2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷02（苏教版2019必修第二册）

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学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷02
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：苏教版2019必修2 专题6 专题7
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
【答案】D
【详解】
决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，故D正确；答案为D。
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．可用于杀菌消毒 B．、NO、可形成酸雨
C．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济 D．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程
【答案】C
【详解】
A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；
B． 最终能转变为硫酸、会引起硫酸型酸雨，NO、最终能转变为硝酸，可形成硝酸型酸雨，B正确；
C． 化石燃料直接燃烧会排放大量二氧化碳，不可能促进“低碳”经济，C不正确；
D． “雷雨发庄稼”时，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，属于氮的固定过程，D正确；
答案选C。
3．下列说法正确的是( )
A．HClO、Na2O2、SO2 都可用于漂白，其漂白原理相同
B．固氮属于氧化还原反应
C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理
D．NH3 水溶液能导电，所以 NH3 是电解质； 液态氯化氢不导电，所以它不是电解质
【答案】B
【详解】
A．HClO、Na2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，SO2漂白性是利用其能与有色物质化合形成不稳定的无色物质，与HClO、Na2O2的漂白原理不同，A错误；
B．固氮将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，固氮存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮气体与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，故所谓“雷雨发庄稼”，C错误；
D．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，属于电解质，D错误；
故选B。
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH3
【答案】B
【详解】
A．SO3与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，A不符合题意；
B．氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意；
C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；
D．氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，D不符合题意；
答案选B。
5．下列关于浓硝酸的说法不正确的是( )
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化
B．光照易分解
C．能与碳反应说明其具有强氧化性
D．露置于空气中溶液浓度降低
【答案】A
【详解】
A．常温下铝、铁在浓硝酸中发生钝化，铜不能，A错误；
B．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，B正确；
C．浓硝酸能与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，这说明浓硝酸具有强氧化性，C正确；
D．浓硝酸易挥发，露置于空气中溶液浓度会降低，D正确；
答案选A。
6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③ ④Na2CO3 ⑤NaAlO2 ⑥NH4HCO3
A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥
【答案】D
【详解】
①Al 为单质，不是化合物，不符合题意；②Al2O3 ③ 具有两性，可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应，符合题意；④Na2CO3 ⑤NaAlO2只能与稀硫酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，不符合题意；⑥NH4HCO3中的氨根离子可以和氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子可以和稀硫酸反应，符合题意；
综上所述答案选D。
7．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是( )

A．利用图1 装置模拟石油的分馏
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【详解】
A．分馏装置中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，故B正确；
C．蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D．验证牺牲阳极的阴极保护法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此应检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，故D错误；
故选：B。
8．银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
【答案】C
【详解】
Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2中，放电时，Ag2O中的Ag+得到电子生成Ag，发生还原反应，则正极上发生反应的物质是Ag2O，故选C。
9．现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，铅被还原 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
【答案】C
【详解】
A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；
B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，故B正确；
C．铅蓄电池工作过程中，负极反应式为Pb-2e-+ =PbSO4，铅被氧化，故C错误；
D．氢氧燃料电池中负极上通入氢气，失电子，发生氧化反应，故D正确；
故选C。
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】C
【详解】
A．铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，但是放热反应，A不合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但是非氧化还原反应，B不合题意；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，且是氧化还原反应，C符合题意；
D．甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但是放热反应，D不合题意；
故答案为：C。
11．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4(g) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B．S(s) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C．C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D．2CO(g) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
【答案】C
【分析】
物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（气）。
【详解】
A.反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；
B.硫应生成SO2（气），故B错误；
C.可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；
D.CO的化学计量数应为1，故D 错误；
故选：C。
12．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和反应生成1molH2O时的反应热为-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】D
【详解】
A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A不符合题意；
B．在101kpa时，1molH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＞0，故C不符合题意；
D．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故D符合题意；
答案选D。
13．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s)
C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=2.0 mol/(L·s)
【答案】D
【详解】
将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A． υ(D) =4υ(A) = 4×0.3 mol∙L−1∙s−1 =1.2 mol∙L−1∙s−1；B． υ(D) =2υ(B) = 2×0.5 mol∙L−1∙s−1 =1.0 mol∙L−1∙s−1；C．υ(D) = υ(C) = ×0.8 mol∙L−1∙s−1 ≈1.07 mol∙L−1∙s−1；D． υ(D) =2.0 mol∙L−1∙s−1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．在密闭容器中进行反应：，已知、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】
A．假设反应向正反应方向进行，由于过量，则完全转化时，的浓度为，故有可能，故A选项正确。
B.假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，的浓度为，由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物， 故 B选项错误。
C．假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，的浓度为由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故C选项错误。
D．由该反应前后气态物质计量数和相等，反应达到平衡时，不论、、Z怎么变化、总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即，故D选项错误。
故答案选A。
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①2v(NH3)=v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中c(NH3)不变
A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤
【答案】A
【详解】
①2v(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反应速率相等，不能说明反应已经达到化学平衡，故错误；
②氨基甲酸铵是固体，该反应是一个气体体积增大的反应，反应中容器中的压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；
③氨基甲酸铵是固体，反应中气体质量增大，体积不变的密闭真空容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；
④氨基甲酸铵是固体，反应生成二氧化碳和氨气的物质的量比为定值，氨气的体积分数始终不变，则密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故错误；
⑤密闭容器中c(NH3)不变说明正、逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡，故正确；
②③⑤正确，故选A。
16．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
B．升温
C．将容器的体积缩小为一半
D．保持体积不变，增加的量
【答案】A
【详解】
A． 保持体积不变，充入氮气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，对反应速率几乎没有影响，A正确；
B． 温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，B错误；
C． 将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率增大，C错误；
D． 浓度越大，化学反应速率越快，所以增加的量，反应速率加快，D错误；
故选A。
17．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
【答案】A
【详解】
A． 化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算2min末的瞬时速率，A错误；
B． 2min末，NO的浓度为0.06mol·L-1，则参加反应的NH3的浓度为0.06mol·L-1，则2min末，NH3的浓度为0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正确；
C． 0～2min内，生成的水的物质的量为，质量为0.18mol×18g/mol=3.24g，C正确；
D． 0～2min内，O2的物质的量减少了，D正确；
故选A。
18．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）


