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2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷01（苏教版2019必修第二册）
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这是一份2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷01（苏教版2019必修第二册），文件包含2020-2021学年高一化学下学期期中卷01苏教版2019必修第二册原卷版doc、2020-2021学年高一化学下学期期中卷01苏教版2019必修第二册解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：苏教版2019必修第二册专题6 专题7
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是( )
A．餐后立即喝水不利于健康
B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂
C．将食物存放在低温的地方
D．和稀硝酸反应生成气体
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
3．一定温度下将2ml SO2和1ml 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A．18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B．容器中所含氧原子总数为6 NA
C．反应中转移电子的数目为4 NAD．平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变
4．关于反应，下列说法错误的是( )
A．升高温度能加快化学反应速率
B．使用催化剂可以改变化学反应速率
C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度
D．，正、逆反应停止
5．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·ml-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·ml-1
6．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5 m lN2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·ml-1
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/ml
7．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸
C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
8．下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
A．①②③④B．④②①③
C．③①②④D．②①③④
9．下列有关原电池的说法正确的是( )
A．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
10．下列说法中正确的是( )
A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
11．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是( )
——
A．Cu2(OH)2CO3 硫酸 CuSO4(aq) CuB．饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
C．海水Mg(OH)2MgOMgD．NH3 N2 HNO3
12．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不会出现喷泉现象的是
13．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
15．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
16．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
17．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是( )
A．放电时，电极X的电极反应式：Li-e‒＝Li+
B．充电时，电极Y应与外接电源的正极相连
C．充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e‒＝2CO2↑+O2↑+4Li+
D．经过充、放电，该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用
18．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
B．若C在通常为红棕色气体，则A可能为化合物
C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
19．对于反应，R．A．提出如下反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A．反应的中间产物只有
B．第二步中与的碰撞仅部分有效
C．决定分解速率的步骤是第三步
D．第三步反应的活化能较高
20．下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
第II卷（非选择题 60分）
21．（共13分）I.下图表示某反应的能量变化关系
(1)此反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，
(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。
II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。
III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·ml-1
(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。
(5)ΔH2＝______ kJ·ml-1。
22．（共11分）某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。
23．（共20分）(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式_________________________
(二)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：___________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。
24．（共18分）膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
（查阅资料）：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：
(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)
(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
（反思与评价）实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO2
NaOH溶液
D
SO2
KMnO4溶液
A
B
C
D
目的
比较CO与HCO水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：苏教版2019必修第二册专题6 专题7
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是( )
A．餐后立即喝水不利于健康
B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂
C．将食物存放在低温的地方
D．和稀硝酸反应生成气体
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
3．一定温度下将2ml SO2和1ml 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A．18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B．容器中所含氧原子总数为6 NA
C．反应中转移电子的数目为4 NAD．平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变
4．关于反应，下列说法错误的是( )
A．升高温度能加快化学反应速率
B．使用催化剂可以改变化学反应速率
C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度
D．，正、逆反应停止
5．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·ml-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·ml-1
6．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5 m lN2(g)和1.5 ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·ml-1
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/ml
7．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸
C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
8．下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
A．①②③④B．④②①③
C．③①②④D．②①③④
9．下列有关原电池的说法正确的是( )
A．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
10．下列说法中正确的是( )
A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
11．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是( )
——
A．Cu2(OH)2CO3 硫酸 CuSO4(aq) CuB．饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
C．海水Mg(OH)2MgOMgD．NH3 N2 HNO3
12．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不会出现喷泉现象的是
13．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
15．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
16．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
17．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是( )
A．放电时，电极X的电极反应式：Li-e‒＝Li+
B．充电时，电极Y应与外接电源的正极相连
C．充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e‒＝2CO2↑+O2↑+4Li+
D．经过充、放电，该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用
18．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3
B．若C在通常为红棕色气体，则A可能为化合物
C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
19．对于反应，R．A．提出如下反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A．反应的中间产物只有
B．第二步中与的碰撞仅部分有效
C．决定分解速率的步骤是第三步
D．第三步反应的活化能较高
20．下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
第II卷（非选择题 60分）
21．（共13分）I.下图表示某反应的能量变化关系
(1)此反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，
(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。
II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。
III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·ml-1
(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。
(5)ΔH2＝______ kJ·ml-1。
22．（共11分）某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。
23．（共20分）(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式_________________________
(二)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：___________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是___________，保存C溶液常加少量的X，其目的是___________。
24．（共18分）膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
（查阅资料）：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：
(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)
(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
（反思与评价）实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO2
NaOH溶液
D
SO2
KMnO4溶液
A
B
C
D
目的
比较CO与HCO水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
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