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精品解析：2020年山东省菏泽市郓城县中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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2．考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、识别与选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A. 氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B. 氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C. 白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】A
【解析】
详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
2. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
3. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】
【分析】
25℃时，50g水中加入5g、10g固体，完全溶解，说明均没达到饱和，加入15g固体，有少量固体剩余，则说明溶液达到饱和状态。
【详解】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确；
B、实验说明25℃时，50g水中加入10g固体完全溶解，加入15g固体有少量固体剩余，则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g，故B不正确；
C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确；
D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。
【点睛】
4. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。
【点睛】氮肥是只含有氮元素的化肥，磷肥是只含有磷元素的化肥，钾肥是只含有钾元素的化肥。
5. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、T2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%=20%，故C错误；
D、将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选B。
【点睛】掌握固体物质的溶解度及溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
6. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2B. HClC. H2OD. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
7. 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B正确；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D不正确。故选D。
8. 下列物质鉴别方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故选项不正确；
B、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，加熟石灰研磨都能闻到有刺激性气味的气体产生，不能鉴别，故选项不正确；
C、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使pH试纸呈现不同的颜色，故选项正确；
D、四种溶液中硫酸铁呈黄色，其它都是无色的，能和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠，但硝酸钠、氯化钾和硫酸铁、氢氧化钠都不反应，不加试剂不能鉴别出硝酸钠和氯化钾，故选项不正确；
故选C。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
9. 下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）
A. Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB. NH、Na+、SO、Cl-
C. Ba2+、K+、OH- 、Cl-D. H+、Mg2+、HCO、NO
【答案】C
【解析】
【详解】由题意pH=11的无色溶液中存在氢氧根离子，则有：
A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子与氢氧根不能共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根反应生成氨气和水，铵根与氢氧根不能共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。故选C。
10. 2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（ ）
A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，三个条件要同时满足才能燃烧，A中只有一个条件，说法错误，符合题意；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性物质，所以要严禁烟火，B说法正确，不符合题意；
C、遇到火灾为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119， C说法正确，不符合题意；
D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，隔绝可燃物，达到灭火目的，D说法正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查物质燃烧条件，物质燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；在日常生活中，遇到火灾应该积极采取科学合理的办法进行自救和报警，并且利用我们所学的化学知识解决一些实际问题，例如安全生产，防止火灾等。
第II卷 非选择题（共30分）
二、理解与应用 （本题包括3小题，共14分）
11. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号______；
（2）标出Al2O3中铝元素化合价______；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义______；
（4）写出SO42-中右上角数字“2”的意义______。
【答案】 (1). 2SO2 (2). (3). 一个甲烷分子中含有四个氢原子 (4). 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
【解析】
【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
（2）Al2O3中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，铝元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， Al2O3中铝元素的化合价可表示为： 。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子；
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_____。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_____（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为_____。
（4）请列举甲物质的一项用途_____
【答案】 (1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O (4). 复分解反应 (5). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (6). 精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
【解析】
【详解】本题的题眼是：乙是红棕色固体，是Fe2O3；丙是熟石灰（Ca(OH)2）；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸；
（1）甲的化学式为H2SO4；
（2）硫酸转化为盐酸需要加入的物质是BaCl2，丁与丙反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O ，该反应的基本反应类型是由两种物质相互交换成分生成两种新的物质的复分解反应；
（3）氧化铁物质转化为铁单质的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（4）硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂。
【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
13. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】 (1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2). HCl (3). 12 (4). C
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。
【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为
（2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。
（4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；
D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。
【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。
三、实验与探究题（每空1分，共11分）
14. 根据下列实验装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式________________________________________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号）。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
【答案】 (1). 酒精灯 (2). A (3). (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (6). C
【解析】
【详解】（1）图中仪器a的名称：酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型A，该反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式 ；
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其现象为澄清石灰水变浑浊，有关的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入：
A、浓硫酸可用来干燥二氧化碳，但不能吸收二氧化碳，选项错误；
B、紫色石蕊溶液可用来验证二氧化碳和水反应生成酸，但不能完全吸收二氧化碳，选项错误； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，常用于吸收二氧化碳，选项正确。
选C。
15. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。
【答案】 (1). Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2). NaCl和Na2CO3 (3). 三 (4). 有白色沉淀产生 (5). 反应物是否过量
【解析】
【详解】(1)E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
[进行讨论]由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
[设计实验]猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）
16. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，减少的为气体的质量。
【详解】见答案。编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2、CO2、H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
实验
A
B
C
D
E
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
______
猜想四成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