A．图6-3装置（3）中棒增加质量与棒减轻质量之比为
B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯
C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生
D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等
【答案】A
【详解】
A．锌的活泼性大于铜，装置(3)中棒为原电池负极，其质量减轻，棒为原电池正极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增加，选项A错误；
B．装置(2)中不纯的电极也能形成原电池而产生，选项B正确；
C．装置(1)中不能构成原电池，不与稀硫酸反应，所以棒上不产生，选项C正确；
D．假设装置(2)中正极产生2g，则转移2mol电子，消耗负极65g，若装置(3)中正极析出64g，则也转移2mol电子，消耗负极65g，所以棒减轻的质量相等，选项D正确；
故选A。
19．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
B．若X为S单质，则A为硫酸
C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．若X为N2或NH3，则A为硝酸
【答案】A
【详解】
A．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2， 反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故A错误；
B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、 A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；
C．若X为S或H2S， Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故C正确；
D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、 A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，故D正确；
故选A。
20．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）

A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C．过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】A
【详解】
A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2对该反应具有催化作用，根据元素守恒可知硝酸的浓度不可能增大，故A错误；
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用，所以步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，铜可与生成的硝酸继续反应，故D正确；
故答案为A。
第II卷（非选择题 共60分）
21．（共10分）在2 L的密闭容器中发生如图所示的反应。

根据图示按要求完成下列问题：
(1)如图所示的反应中，反应物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。
(2)写出反应的化学方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。
(3)在图Ⅱ中，根据0~10 s内的平均反应速率计算，t=6 s时A的浓度是_____________mol·L−1。
【答案】(1)A （2分） A （2分）(2)3A＝2B+C （2分） AB+2C （2分）
(3) 0.96mol/L （2分）
【详解】
（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，B、C浓度随反应进行而不断增加至不变化，所以A为反应物，B、C为生成物；
（2）上述分析和图像变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2 mol/L，B、C的浓度从0变化为0.8 mol/L，0.4 mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C） = 1.2：0.8：0.4 = 3：2：1，反应的化学方程式为：3A＝2B+C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2 mol/L-0.8 mol/L =" 0.4" mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4 mol/L，0.8 mol/L，说明该反应是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C） = 0.4：0.4：0.8 = 1：1：2，反应的化学方程式为：AB+2C；
（3）在Ⅱ图中图像分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）=0.4mol/L÷10s = 0.04 mol/（L•s），6s时变化的A的浓度c（A） =6s × V（A） =0.04 mol/（L•s）× 6s =0.24 mol/L，最后得到A的浓度 =1.2 mol/L-变化的A的浓度c（A） =1.2mol/L-0.24 mol/L =0.96 mol/L。
22．（共8分）在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。
共价键



