C、D、E五种粒子共表示4元素，其中C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，属于阴离子，符号为Cl﹣。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，与B化学性质相似的原子是D；
（3）根据E图中获得的信息有：原子核外有3个电子层，根据电子层数决定周期可知：该元素位于元素周期表的第3周期。
故答案为：①4； C； ②D； ③3
【点评】本题考查学生对元素周期表知识的理解及对粒子的结构示意图含义的理解与应用的能力。
22．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；
（2）此反应中两种氧化物分子的相同点为 每个分子中都含有2个氢原子 ；
（3）画出一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子的结构示意图 。
【分析】（1）根据质量守恒定律以及微观反应的实质来分析；
（2）根据分子结构来分析；
（3）根据粒子结构来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则C图应补充1个水分子和1个氧分子，故C图应为：．故答案为：；
（2）该反应中的两种氧化物是水和过氧化氢，由水分子与过氧化氢分子结构模型可知，它们的每个分子中都含有2个氢原子；故填：每个分子中都含有2个氢原子；
（3）1个水分子中含有10个电子，与一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子就是核内有12个质子，核外有10个电子的镁离子，核外电子排布为2、8结构；故填。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23．图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C CO2 ；D H2O ；E H2 。
（2）反应②的符号表达式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。
【分析】根据A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以C是CO2，D是H2O，E是H2；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据图示可推出A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故答案为：（1）CO2，H2O，H2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）碳，氢，氧。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（在题卡中完成）；补充此图形的依据是 质量守恒定律 ；
（2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是 H2、O2 （填符号）；
（3）B→C过程的微观实质是 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律在反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个水分子，如下图：；补充此图形的依据是质量守恒定律；故答案为：；质量守恒定律；
（2）由微观反应示意图可知，从图A到图C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子，其符号分别为H2、O2；故答案为：H2、O2；
（3）由微观反应示意图可知，B→C过程的微观实质是每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；故答案为：每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程。
25．反思交流是化学学习的重要环节。
（1）物质的 性质 决定其用途。如：
①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为 二氧化碳的化学性质不活泼 。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是 植物光合作用的原料 。
（2）证据推理是化学学习的重要方法。如二氧化碳通入紫色石蕊试液，变 红 色，是因为 CO2+H2O═H2CO3 （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途。
①根据二氧化碳的用途，进行分析解答。
②根据植物光合作用的原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：物质的性质决定物质的用途。
（1）①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为二氧化碳的化学性质不活泼。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是二氧化碳是植物光合作用的原料。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
（1）性质；①二氧化碳的化学性质不活泼；②植物光合作用的原料；
（2）红；CO2+H2O═H2CO3。
【点评】本题难度不大，理解物质的性质决定物质的用途，掌握二氧化碳的化学性质、用途是正确解答本题的关键。
26．请结合图示回答下列问题。
（1）1774年 拉瓦锡 用精确的定量实验，得出了质量守恒定律。
（2 ） 用干冰人工降雨是因为 干冰升华会吸收大量的热 ，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故。
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是 集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度 。
（4）温室气体有 二氧化碳、甲烷 （至少填两种）。
【分析】（1）根据质量守恒定律的发现史来分析；
（2）根据干冰的性质来分析；
（3）根据提高火焰温度方法来分析；
（4）根据造成温室效应的主要气体来分析。
【解答】解：（1）1774年拉瓦锡用精确的定量实验，得出了质量守恒定律；故填：拉瓦锡；
（2 ） 用干冰人工降雨是因为干冰升华会吸收大量的热，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故；故填：干冰升华会吸收大量的热；
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度；故填：集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度；
（4）造成温室效应的气体主要有二氧化碳、甲烷、臭氧等；故填：二氧化碳、甲烷。
【点评】本题考查了化学史的知识、物质的性质与用途、提高酒精灯火焰温度的方法以及造成温室效应的气体，难度不大。
27．某同学在实验室制取氧气时，将29.5g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体的质量为19.9g，请通过计算回答：
（1）写出该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑， ；
（2）生成氧气的质量为 9.6g ；
（3）写出求解参加反应的KClO3质量（x）的比例式 ；
（4）原混合物中二氧化锰的质量为 5g ；
（5）剩余固体中KCl与MnO2的质量比为 149：50 。
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解能生成氯化钾和氧气，根据反应前后的质量差可以求出生成氧气的质量；
根据反应情况、通过化学方程式进行计算，可以判断剩余物的组成。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，
