人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课前预习课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课前预习课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了第二节化学平衡，新课情境呈现，课前素能奠基，红棕色变浅，红棕色加深，同等程度，没有影响，课堂素能探究，温度影响平衡移动，典例1等内容，欢迎下载使用。
第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响
神奇的催化剂我们都知道，生物体利用酶加速体内的化学反应，如果缺少酶，生物体内的许多化学反应就会进行缓慢。酶在生理学、医学、农业等领域都有重大的意义。那么，化学领域是如何定义催化剂的？在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。催化剂对化学反应速率的影响非常大，一些催化剂可以使化学反应速率加快至几万亿倍以上。
在一个化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是将一个难以发生的反应转变成两个比较容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂参与反应作反应物，第二个反应中又生成了催化剂，所以从总的反应方程式上看，催化剂在反应前后未有任何变化。催化剂和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。让我们走进教材学习温度和催化剂对化学平衡移动的影响。
将NO2球浸泡在冰水和热水中
(1)现象：(2)分析：降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动；升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。2．结论：其他条件不变时，升高温度平衡向着_______的方向移动，降低温度平衡向着_______的方向移动。
二、催化剂对化学平衡的作用催化剂可___________地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动___________。但催化剂可_______反应达到平衡所需的时间。
三、勒夏特列原理1．内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。2．适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。3．平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，此时v(放)减小，v(吸)增大。(　　)(2)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。(　　)
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
解析：增大容器容积相当于减小压强，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项正确；分离出部分氢气，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项正确；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D项错误。
问题探究：1．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？2．正反应为放热反应的平衡体系，升高温度的瞬间v(正)、v(逆)如何改变？v(正)、v(逆)的大小关系如何？
知识归纳总结：1．影响规律。①升高温度，可瞬间增大v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向吸热反应方向移动。②降低温度，可瞬间减小v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向放热反应方向移动。
2．注意事项。①任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。②若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。③对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大的倍数更大，即v′(正)>v′(逆)，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更大，即v′(正)