云南省弥勒市第一中学2021-2022学年高二上学期第四次月考试题化学含答案

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2023届高二上第四次月考化学试卷满分100分  考试时间120分钟注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷请用2B铅笔填涂在答题卡上；第II卷请用黑色笔答在答题卡指定区域内，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  I-127一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下列过程中，将电能转化为化学能的是 （   ）A．风力发电机B．天然气烧水C．硅太阳能电池D．电解熔融氯化钠 2．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H＝-221kJ/mol；  ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（   ）A．反应①的反应热为221kJB．碳的燃烧热为△H＝-221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol3．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（   ）A．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉B．加热氯化铁溶液颜色变深C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂4．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO)5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是(    )A．自来水   B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1醋酸       D．0.5 mol·L－1氨水6．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-C．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-D．Al3+、Na+、SO42-、S2-7．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）A.合成甲硫醇的反应为放热反应             B.步骤②中，形成了C—S键C.步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢   D.该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率8．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O9．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z10．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3达到平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变11．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是（    ）①混合气体的压强  ②混合气体的密度    ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，该电池负极发生的应是（　　）A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣ B．CH3OH（g）+6OH﹣（aq）﹣6e﹣═CO2（g）+6H2O（aq） C．CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣＝CO2（g）+6H+（aq） D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不列叙述不正确的是（　　）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2 B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3+10OH﹣﹣6e﹣═2FeO42﹣+8H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强14．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中C(CN﹣)＜C(Na+)，则下列关系正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（HCN）+c（CN﹣）＝0.04 mol•L﹣1 C．c（Na+）+c （OH﹣）＝c（CN﹣）+c（H+） D．c（CN﹣）＞c（HCN）15．一定条件下，溶液中下列说法正确的是（    ）A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大16．某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。 甲乙 起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y 下列判断不正确的是（    ）A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1B．反应开始时，乙中反应速率快C．x=y=0.16D．平衡时，乙中的转化率是50%  17．根据图像所得结论正确的是（    ）A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1>Y2B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>cD．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸18．下列比较中正确的是（    ）A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液  c(H+)：③＞②＞①B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③＞①＞②C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。在相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①19．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤20．T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A.B.升温可使分散系由c点变为b点C.时D.在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，均有沉淀生成21. 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 22．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是（    ）A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C．图中Y点对应的溶液中3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)23．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是（    ）A．CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClOB．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC．SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32- ═SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3- ═CO2↑+H2O24．常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)A．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) ＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．浓度均为0.1 mol·L－1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者25．298 K时，向20 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加0.1 mol.L-1 HCOOH溶液，滴加过程中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(    )A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol.L-1B．B、D两点溶液均为中性C．C点表示NaOH溶液与 HCOOH溶液恰好完全反应D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1 mL，则 HCOOH电离平衡常数为二、非选择题（共4题，共50分）26. （8分）（1）丙烷(C3H8)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。（2）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H1=-393kJ·mol-1                 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               △H2=-572kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2598kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____________。（3）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：    完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式________________________________。（4）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________ kJ•mol-1(用含x和y的代数式表示)。27.（16分）Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因。(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是。(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的pH：溶质CH3COOHNaHCO3Na2CO3NaClONaCN8.89.711.610.311.1 则下列离子CH3COO−，HCO3-，CO32-，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力最强的是____________。Ⅱ. 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：(4) 25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=______。(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。Ⅲ. 25℃时，现有浓度均为0.1mol.L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为______。(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__________；28.（12分）（1）某学生用0.2mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： (A)用标准溶液润洗滴定管2—3次 (B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数 (D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm (E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空： ①正确操作的顺序是______．(填写选项)  A. ABDCE      B.ABCDE        C.ADBCE       D.ADCBE②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是________(填选项字母)。A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOHB.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为;______________________________.④所得数据如下：      滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10 请计算待测盐酸的浓度为________molL-1。  （2）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c. 用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。①M为____________(写名称)。②该样品中NaI的质量分数为_______________。29.（14分） 回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。(1) H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。