（2）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：29.5g﹣19.6g＝9.6g；
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 9.6g
x＝24.5gg
二氧化锰的质量为：29.5g﹣24.5gg＝5g，
加热到质量不再变化为止，19.9g固体物质中含有二氧化锰和氯化钾，所以氯化钾的质量为：19.9g﹣5g＝14.9g，
剩余固体中KCl与MnO2的质量比为14.9g：5g＝149：50；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑，
（2）9.6g；
（3）
（4）5g，
（5）149：50。
【点评】解答的关键是要知道二氧化锰在反应中起催化作用，反应前后的化学性质和质量不变，再根据相关数据便可顺利解答。
28．工业上，煅烧石灰石（杂质不参加反应）可制得生石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。为测定某石灰石样品的纯度和钙元素的质量分数，进行如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2）列出求解A→B的过程中参加反应的固体质量（x）的比例式为 ；
（3）除杂质外，B中固体的成分及质量是 碳酸钙10g，氧化钙5.6g ；
（4）该石灰石样品的纯度为 80% ；
（5）该石灰石样品中钙元素的质量分数为 32% 。
【分析】（1）根据实验中是高温煅烧石灰石生成了生石灰和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式分析解答；
（3）根据没有完全反应后剩余固体是碳酸钙、氧化钙和杂质来分析；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石中碳酸钙的质量分数和石灰石样品中钙元素的质量分数。
【解答】解：（1）实验中发生反应是高温煅烧石灰石生成了生石灰和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）设，A→B的过程中参加反应的固体质量为x，生成氧化钙的质量为y；
CaCO3CaO+CO2↑；
100 56 44
x y 4.4g
；该石灰石样品的纯度为
x＝10g，y＝5.6g
故填：；
至故体不再减少时，生成二氧化碳的质量是：25g﹣16.2g＝8.8g；
设，石灰石样品中碳酸钙的质量为z，
CaCO3CaO+CO2↑；
100 44
z 8.8g
z＝20g；
（3）由图示数据可知，反应进行到B时，碳酸钙没有完全反应，有剩余，B中固体的成分有剩余的碳酸钙和生成的氧化钙和杂质，除杂质外，B中固体的成分有剩余的碳酸钙和生成的氧化钙，碳酸钙质量是：20g﹣10g＝10g； 氧化钙质量是：5.6g；故填：碳酸钙10g，氧化钙5.6g；
（4）该石灰石样品的纯度为：×100%＝80%； 故填：80%；
（5）石灰石样品中钙元素的质量分数为：×100%＝32%；故填：32%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．通常状况下，酒精（符号C2H5OH）看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。请根据上述信息回答下列问题：
（1）酒精的性质有 在通常情况下是一种无色液体，有特殊香味，具有可燃性 ；
（2）写出酒精燃烧的符号表达式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【分析】（1）根据题干中信息：看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，挖掘出酒精的性质；
（2）根据方程式的书写方法，写出化学方程式即可。
【解答】解：（1）酒精看起来和水外观很像，说明酒精在通常情况下是一种无色液体，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，说明酒精有特殊香味；取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，说明酒精具有可燃性；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：（1）在通常情况下是一种无色液体，有特殊香味，具有可燃性；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的性质和方程式书写。
30．有些天然气中含有微量具有难闻气味的硫化氢（化学符号：H2S）气体。通常状况下，硫化氢外观看起来与氧气相似，有毒。在空气中硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质。根据上述信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有 在通常状况下，硫化氢为无色有难闻气味的气体 。
（2）写出硫化氢不充分燃烧的反应的表达式（文字符号均可） 硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O） 。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；
（2）根据表达式的写法考虑。
【解答】解：（1）硫化氢具有难闻气味气体，外观看起来与氧气相似所以无色，都属于物理性质；
（2）硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，还少氢元素和氧元素，所以生活中常见的液体物质是水，所以表达式是：硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O）；
故答案为：（1）在通常状况下，硫化氢为无色有难闻气味的气体。
（2）硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O）。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的性质，符号表达式的写法。
2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版
一．填空题（共12小题）
1．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子
②五氧化二磷中氧元素的化合价 ；
③氢氧根离子 ；
④写出一种单质的化学式 ．
2．现有①海水，②五氧化二磷，③液态氧气，④二氧化碳，⑤水等几种物质。
（1）其中属于混合物的是 ；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（3）属于单质的是 。
3．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ，
（2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 ，
（4）不显电性的粒子是 ，
（5）质量最小的粒子是 ，
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。
4．写出下列元素符号。
（1）铁 ；
（2）镁 ；
（3）氯 ；
（4）硅 ；
（5）氩 ；
（6）氖 。
5．用化学用语填写下列各空：
（1）2个钠离子 ；
（2）氯化亚铁 ；
（3）五氧化二磷 。
6．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。
（1）2个氧气分子 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。
（4）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 。
7．哈市市民使用的燃料主要是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小松点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：
