高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表综合训练题

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第1节 元素周期律
1．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是
A． 12个 B． 15个 C． 16个 D． 17个
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HXB．H2X C．XH3D．XH4
3．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：X＜Y＜Z
B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
D．电子层数：Y＞X＞Z
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：WC．单质的氧化能力：W8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为WC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
9．下列递变规律正确的是 ( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
11．下列有关物质性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：HCl>HI
B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4
D．非金属性：S＜Cl
12．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 。
13．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________ Mg________ Cl
(2)Li________ Na________ K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
14．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
（3）B的最高价氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式： 。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。