2019年北京市中考化学试卷【含答案、可直接打印】

这是一份2019年北京市中考化学试卷【含答案、可直接打印】，共27页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
2．（1分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末D．检查密性
6．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
7．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊
8．（1分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
9．（1分）下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOHD．小苏打﹣NaHCO3
10．（1分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（1分）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
12．（1分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【生活现象解释】
13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 （填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）ClO2属于 （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】
16．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【生产实际分析】
17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 。
20．（3分）用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。
21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是 。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。
22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
【科学探究】
24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：表1实验记录。
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 。
（3）实验6中，a为 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50℃。
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
2019年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）
1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O2占21%，故选项错误。
B、N2占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。
C、稀有气体占0.94%，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
2．（1分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：
A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
木B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、甲烷在氧气中燃烧燃，产生蓝色火焰，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末D．检查密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
C、根据常用的溶剂，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。
B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。
C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。
D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰﹣CO2B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣NaOHD．小苏打﹣NaHCO3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学式正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项化学式正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项化学式错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项化学式正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度、水溶性选择收集装置，根据装置的特点分析实验目的。
【解答】解：A．实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；
B..实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，故B正确；
C．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D．下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，故D正确。
故选：A。
【点评】本题是一道考查二氧化碳的实验室制法和性质的试题，难度不大，熟记相关知识，是解答本题的关键。
11．（1分）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
【解答】解：A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。
B、对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。
D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（1分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O
A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；
C、由方程式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；
D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
【生活现象解释】
13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 能 （填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
【分析】根据图中标志是可回收物，进行分析解答。
【解答】解：图中标志是可回收物标志，矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入有如图标识的垃圾箱中。
故答案为：
能。
【点评】本题难度不大，明确矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物是正确解答本题的关键。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为 +1 。
（2）ClO2属于 BC （填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
（2）根据二氧化氯的化学式进行分析解答。
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）＝0，解答x＝+1；故填：+1；
（2）二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。故填：BC。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”分析回答；
（2）根据分解水的反应写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；
（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答为：（1）1；（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。
【科普阅读理解】
16．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， ABC （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；
（2）根据图1进行分析解答；
（3）根据图2 提供的信息进行分析解答；
（4）根据题干提供的信息进行分析解答；
（5）根据题干提供的信息进行分析解答。
【解答】解：（1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；
（2）A．由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B．由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C．由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；
（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）A．由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；
B．由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；
C．由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；
D．由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。
故答案为：
（1）元素；
（2）ABC；
（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）ACD。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
【生产实际分析】
17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。
【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）置换反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率 。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 过滤器、洗涤槽 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
（3）根据反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙进行分析。
【解答】解：（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽。
故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）过滤器、洗涤槽。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
（2）分子是在不断的运动的。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
20．（3分）用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是 “明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
【分析】（1）根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，进行分析解答。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：
（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，解题时要注意溶液颜色的变化。
22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾进行分析；
D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；
B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为：×100%＝5%，所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【科学探究】
24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：表1实验记录。
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素 。
（3）实验6中，a为 6 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 15 滴水和50℃。
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 65、88、0 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 浓硫酸的体积和水的滴数 。
【分析】（1）根据蔗糖变成炭的过程中有新物质炭生成，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，进行分析解答。
（4）根据均值越高，效果越好，进行分析解答。
（5）根据表2中22℃对应的均值为51.0，进行分析解答。
（6）根据实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，进行分析解答。
【解答】解：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质炭生成，属于化学变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度，反应物硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中含有碳元素和氧元素，生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，放出有刺激性气味的气体，则含有二氧化硫。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，所以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL，即a为6mL。
（4）均值越高，效果越好，表2中均值最高时应选择的是5g冰糖，5mL浓硫酸，15滴水和50℃。
（5）表2中22℃对应的均值为51.0，来自于表1实验中的实验1、实验5和实验9，对应的65、88和0三个数据的均值。
（6）实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，表2中冰糖比蔗糖的效果好，浓硫酸的体积为6mL比4mL好，水的滴数为15时效果最好，故实验3的效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。
故答案为：
（1）化学；
（2）浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；
（3）6；
（4）15；
（5）65、88、0；
（6）浓硫酸的体积和水的滴数。
【点评】本题有一定难度，理解题意、明确实验目的、灵活运用所学知识（质量守恒定律、化学变化的特征等）是正确解答本题的关键。A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集装置
D．比较CO2与空气的密度
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5﹣2.3
0.4﹣0.94
17.5﹣28.0
11﹣60
15﹣68
20﹣40
序号
目的
步骤
A
探究
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配制 。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集装置
D．比较CO2与空气的密度
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5﹣2.3
0.4﹣0.94
17.5﹣28.0
11﹣60
15﹣68
20﹣40
序号
目的
步骤
A
探究 盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入 稀盐酸
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入 超过16g的氯化钾 （已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液 。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
序号
目的
步骤
A
探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入稀盐酸
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入超过16g的氯化钾
D
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3