（1）甲烷的物理性质 ；
（2）甲烷的化学性质 ；
（3）请写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式 ．
8．碳的单质主要有 、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是 。
9．写出下列符号的含义。
（1）O2﹣： ；
（2）Ne： ； ； 。
10．分类是初中化学常用的学习方法，不同物质根据不同的标准分类，便于对知识的掌握。例如用途、性质、组成、构成、类别。请根据上述某一标准及所学知识对以下物质进行分类：
A.锰酸钾 B.酒精 C.矿泉水 D.石灰石 E.氯酸钾 F.过氧化氢溶液
（1）分类标准为 。
（2）共包括的物质为（填字母） 。
11．请根据所学的知识回答下列问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从 等方面着手，如二氧化碳的物理性质是 。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些 反应，如硫、磷等；氧气能与某些 反应，如甲烷、乙炔等。
12．请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
（1）分解反应 。
（2）化合反应 。
二．实验探究题（共3小题）
13．如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 ；从微观角度看，此现象说明 。
（3）小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 ；这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
（4）与图2课本中装置相比，用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是 。
14．请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a ；b ．
（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式 ，根据该反应原理，可选择图中 （填字母，下同）与 组装一套制取氧气的装置．
（3）用C装置收集氧气的依据是 ；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 ．
15．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【查阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
（1）甲小组的同学看到烧杯中有 现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有 现象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【反思与评价】
（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时， 。
三．计算题（共3小题）
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充。（除不尽，结果保留一位小数）请计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？
17．硫酸铝在社会生产生活中有重要用途。大约50%的硫酸铝用于造纸，40%在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂。请计算填空：
（1）硫酸铝的化学式量 ；
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比 ；
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量 。
18．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中各元素的质量比是C：H：N：O＝ 。
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为 。
四．推断题（共1小题）
19．A、B、C、D、E分别是氧化铜、硫酸铜溶液、一氧化碳、铁丝和铜中的一种物质。通常情况下D为有色溶液。如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式： 。
（2）B转化为C反应的化学方程式为 。
（3）C与D反应的实验现象为 。
五．解答题（共11小题）
20．将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，C也是空气中的一种重要成分．若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，推断并写出上述各种物质的化学式．
C 、D 、E ．
21．图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D、E共有 种元素；属于阴离子的是 （填序号）；
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B化学性质相似的原子是 （填序号）；
③从粒子E的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第 周期。
22．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；
（2）此反应中两种氧化物分子的相同点为 ；
（3）画出一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子的结构示意图 。
23．图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C ；D ；E 。
（2）反应②的符号表达式为 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。
24．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（在题卡中完成）；补充此图形的依据是 ；
（2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是 （填符号）；
（3）B→C过程的微观实质是 。
25．反思交流是化学学习的重要环节。
（1）物质的 决定其用途。如：
①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为 。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是 。
（2）证据推理是化学学习的重要方法。如二氧化碳通入紫色石蕊试液，变 色，是因为 （用化学方程式表示）。
26．请结合图示回答下列问题。
（1）1774年 用精确的定量实验，得出了质量守恒定律。
（2 ） 用干冰人工降雨是因为 ，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故。
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是 。
（4）温室气体有 （至少填两种）。
27．某同学在实验室制取氧气时，将29.5g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体的质量为19.9g，请通过计算回答：
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）生成氧气的质量为 ；
（3）写出求解参加反应的KClO3质量（x）的比例式 ；
（4）原混合物中二氧化锰的质量为 ；
（5）剩余固体中KCl与MnO2的质量比为 。
