云南省昆明市2021-2022学年高二上学期第一次月考联考化学试卷（word版含答案）

这是一份云南省昆明市2021-2022学年高二上学期第一次月考联考化学试卷（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，图中没有涉及的能量转化形式是
A．电能转化为化学能B．太阳能转化为电能
C．化学能转化为电能D．太阳能转化为动能
2．已知，该反应的化学平衡常数的表达式为
A．B．
C．D．
3．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是
A．常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸
B．锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在
C．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
D．铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铺
4．某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是
A．B．
C．D．
5．下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．液面a上升，液面b下降
C．该反应生成物的总能量低于反应物的总能量
D．该反应将热能转化为化学能
7．卤代烃(RI)与端基炔()催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是
A．偶联反应中RMI和CuI都是催化剂
B．该催化过程中的中间产物有3种
C．该机理的总反应可表示为R＇C CH+RIR＇CCR+HI
D．该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．往200 mL 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中加入100 mL 0.1 ml/L Ba(OH)2溶液使其充反应：
B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
C．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：
D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应：
9．已知反应 △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为
A．B．
C．D．
10．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示。下列有关的叙述正确的是
A．能发生酯化反应，不能发生加聚反应
B．既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物
C．与足量钠反应能生成(标准状况)
D．苯环上的一氯代物有3种
12．对于可逆反应 ，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是
A．，，B．，，
C．，，D．，，
13．已知H-H键的键能为，I-I键的键能为，一定条件下 。下列说法正确的是
A．断开1ml Br-Br键所需的能量小于kJ
B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C．向密闭容器中加入2ml 和2ml ，充分反应后放出kJ热量
D．断开2ml H-I键所需的能量为
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是
A．最高正价：B．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物
C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以用来检验
15．工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ吸热，过程Ⅲ、Ⅳ放热
B．充入2ml 发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ
C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小
D．的燃烧热()为-99
16．已知：将通入适量NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO，，且的值与温度高低有关。当参与反应的 ml时，下列说法错误的是
A．若某温度下，反应后，则溶液中
B．若某温度下，，溶液中的溶质可能同时存在NaCl、NaClO，
C．改变温度，反应中转移的电子的物质的量可能为 ml
D．改变温度，产物中NaCl的最大理论产量为 ml
二、填空题
17．铁是目前世界上用量最多的金属，其氧化物之间的能量关系如图所示。已知：。
回答下列问题：
（1）依据图示写出各反应的焓变： ___________； ___________； ___________；铁的氧化物中最不稳定的是___________(填化学式)。
（2）已知 则高温下还原的热化学方程式为___________。
（3）中二价铁与三价铁的数目之比为___________；有人认为是FeO(s)和的混合物，你认为该观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________(用热化学方程式和必要文字说明)。
三、实验题
18．高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
已知：①的沸点为33.0℃，密度为1.34 ，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。
实验步骤：
①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A中的反应进行一段时间；
②加热装置C，打开，滴加mL ；
③加热装置D至1357 K；
④关闭；
⑤关闭。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为___________。
（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________。
（3）干燥管B中盛装的试剂是___________。
（4）加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是___________。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（6）E中的作用是___________，实验过程中，E的上层溶液中观察到的现象是___________，尾气的主要成分是___________(填化学式)。
四、元素或物质推断题
19．某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 。某同学进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）通过过程①判断溶液中一定不存在___________(填离子符号)。
（2）气体Ⅰ为___________(填化学式，下同)，沉淀Ⅰ为___________。
（3）过程③中生成气体的离子方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．滤液Ⅰ中一定含有、，滤液Ⅱ中一定含有、
b．将沉淀Ⅲ加入足量的稀盐酸中，无气泡产生
c．沉淀Ⅱ可溶于强酸，也可溶于强碱
（5）实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有___________(填离子符号，下同)，该溶液中一定没有___________。
（6）根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是___________。
五、原理综合题
20．当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
（1）催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)
A．混合气体的密度不再随时间变化而改变
B．气体的压强不再随时间变化而改变
C．的物质的量分数不再随时间变化而改变
D．单位时间内每形成1.5ml H-H键，同时形成1ml C-H键
（2）催化加氢合成乙烯
在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4ml 和4.2ml 发生反应： 。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示___________(填化学式，下同)和___________的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度时的___________ml，___________，的平衡转化率为___________%(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数___________(列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)
（3）用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：___________。
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
在空气中充分灼烧
B
通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C
依次通过蒸馏水、浓硫酸
D
通过足量的酸性高锰酸钾溶液
化学键
C-H
C=O
H-H
键能/
a
b
c
d
A
B
C
D
探究温度对反应平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
除去CO2气体中混有的HCl
X
Y
Z
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．D
14．B
15．B
16．C
17．
（1） -272 -824.2 -1118.4 FeO
（2）
（3） 1：2 不正确 ，方程式有能量变化，所以不是FeO(s)和的简单混合
18．
（1）分液漏斗
（2）漏斗下端不需插入液体中即可液封
（3）无水氯化钙(或)
（4）排尽装置内的空气(或其他合理答案)
（5）
（6） 防止倒吸 产生白色沉淀
19．
（1）、
（2） NO
（3）
（4）a
（5） 、、、 、、、
（6）溶液先生成白色絮状沉淀，紧接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
20．
（1）BC
（2） ＜ H2O H2 0.8 0.02 28.6
（3）固态(即干冰)可用作制冷剂(或人工降雨或布置舞台的烟雾效果)