2．考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、识别与选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A. 氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B. 氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C. 白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】A
【解析】
详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
2. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
3. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】
【分析】
25℃时，50g水中加入5g、10g固体，完全溶解，说明均没达到饱和，加入15g固体，有少量固体剩余，则说明溶液达到饱和状态。
【详解】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确；
B、实验说明25℃时，50g水中加入10g固体完全溶解，加入15g固体有少量固体剩余，则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g，故B不正确；
C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确；
D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。
【点睛】
4. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。
【点睛】氮肥是只含有氮元素的化肥，磷肥是只含有磷元素的化肥，钾肥是只含有钾元素的化肥。
5. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、T2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%=20%，故C错误；
D、将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选B。
【点睛】掌握固体物质的溶解度及溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
6. 2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A. Cl2B. HClC. H2OD. SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
7. 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B正确；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D不正确。故选D。
8. 下列物质鉴别方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故选项不正确；
B、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，加熟石灰研磨都能闻到有刺激性气味的气体产生，不能鉴别，故选项不正确；
C、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使pH试纸呈现不同的颜色，故选项正确；
D、四种溶液中硫酸铁呈黄色，其它都是无色的，能和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠，但硝酸钠、氯化钾和硫酸铁、氢氧化钠都不反应，不加试剂不能鉴别出硝酸钠和氯化钾，故选项不正确；
故选C。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
9. 下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）
A. Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB. NH、Na+、SO、Cl-
C. Ba2+、K+、OH- 、Cl-D. H+、Mg2+、HCO、NO
【答案】C
【解析】
【详解】由题意pH=11的无色溶液中存在氢氧根离子，则有：
A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子与氢氧根不能共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根反应生成氨气和水，铵根与氢氧根不能共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。故选C。
10. 2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（ ）
A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，三个条件要同时满足才能燃烧，A中只有一个条件，说法错误，符合题意；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性物质，所以要严禁烟火，B说法正确，不符合题意；
C、遇到火灾为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119， C说法正确，不符合题意；
D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，隔绝可燃物，达到灭火目的，D说法正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查物质燃烧条件，物质燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；在日常生活中，遇到火灾应该积极采取科学合理的办法进行自救和报警，并且利用我们所学的化学知识解决一些实际问题，例如安全生产，防止火灾等。
第II卷 非选择题（共30分）
二、理解与应用 （本题包括3小题，共14分）
11. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号______；
（2）标出Al2O3中铝元素化合价______；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义______；
（4）写出SO42-中右上角数字“2”的意义______。
【答案】 (1). 2SO2 (2). (3). 一个甲烷分子中含有四个氢原子 (4). 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
【解析】
【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
（2）Al2O3中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，铝元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， Al2O3中铝元素的化合价可表示为： 。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子；
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
12. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为_____。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是_____（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为_____。
（4）请列举甲物质的一项用途_____
【答案】 (1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O (4). 复分解反应 (5). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (6). 精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
【解析】
【详解】本题的题眼是：乙是红棕色固体，是Fe2O3；丙是熟石灰（Ca(OH)2）；甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，丁是浓HCl，甲和丁都是酸，则甲是硫酸；
（1）甲的化学式为H2SO4；
（2）硫酸转化为盐酸需要加入的物质是BaCl2，丁与丙反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O ，该反应的基本反应类型是由两种物质相互交换成分生成两种新的物质的复分解反应；
（3）氧化铁物质转化为铁单质的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（4）硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂。
【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
13. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】 (1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2). HCl (3). 12 (4). C
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。
【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为
（2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。
（4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；
D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。
【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。
三、实验与探究题（每空1分，共11分）
14. 根据下列实验装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式________________________________________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号）。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
【答案】 (1). 酒精灯 (2). A (3). (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (6). C
【解析】
【详解】（1）图中仪器a的名称：酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型A，该反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式 ；
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其现象为澄清石灰水变浑浊，有关的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入：
A、浓硫酸可用来干燥二氧化碳，但不能吸收二氧化碳，选项错误；
B、紫色石蕊溶液可用来验证二氧化碳和水反应生成酸，但不能完全吸收二氧化碳，选项错误； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，常用于吸收二氧化碳，选项正确。
选C。
15. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。
【答案】 (1). Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2). NaCl和Na2CO3 (3). 三 (4). 有白色沉淀产生 (5). 反应物是否过量
【解析】
【详解】(1)E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
[进行讨论]由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
[设计实验]猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）
16. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，减少的为气体的质量。
【详解】见答案。编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2、CO2、H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
实验
A
B
C
D
E
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
______
猜想四成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
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