28．工业上，煅烧石灰石（杂质不参加反应）可制得生石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。为测定某石灰石样品的纯度和钙元素的质量分数，进行如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）列出求解A→B的过程中参加反应的固体质量（x）的比例式为 ；
（3）除杂质外，B中固体的成分及质量是 ；
（4）该石灰石样品的纯度为 ；
（5）该石灰石样品中钙元素的质量分数为 。
29．通常状况下，酒精（符号C2H5OH）看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。请根据上述信息回答下列问题：
（1）酒精的性质有 ；
（2）写出酒精燃烧的符号表达式是 。
30．有些天然气中含有微量具有难闻气味的硫化氢（化学符号：H2S）气体。通常状况下，硫化氢外观看起来与氧气相似，有毒。在空气中硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质。根据上述信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有 。
（2）写出硫化氢不充分燃烧的反应的表达式（文字符号均可） 。
2020-2021学年初中化学八年级下学期期末常考题（填空题30题）-人教五四版
参考答案与试题解析
一．填空题（共12小题）
1．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子 2H
②五氧化二磷中氧元素的化合价 2O5 ；
③氢氧根离子 OH﹣ ；
④写出一种单质的化学式 O2 ．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中氧元素的化合价，故可表示为：2O5；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣；
④氧气是一种由双原子分子构成的单质，其化学式为O2；
故答案为：①2H；②2O5；③OH﹣；④O2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
2．现有①海水，②五氧化二磷，③液态氧气，④二氧化碳，⑤水等几种物质。
（1）其中属于混合物的是 ① ；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是 ④ ；
（3）属于单质的是 ③ 。
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由同种元素组成的纯净物是单质；根据以上概念进行分析判断。
【解答】解：①海水都是由不同种物质组成的，属于混合物；
②五氧化二磷、④二氧化碳、⑥水，都是由两种元素组成的，一种元素是氧元素，都属于氧化物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
③液态氧都是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：（1）①；
（2）④；
（3）③；
【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有掌握了物质的分类方法才能对物质进行正确的分类。
3．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 分子和原子 ，
（2）化学变化中的最小粒子是 原子 。
（3）带正电荷的粒子是 原子核和质子 ，
（4）不显电性的粒子是 分子 原子 中子 ，
（5）质量最小的粒子是 电子 ，
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 质子 电子 。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：①能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；
②原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；
③带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；
④不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；
⑤质量最小的是电子；故填：电子；
⑥在同一原子中数目相等的是质子、电子。故填：质子、电子。
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
4．写出下列元素符号。
（1）铁 Fe ；
（2）镁 Mg ；
（3）氯 Cl ；
（4）硅 Si ；
（5）氩 Ar ；
（6）氖 Ne 。
【分析】根据元素符号的书写方法一大二小进行解答即可。
【解答】解：（1）铁的元素符号为Fe，故填：Fe；
（2）镁的元素符号的为Mg，故填：Mg；
（3）氯的元素符号为Cl，故填：Cl；
（4）硅的元素符号为Si，故填：Si；
（5）氩的元素符号为Ar，故填：Ar；
（6）氖的元素符号为Ne，故填：Ne。
【点评】本题考查的是元素符号书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．用化学用语填写下列各空：
（1）2个钠离子 2Na+ ；
（2）氯化亚铁 FeCl2 ；
（3）五氧化二磷 P2O5 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，因此2个钠离子表示为2Na+；故答案为：2Na+；
（2）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；铁+2价，氯﹣1价，因此氯化亚铁表示为FeCl2；故答案为：FeCl2；
（3）五氧化二磷表示为P2O5；故答案为：P2O5；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。
（1）2个氧气分子 2O2 。
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al 。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 CO2 。
（4）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 H、O 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）2个氧气分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。
（3）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2。
（4）原子是化学变化中的最小微粒，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．哈市市民使用的燃料主要是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小松点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：
（1）甲烷的物理性质 密度比空气小，极难溶于水 ；
（2）甲烷的化学性质 可燃性 ；
（3）请写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式 CH4+O2CO2+H2O ．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：（1）密度比空气小，极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
（2）具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
（3）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，符号表达式为：CH4+O2CO2+H2O
故答案为：（1）密度比空气小，极难溶于水（2）可燃性（3）CH4+O2CO2+H2O
【点评】本题主要考查了甲烷的性质和用途及其正确书写符号表达式等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
