高一化学下学期期中模拟测试卷01（鲁科版2019必修第二册）

高一化学下学期期中模拟测试卷01

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：2019鲁科版必修2第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1．月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】氦的质子数为2，中子数为1，则质量数=质子数+中子数=2+1=3，则该核素的组成符号为，B项符合题意。故选B。

2．下列各组物质中互为同素异形体的是(    )

A．16O和18O B．石墨和金刚石 C．H和H+ D．SO2和SO3

【答案】B

【详解】

同素异形体为同种元素形成的不同性质的单质，A为同位素关系，B属于同素异形体；C为两种不同的微粒，D为两种不同的分子，故答案为B。

3．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是(       )

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+

C．电流由锌片沿导线流向铜极

D．电子由锌片沿导线流向铜极

【答案】D

【详解】

A．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，故A错误；

B．锌极是负极，发生氧化反应：Zn－2e－=Zn2＋，故B错误；

C．该装置是原电池，电流由正极铜沿导线流向锌，故C错误；

D．电子由负极锌极沿导线流向正极铜极，故D正确；故选：D。

4．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(        )

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第5周期元素

【答案】B

【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铂，带“金”字旁，属于金属元素，故A错误；

B．Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，故B正确；

C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为195.1，故C错误；

D．由质子数78推出Pt的原子结构示意图为，Pt有6个电子层，位于第六周期(或第五、六周期稀有气体的原子序数依次为54、86，78介于54和86之间，则Pt位于第六周期)，故D错误；

故选：B。

5．在 4 个不同的密闭容器中发生同一化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列选项中化学反应速率最快的是(    )

A．v(N2)=1mol∙L-1∙min-1 B．v(N2)=2mol∙L-1∙min-1

C．v(N2)=3mol∙L-1∙min-1 D．v(N2)=4mol∙L-1∙min-1

【答案】D

【详解】

4 个不同的密闭容器中发生同一化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，都计算氮气的反应速率、速率单位也相同时，直接比较数据即可，数据大的反应速率快；则D正确；答案选D。

6．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于(    )

A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中

C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中

【答案】C

【详解】

可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行。反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，生成含有18O的 SO2、O2，则18O也会存在于SO2、O2中；答案选C。

7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是(    )

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率。

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

【答案】B

【详解】

A．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，则A说法错误；

B．温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，则B说法正确；

C．添加催化剂，降低反应所需活化能，能改变反应速率，则C说法错误；

D．2SO2 + O22SO3，可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，这D说法错误；

本题答案B。

8．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是

A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49

C．属于非金属元素 D．质量数为114.8

【答案】A

【详解】A． 由图知，原子的质子数为49，A正确；

B．由图知，原子的质子数为49，图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的中子数，B错误；

C． 铟元素属于金属元素，C错误；

D．图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的质量数，元素的相对原子质量为114.8，D错误；

答案选A。

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；

B．该反应不是氧化还原反应,是吸热反应，B错误；

C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确；

D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；故选C。

10．下列物质含有共价键的是(    )

A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O

【答案】D

【详解】A．CaCl2是离子化合物，含离子键，A不选；

B．K2S是离子化合物，含离子键，B不选；

C．Na2O是离子化合物，含离子键，C不选；

D．H2O是共价化合物，含共价键，D选；答案选D。

11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(    )

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【答案】B

【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；

B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；

C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；

D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。故答案选B。

12．有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是

A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙

【答案】A

【详解】将甲、乙、丙三种金属放在稀硫酸中，只有乙无明显现象，则乙的金属最弱；若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，则甲的金属性强于丙的金属性，所以这三种金属的金属活动性顺序为：甲＞丙＞乙，综上所述A符合题意，故选A。

答案选A

13．下列的氢氧化物中，碱性最强的是(   )

A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH

【答案】D

【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性：Mg＜Na，同一主族从上到下元素金属性依次增强，则金属性比较：Li＜Na＜K，则上述四种元素中金属性最强的是K，即其最高价氧化物对应水化物的KOH碱性越强，D项符合题意。故选D。

14．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是(    )

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】A．表示的微粒核内质子数是12，核外电子数是12，该微粒为Mg原子，A不符合题意；

B．表示的微粒核内质子数是9，核外电子数是10，该微粒为阴离子F-离子，B符合题意；

C． 表示的微粒核内质子数是12，核外电子数是10，该微粒为阳离子Mg2+，C不符合题意；

D．表示的微粒核内质子数是10，核外电子数是10，该微粒为Ne原子，D不符合题意；

故合理选项是B。

15．下列装置能构成原电池的是

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】

A．两电极均为Cu，不能构成原电池，A不符合题意；

B．Zn为负极，C为正极，电解质为稀硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，可以构成原电池，B符合题意；

C．没有构成闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；

D．酒精不是电解质，不能转移电子，不能构成原电池，D不符合题意；

故答案选B。

16．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是(    )

【答案】D

【详解】

浓度越大，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，对比表中数据可知D中硫酸浓度最大，固体粉末状，温度也是最高，则反应速率最大，故选D。

17．下列化学反应的能量变化符合图像的是(    )

A．浓硫酸溶于水

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合

C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖

D．氮气与氢气合成氨气

【答案】D

【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但此过程为物理变化，A不符合题意；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合，反应为吸热反应，B不符合题意；

