人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评

化学反应速率与限度

一、单选题（15题）

1．下列说法错误的是

A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应

D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

2．实验室中欲较快制取氢气，较好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与盐酸反应 D．含杂质的锌与稀硫酸反应

3．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1

C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1

4．在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为

a.    b.

c.    d.

A． B． C． D．

5．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

6．已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)

C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)

7．可逆反应2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

9．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最大

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大

D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1

10．在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应：。在一定温度下，测得的物质的量如下表

下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况)

B．，生成的平均速率为

C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率

D．第30min时反应到达平衡

11．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是

A．x=2 B．5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·s)

C．平衡时A的转化率为50% D．平衡时B的浓度为2mol/L

12．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

13．一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是

A．降低温度 B．升高温度 C．降低的浓度 D．增大容器的体积

14．一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中c(NO)：c(O2)=2：1

C．混合气体的颜色不再改变

D．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

15．对于反应X(g) +3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1 ，则下列判断不合理的是

A．cl： c2=1 ：3

B．平衡时， Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X和Y的转化率相等

D．cl 的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

二、填空题（4大题）

16．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A．加催化剂

B．降低温度

C．体积不变，充入X

D．体积不变，从容器中分离出Y

17．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

18．在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下；

(1)试比较有关量的大小：________，________(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)现欲改变反应条件，使实验I中降低，不变，试写出两种可行的方法：

①_______； ②______。

19．已知反应，回答下列问题：

（1）若开始反应时只充入了A和B，则此时______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）。

（3）若达到平衡过程中，增大了，则在此过程中________________（填“增大”或“减少”）了________________；________________（填“增大”或“减少”）了_________________；若反应时间为，则用表示该反应的速率为________________，且_________________。

参考答案

1．D

2．D

3．D

4．A

5．A

6．D

7．A

8．D

9．D

10．D

11．D

12．D

13．B

14．C

15．B

16．3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)    0.02mol/(L·min)    0.25mol/L    60%        ③④⑤⑧    A、C   

17．大于    b    1.5×10-3 mol·L-1·s-1    bc    bcd   

18．＞    ＝    加水稀释(合理即可，下同)    加入少量醋酸钠固体   

19．最大    最小    <    增大        减少