8．碳的单质主要有 金刚石 、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是 碳原子的排列方式不同 。
【分析】根据金刚石和石墨结构中碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同进行解答。
【解答】解：碳的单质主要有金刚石、石墨和C60．它们的物理性质不同主要原因是碳原子的排列方式不同；
故答案为：金刚石；碳原子的排列方式不同。
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9．写出下列符号的含义。
（1）O2﹣： 氧离子 ；
（2）Ne： 氖元素 ； 一个氖原子 ； 氖气 。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2﹣可表示氧离子。
（2）Ne属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物。
故答案为：
（1）氧离子；
（2）氖元素；一个氖原子；氖气。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10．分类是初中化学常用的学习方法，不同物质根据不同的标准分类，便于对知识的掌握。例如用途、性质、组成、构成、类别。请根据上述某一标准及所学知识对以下物质进行分类：
A.锰酸钾 B.酒精 C.矿泉水 D.石灰石 E.氯酸钾 F.过氧化氢溶液
（1）分类标准为 是否由一种物质组成 。
（2）共包括的物质为（填字母） ABE 。
【分析】依据物质的组成，自拟分类标准，对以下物质进行分类，即要求对所列出物质进行组成方面的归类，把具有相同组成的物质归为同一类．物质根据是否有一种物质组成分为纯净物与混合物，纯净物又按照元素种类分成单质和化合物，化合物又按照组成分成氧化物、酸、碱、盐。
【解答】解：锰酸钾、酒精、氯酸钾都是由一种物质组成，都属于纯净物，其它物质都属于混合物。
故答案为：（1）是否由一种物质组成；
（2）ABE。
【点评】在化学学习中分类是一种很重要的学习方法，但是分类的依据不同，分类的结果也不同，所以要学会按不同的依据把物质进行分类。
11．请根据所学的知识回答下列问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从 颜色、状态、气味、溶解性 等方面着手，如二氧化碳的物理性质是 无色无味的气体，能够溶于水 。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些 非金属单质 反应，如硫、磷等；氧气能与某些 化合物 反应，如甲烷、乙炔等。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质；
（2）一定条件下，氧气能和某些金属单质、非金属单质、某些化合物反应。
【解答】解：（1）认识物质的物理性质，我们一般从颜色、状态、气味、溶解性等方面着手，如二氧化碳的物理性质是无色无味的气体，能够溶于水。
故填：颜色、状态、气味、溶解性；无色无味的气体，能够溶于水。
（2）从物质分类的角度归纳总结，氧气的化学性质是：氧气能与某些金属单质反应，如铁、铜、镁等；氧气能与某些非金属单质反应，如硫、磷等；氧气能与某些化合物反应，如甲烷、乙炔等。
故填：非金属单质；化合物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
（1）分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）化合反应 C+O2CO2 。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）在高温的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）在点燃的条件下，碳与氧气发生化合反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
二．实验探究题（共3小题）
13．如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 吸取和滴加少量液体 。
（2）实验中，观察到的现象是 滤纸条上滴有酚酞试液处由右向左依次变红 ；从微观角度看，此现象说明 分子在不断运动 。
（3）小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 将酚酞溶液和浓氨水滴反了 ；这一实验还说明，两种试剂中 浓氨水 具有挥发性。
（4）与图2课本中装置相比，用图1的装置证明分子在不断运动，其优点是 实验更环保、更节约 。
【分析】（1）根据胶头滴管的用途进行解答；
（2）根据分子的性质、浓氨水具有挥发性以及氨水显碱性能使无色的酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据酚酞试液和氨水的性质进行解答。
（4）根据装置的优点解答；
【解答】解：（1）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量的液体；
（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；
（3）由于浓氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，而酚酞试液不具有挥发性，如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是两种试剂加反了；
（4）用左图的装置证明分子在不断运动比右图课本中装置，优点是防止氨气进入空气导致污染，即实验更环保，同时用药品较少，即更节约。
答案为：（1）吸取和滴加少量液体；（2）滤纸条上滴有酚酞试液处由右向左依次变红；分子在不断运动；（3）将酚酞溶液和浓氨水滴反了；浓氨水；（4）实验更环保、更节约。
【点评】本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用。
14．请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称．a 酒精灯 ；b 试管 ．
（2）写出一个实验室制取氧气的文字表达式 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ，根据该反应原理，可选择图中 A （填字母，下同）与 C或D 组装一套制取氧气的装置．
（3）用C装置收集氧气的依据是 氧气不易溶于水 ；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气 ．
【分析】（1）根据仪器的名称和用途分析．
（2）实验室制氧气的方法较多，可用加热高锰酸钾的方法；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置即可；
（3）根据氧气的密度比空气大且不易溶于水分析；根据用排空气法验满氧气的方法进行分析．
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知，a是酒精灯，b是试管；
（2）实验室制可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选装置A为发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，也可用向上排空气法；
（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；用排空气法验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气；
故答案为：（1）酒精灯；试管；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；C或D；（3）氧气不易溶于水；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和用排空气法验满氧气的方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