C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖为吸热反应，C不符合题意；

D．氮气与氢气合成氨气为放热反应，D符合题意；答案选D。

18．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是(    )

A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

【答案】A

【详解】

溴水中溴单质能够溶于苯、四氯化碳和酒精，其中苯、四氯化碳与水不溶，酒精能溶于水，且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水，因此在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，苯与溴单质混合液位于上层，四氯化碳与溴单质的混合液位于下层，酒精与溴单质和水不分层，所以加入的试剂分别是：①是苯，②是CCl4，③是酒精，故答案为A。

19．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（    ）

A．F、Cl、Br、N、S “三角地带” B．过渡元素

C．相对原子质量较小的元素 D．金属与非金属元素分界线附近

【答案】B

【详解】

A. F、Cl、Br、N、S “三角地带”，可以寻找制冷剂如氟利昂等，故A不选；

B. 过渡元素往往具有催化性能如V2O5，故B选；

C. 地壳中元素的含量由高到低为O、Si、Al、Fe、Na、K、Mg、H，相对原子质量较小，故C不选；

D. 半导体的导电性能介于金属与非金属之间，故D不选；故选B。

20．下列说法正确的是 (   )

A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关

B．放热反应的发生无需任何条件

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化

【答案】C

【详解】

A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误；

B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C正确；

D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误；综上所述答案为C。

二、非选择题（本大题包括6小题，共60分。）

21．（10分）在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

【答案】（1）不变  （2分）  （2）增大 （2分）   （3）不变（2分）    （4）减小 （2分）   减小    （2分）

【详解】

(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；

(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；

(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；

(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。

22．（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________；

（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。

（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。

【答案】（1）N    Na    Mg  （3分）  （2）Na （2分）   F   （2分） （3）NaOH （2分）   Al(OH)3  （2分） 

【详解】

(1) ①位于第二周期第ⅤA族，所以①为N，④位于第三周期第ⅠA族，所以④是Na，⑤位于第三周期第ⅡA族，所以⑤是Mg，故答案为：N，Na，Mg；

(2)根据元素周期周期表性质的递变规律可知，最活泼的金属应在第ⅠA族，最活泼的非金属在ⅦA族，所以在①～⑨元素中，在第ⅠA族的Na为最活泼的金属，在ⅦA族中F和Cl中，F最活泼，故答案为：Na，F；

(3) 元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al (OH)3具有两性，故答案为：NaOH，Al (OH)3。

23．（9分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_______(写化学式)。

(2)②和④形成的化合物的化学式是________；

(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。

【答案】（1）HClO4   （2分） （2）MgF2 （2分）  （3）Na  （2分）  （4）NH3+H+＝    （3分）

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物酸性越强，非金属性Cl>S，所以酸性更强的是HClO4；

(2)F和Mg可以形成化合物MgF2；

(3)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以原子半径最大的是Na；

(4)N元素的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成硝酸铵，离子方程式为NH3+H+＝。

24．（10分）某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。

（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-

（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响

实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

【答案】（1）橙红色 （1分）   紫红色 （1分）   2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ（2分）   2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ（2分）   （2）不合理  （1分）  乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论 （2分）  （3） D    （1分）

【详解】

(1)氯水中氯气可以氧化溴离子，发生反应2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ，而溴更易溶于CCl4，所以实验过程中可以观察到甲中CCl4层显橙红色；氯气也可以氧化碘离子，发生反应2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ，碘单质更易溶于CCl4，所以可以观察到CCl4层显紫红色；

甲同学的思路是通过比较NaBr溶液、KI溶液分别与氯水反应速率的快慢来确定Iˉ和Brˉ的还原性强弱，但乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论，甲同学设计的实验方案不合理；

(2)粉末状的大理石与盐酸反应速率更快，所以反应完全之前曲线的斜率更大；但粉末状的大理石只有1g，颗粒状大理石有2g，盐酸过量，所以颗粒状大理石产生的二氧化碳更多，曲线的终点更高，综上所述D是符合的。

【点睛】控制变量法的探究实验中要注意不同组的对照实验变量要唯一。

25．（10分）某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

（1）将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)__________，(b)__________，(c)__________。

（2）实验结论： ___________。

（3）写出反应的化学方程式__________________。

【答案】（1）33   （2分）   28 （2分）   16s  （2分）   （2）对于一个化学反应，在其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大（2分）  （3）  Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O    （2分）

【详解】

(1)、图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③>②>①则反应③速率最快，时间最小，a=33s， b=28s，c=16s；

故答案为33；28；16s；

(2)、对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，

故答案为对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；

(3)、Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

故答案为Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

26．（10分）A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：

(1)A的元素符号为____________，D元素位于元素周期表中第________周期第____________族。

(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

(3)B的单质与水反应的化学方程式为____________________。

【答案】（1）O （2分）   三 （2分）   ⅦA  （2分） 

（2）Al(OH)3（2分） 

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）

【详解】(1)A为O元素；Cl元素位于第三周期第ⅦA族；

(2)Al元素的最高价氧化对应的水化物为Al(OH)3；

(3)Na单质与水反应生成氢气和氢氧化钠，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。