键能/()
436
946
391
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为______。
(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是______(填字母)。
A．B．C．
你作出此选择的原因是______________________。
【答案】（1）放热 （2分） （2）92kJ （2分） （3） A （2分）
（4）该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因此放出的热量小于92kJ。 （2分）
【详解】
解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量在反应中，断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为，形成2ml中的化学键共放出的能量为，所以该反应为放热反应；
故答案为：放热。
(2)理论上放出的热量为；
故答案为：92kJ。
(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因而放出的热量小于92kJ；
故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因此放出的热量小于92KJ。

23．（共20分）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极__________，正极_____________。
（2）乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为___________。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：__________。
【答案】（1）Mg－2e－=Mg2＋ （2分） 2H＋＋2e－=H2↑ （2分）
（2） Al （2分） 还原 （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑（2分）
（3）Mg （2分） Al （2分）
（4） ad （2分）
（5）不可靠 （2分） 根据电路中电流的方向或电子转移的方向 （2分）
【分析】
原电池的两极与电解质溶液的有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变。当稀硫酸是电解质溶液时，金属性强的Mg做负极，Al做正极，电池总反应方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；当NaOH溶液是电解质溶液时，能与氢氧化钠溶液反应的Al做负极，不与NaOH溶液反应的Mg做正极，电池总反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。
（1）甲池中Mg的金属性强于铝，电池总反应方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，金属性强的Mg做负极，负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，Al做正极，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：Mg－2e－=Mg2＋；2H＋＋2e－=H2↑；
（2）乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不能与氢氧化钠溶液反应，电池总反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑，Al失去电子发生氧化反应，做原电池的负极，Mg做正极，水在正极上得到电子发生还原反应，故答案为：Al；还原；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（3）甲池中Mg为负极，Al为正极，乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则由甲池判断可得Mg活动性强，由乙池判断可得Al活动性强，故答案为：Mg；Al；
（4）a．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
b．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
c．该实验说明电解质溶液的性质影响原电池的正负极，不能说明金属活动性顺序过时，故错误；
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；
ad正确，故答案为：ad；
（5）由实验可知，原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变，该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法不可靠，应将两种金属电极连上电流计而构成原电池，利用电流计检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池正负极，故答案为：不可靠；根据电路中电流的方向或电子转移的方向。
24．（共14分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。
(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。
【答案】（1）干燥管 （2分） （2）A （2分） （3） B （2分）
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（5） NH4NO3 （2分） 3Cu+8H++2 = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（6）NaOH溶液 （2分）
【分析】
该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨气极易溶于水，B装置中含有吸水装置，由此推测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备O2的装置，装置A烧瓶中的固体二氧化锰，利用过氧化氢制取氧气；装置B烧瓶中的固体为氢氧化钠，氢氧化钠和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟；装置G中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色。
(1)仪器b的名称为干燥管；
(2)装置A烧瓶中的固体为MnO2，利用过氧化氢制取氧气，加入MnO2作催化剂可加快产生氧气速率，答案选A；
(3)氨气是碱性气体，故干燥管中装有碱性干燥剂，答案选B；
(4)装置E中，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
(5)①F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟，所以白烟的成分是NH4NO3；
②F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，装置G中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，G中含有硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，溶液由无色变为蓝色，离子方程式为：3Cu+8H++2 = 3Cu2++2NO↑+4H2O；
(6)尾气中含有一氧化氮、二氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。
25．（共8分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假设不含)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置D中碱石灰的作用是___________。
(2)工业上也常用溶液吸收处理。
已知：NO不能与溶液反应。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
①将1mol 通入溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示___________(填离子符号)随x值变化的关系。

②为了检测吸收液中含量，某兴趣小组取100mL该吸收液，用0.005的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。(已知：)则吸收液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）① （2分） ② 除去气体中含有的水蒸气 （2分）
(2) （2分） 0.002 （2分）
【详解】
(1)①装置 A中，与发生复分解反应，生成、、，反应的化学方程式为；
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气；
故答案为：;； 除去气体中含有的水蒸气。
(2)①当时，气体的平均组成为，此时NO、按体积比为1：1混合，只发生反应(Ⅰ)随着x的不断增大，的含量不断增多，此时不仅发生反应(Ⅰ)，还发生反应(Ⅱ)。只有发生反应(Ⅱ)后，溶液中才生成，由此可得出图中线段a表示的离子为；
②设的物质的量为x：

，则；
故答案为：；0.002mol·L－1。