15．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【查阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
（1）甲小组的同学看到烧杯中有 蓝色沉淀生成 现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有 气泡生成 现象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的 右边 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【反思与评价】
（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是 烧杯换为密闭的锥形瓶 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时， 有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证 。
【分析】（1）根据氢氧化铜的性质回答此题；
（2）根据生成物有气体回答实验现象；根据反应后质量变化判断指针方向；
（3）根据实验现象总结实验结论。
【解答】解：（1）硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，因此可以看到蓝色沉淀生成；
故答案为：蓝色沉淀生成。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以看到气泡；左侧气体逸出，质量减少，因此砝码偏重，指针右偏；
故答案为：气泡生成；右边。
（3）甲中氢氧化钾可能吸收二氧化碳，质量增大，乙实验中放出二氧化碳，质量减少，因此为了保证气体不影响实验，采用密闭装置，将内部气体定量，保证反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律；
故答案为：烧杯换为密闭的锥形瓶；有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三．计算题（共3小题）
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充。（除不尽，结果保留一位小数）请计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 ；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 9：1 ；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176．故填：176；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）＝9：1；故填：9：1；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是≈54.5%
答：维生素C中氧元素的质量分数是54.5%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17．硫酸铝在社会生产生活中有重要用途。大约50%的硫酸铝用于造纸，40%在饮用水、工业用水和工业废水处理中做絮凝剂。请计算填空：
（1）硫酸铝的化学式量 342 ；
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比 1：2 ；
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量 10.8g 。
【分析】（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3。
（1）硫酸铝的化学式量为27×2+（32+16×4）×3＝342。
（2）硫酸铝中硫、氧元素的质量比为（32×3）：（16×4×3）＝1：2。
（3）68.4g硫酸铝中铝元素的质量为68.4g××100%＝10.8g。
故答案为：
（1）342；
（2）1：2；
（3）10.8g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18．茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中各元素的质量比是C：H：N：O＝ 24：3：14：12 。
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为 212 。
【分析】（1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
（2）根据相对分子质量计算分析。
【解答】解：（1）茶碱（C8H10N4O2•H2O）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是（12×8）：（1×12）：（14×4）：（16×3）＝24：3：14：12；
（2）茶碱（C8H10N4O2•H2O）的化学式量为12×8+1×12+14×4+16×3＝212；
故答案为：（1）24：3：14：12；（2）212。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
四．推断题（共1小题）
19．A、B、C、D、E分别是氧化铜、硫酸铜溶液、一氧化碳、铁丝和铜中的一种物质。通常情况下D为有色溶液。如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式： A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu 。
（2）B转化为C反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（3）C与D反应的实验现象为 银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 。
【分析】根据通常情况下D为有色溶液，则D为硫酸铜融入，C和D可发生反应，则C是铁，B能转化为铁，A能和B反应，则A是氧化铜，B是一氧化碳，ABCD均可转化为E，则E是铜单质。代入图示中符合题意。
【解答】解：通常情况下D为有色溶液，则D为硫酸铜融入，C和D可发生反应，则C是铁，B能转化为铁，A能和B反应，则A是氧化铜，B是一氧化碳，ABCD均可转化为E，则E是铜单质。
（1）图中五种物质的化学式A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu；
（2）一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁；化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
（3）C与D反应指的是铁和硫酸铜反应，实验现象为银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
故答案为：（1）A：CuO；B：CO；C：Fe；D：CuSO4；E：Cu；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
（3）银白色固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
【点评】在此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后根据题中的转化关系确定各种物质的具体位置，最后回归到题中验证即可。
五．解答题（共11小题）
20．将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，C也是空气中的一种重要成分．若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，推断并写出上述各种物质的化学式．
C O2 、D 、E SO2 ．
【分析】根据C是空气中的一种重要成分，将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，所以C有助燃性，C是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，D是硫，E是二氧化硫，无色液体A与黑色粉末B混合，能产生氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：C是空气中的一种重要成分，将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E，所以C有助燃性，C是氧气，结合常见可燃物燃烧的现象可知，D是硫，E是二氧化硫，无色液体A与黑色粉末B混合，能产生氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，推导正确，所以C是O2，D是S，E是SO2．
故答案为：O2，S，SO2．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D、E共有 4 种元素；属于阴离子的是 C （填序号）；
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B化学性质相似的原子是 D （填序号）；
③从粒子E的结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第 3 周期。
【分析】（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，阴离子的结构示意图进行判断；
（2）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答；
（3）根据电子层数决定周期数解答。
【解答】解：（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，A、B、C、D、E五种粒子共表示4元素，其中C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，属于阴离子，符号为Cl﹣。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，与B化学性质相似的原子是D；
（3）根据E图中获得的信息有：原子核外有3个电子层，根据电子层数决定周期可知：该元素位于元素周期表的第3周期。
故答案为：①4； C； ②D； ③3
【点评】本题考查学生对元素周期表知识的理解及对粒子的结构示意图含义的理解与应用的能力。
22．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子）；
（2）此反应中两种氧化物分子的相同点为 每个分子中都含有2个氢原子 ；
（3）画出一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子的结构示意图 。
【分析】（1）根据质量守恒定律以及微观反应的实质来分析；
（2）根据分子结构来分析；
（3）根据粒子结构来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则C图应补充1个水分子和1个氧分子，故C图应为：．故答案为：；
（2）该反应中的两种氧化物是水和过氧化氢，由水分子与过氧化氢分子结构模型可知，它们的每个分子中都含有2个氢原子；故填：每个分子中都含有2个氢原子；
（3）1个水分子中含有10个电子，与一个水分子具有相同电子数且带有两个单位正电荷的阳离子就是核内有12个质子，核外有10个电子的镁离子，核外电子排布为2、8结构；故填。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
23．图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C CO2 ；D H2O ；E H2 。
（2）反应②的符号表达式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。
【分析】根据A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以C是CO2，D是H2O，E是H2；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据图示可推出A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故答案为：（1）CO2，H2O，H2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）碳，氢，氧。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（在题卡中完成）；补充此图形的依据是 质量守恒定律 ；
（2）从图A到图C的过程中发生改变的粒子是 H2、O2 （填符号）；
（3）B→C过程的微观实质是 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律在反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个水分子，如下图：；补充此图形的依据是质量守恒定律；故答案为：；质量守恒定律；
（2）由微观反应示意图可知，从图A到图C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子，其符号分别为H2、O2；故答案为：H2、O2；
（3）由微观反应示意图可知，B→C过程的微观实质是每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；故答案为：每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程。
25．反思交流是化学学习的重要环节。
（1）物质的 性质 决定其用途。如：
①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为 二氧化碳的化学性质不活泼 。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是 植物光合作用的原料 。
（2）证据推理是化学学习的重要方法。如二氧化碳通入紫色石蕊试液，变 红 色，是因为 CO2+H2O═H2CO3 （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途。
①根据二氧化碳的用途，进行分析解答。
②根据植物光合作用的原理，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：物质的性质决定物质的用途。
（1）①二氧化碳可用来灭火，也可用作科学实验和工业生产的保护气，因为二氧化碳的化学性质不活泼。
②二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，因为它是二氧化碳是植物光合作用的原料。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
（1）性质；①二氧化碳的化学性质不活泼；②植物光合作用的原料；
（2）红；CO2+H2O═H2CO3。
【点评】本题难度不大，理解物质的性质决定物质的用途，掌握二氧化碳的化学性质、用途是正确解答本题的关键。
26．请结合图示回答下列问题。
（1）1774年 拉瓦锡 用精确的定量实验，得出了质量守恒定律。
（2 ） 用干冰人工降雨是因为 干冰升华会吸收大量的热 ，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故。
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是 集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度 。
（4）温室气体有 二氧化碳、甲烷 （至少填两种）。
【分析】（1）根据质量守恒定律的发现史来分析；
（2）根据干冰的性质来分析；
（3）根据提高火焰温度方法来分析；
（4）根据造成温室效应的主要气体来分析。
【解答】解：（1）1774年拉瓦锡用精确的定量实验，得出了质量守恒定律；故填：拉瓦锡；
（2 ） 用干冰人工降雨是因为干冰升华会吸收大量的热，能使周围空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴的缘故；故填：干冰升华会吸收大量的热；
（3）在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰罩铜网的作用是集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度；故填：集中酒精灯的火焰，提高火焰的温度；
（4）造成温室效应的气体主要有二氧化碳、甲烷、臭氧等；故填：二氧化碳、甲烷。
【点评】本题考查了化学史的知识、物质的性质与用途、提高酒精灯火焰温度的方法以及造成温室效应的气体，难度不大。
27．某同学在实验室制取氧气时，将29.5g KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体的质量为19.9g，请通过计算回答：
（1）写出该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑， ；
（2）生成氧气的质量为 9.6g ；
（3）写出求解参加反应的KClO3质量（x）的比例式 ；
（4）原混合物中二氧化锰的质量为 5g ；
（5）剩余固体中KCl与MnO2的质量比为 149：50 。
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解能生成氯化钾和氧气，根据反应前后的质量差可以求出生成氧气的质量；
根据反应情况、通过化学方程式进行计算，可以判断剩余物的组成。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，
（2）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：29.5g﹣19.6g＝9.6g；
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 9.6g
x＝24.5gg
二氧化锰的质量为：29.5g﹣24.5gg＝5g，
加热到质量不再变化为止，19.9g固体物质中含有二氧化锰和氯化钾，所以氯化钾的质量为：19.9g﹣5g＝14.9g，
剩余固体中KCl与MnO2的质量比为14.9g：5g＝149：50；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑，
（2）9.6g；
（3）
（4）5g，
（5）149：50。
【点评】解答的关键是要知道二氧化锰在反应中起催化作用，反应前后的化学性质和质量不变，再根据相关数据便可顺利解答。
28．工业上，煅烧石灰石（杂质不参加反应）可制得生石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。为测定某石灰石样品的纯度和钙元素的质量分数，进行如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2）列出求解A→B的过程中参加反应的固体质量（x）的比例式为 ；
（3）除杂质外，B中固体的成分及质量是 碳酸钙10g，氧化钙5.6g ；
（4）该石灰石样品的纯度为 80% ；
（5）该石灰石样品中钙元素的质量分数为 32% 。
【分析】（1）根据实验中是高温煅烧石灰石生成了生石灰和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合方程式分析解答；
（3）根据没有完全反应后剩余固体是碳酸钙、氧化钙和杂质来分析；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石中碳酸钙的质量分数和石灰石样品中钙元素的质量分数。
【解答】解：（1）实验中发生反应是高温煅烧石灰石生成了生石灰和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）设，A→B的过程中参加反应的固体质量为x，生成氧化钙的质量为y；
CaCO3CaO+CO2↑；
100 56 44
x y 4.4g
；该石灰石样品的纯度为
x＝10g，y＝5.6g
故填：；
至故体不再减少时，生成二氧化碳的质量是：25g﹣16.2g＝8.8g；
设，石灰石样品中碳酸钙的质量为z，
CaCO3CaO+CO2↑；
100 44
z 8.8g
z＝20g；
（3）由图示数据可知，反应进行到B时，碳酸钙没有完全反应，有剩余，B中固体的成分有剩余的碳酸钙和生成的氧化钙和杂质，除杂质外，B中固体的成分有剩余的碳酸钙和生成的氧化钙，碳酸钙质量是：20g﹣10g＝10g； 氧化钙质量是：5.6g；故填：碳酸钙10g，氧化钙5.6g；
（4）该石灰石样品的纯度为：×100%＝80%； 故填：80%；
（5）石灰石样品中钙元素的质量分数为：×100%＝32%；故填：32%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．通常状况下，酒精（符号C2H5OH）看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。请根据上述信息回答下列问题：
（1）酒精的性质有 在通常情况下是一种无色液体，有特殊香味，具有可燃性 ；
（2）写出酒精燃烧的符号表达式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【分析】（1）根据题干中信息：看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，挖掘出酒精的性质；
（2）根据方程式的书写方法，写出化学方程式即可。
【解答】解：（1）酒精看起来和水外观很像，说明酒精在通常情况下是一种无色液体，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，说明酒精有特殊香味；取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，说明酒精具有可燃性；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：（1）在通常情况下是一种无色液体，有特殊香味，具有可燃性；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的性质和方程式书写。
30．有些天然气中含有微量具有难闻气味的硫化氢（化学符号：H2S）气体。通常状况下，硫化氢外观看起来与氧气相似，有毒。在空气中硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质。根据上述信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有 在通常状况下，硫化氢为无色有难闻气味的气体 。
（2）写出硫化氢不充分燃烧的反应的表达式（文字符号均可） 硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O） 。
【分析】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；
（2）根据表达式的写法考虑。
【解答】解：（1）硫化氢具有难闻气味气体，外观看起来与氧气相似所以无色，都属于物理性质；
（2）硫化氢不充分燃烧（与氧气反应）会生成一种淡黄色固体硫和一种生活中常见的液体物质，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，还少氢元素和氧元素，所以生活中常见的液体物质是水，所以表达式是：硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O）；
故答案为：（1）在通常状况下，硫化氢为无色有难闻气味的气体。
（2）硫化氢+氧气硫+水（或H2S+O2S+H2O）。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的性质，符号表达式的写法。
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