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2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷，共25页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
1．（3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
2．（3分）通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．电解质：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰
3．（3分）下列有关物质的性质与用途有相关性、且说法正确的是（ ）
A．小苏打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
4．（3分）下列所示的物质间转化中，能一步实现的是（ ）
A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
5．（3分）在含有CO32﹣的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
6．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
7．（3分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色
9．（3分）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32﹣
10．（3分）下列用桥线法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题（共6小题，每小题均有一个或两个选项符合题意，全对得4分，错选得0分，漏选得2分，共24分）
11．（4分）在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．还原性强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2
C．X2+是XO4﹣的还原产物，B2是B﹣的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
（多选）12．（4分）向含有Fe3+（浓度11.2g/L） Fe2+（浓度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．无法用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（胶体）+4H2O
13．（4分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液的导电性变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH＜7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
（多选）14．（4分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水里气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有为Ca（OH）2
B．丙处河水变澄清的原因为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁厂排放的废液中含有HCl
D．OH﹣可与M处河水中的离子大量共存
15．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
16．（4分）如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
三、填空题（共4小题，共46分）
17．（8分）（1）现有以下物质：
①NaOH固体
②盐酸
③CaCO3固体
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥铜
⑦NH3
⑧液态的HCl，
以上物质中能导电的是 ； （填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是 。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是 （填化学式），它与水反应生成的化合物是 （从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入）。
18．（10分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： ；
②NaHSO4： 。
（2）书写下列反应的离子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯气 。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯（气体）和水 。
19．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中 元素被氧化（填元素名称）， 是氧化剂。（填化学式）
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O 。
（3）HI表现的性质是 。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有 。（填序号）
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
20．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示：
①反应Ⅰ属于 反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
1．（3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．
【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
2．（3分）通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．电解质：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰
【分析】A．电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱；
B．由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物；
D．由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物。
【解答】解：A．纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素，电离的阴离子为碳酸根，属于盐，故A错误；
B．CO2、SO2、SO3都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C．NH3的水溶液能导电，但是NH3不能电离，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，故C错误；
D．稀盐酸为混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱、电解质、化合物等概念是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）下列有关物质的性质与用途有相关性、且说法正确的是（ ）
A．小苏打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
【分析】A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进纯碱水解，溶液碱性增强；
B．NaHCO3受热易分解，碱性较弱，可以中和胃酸；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）施加熟石灰生成NaOH。
【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进纯碱水解，溶液碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，且小苏打易溶于水，故A错误；
B．小苏打NaHCO3可用于制胃酸中和剂，受热容易分解，但是和小苏打可以中和胃酸无关，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）施加熟石灰生成CaCO3沉淀和NaOH，则加重土壤的碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质和用途是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）下列所示的物质间转化中，能一步实现的是（ ）
A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
【分析】A．Al2O3与H2O不能直接反应生成Al（OH）3；
B．CO难溶于水，不能与H2O反应生成H2CO3；
C．钠能与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接生成氯化铁。
【解答】解：A．Al（OH）3难溶于水，不能由Al2O3与H2O直接化合生成，故A错误；
B．碳不完全燃烧生成CO，但CO不能与水反应生成H2CO3，故B错误；
C．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，物质间能一步实现转化，故C正确；
D．铁与盐酸的反应为Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2，即Fe不能与盐酸反应生成eCl3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素及其化合物之间的转化关系，为高频考点，明确相关物质的性质及发生的反应即可解答，注意掌握常见物质的化学性质，题目难度不大。
5．（3分）在含有CO32﹣的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
【分析】A.高锰酸根离子为有色离子；
B.碳酸根离子与钡离子生成碳酸钙沉淀；
C.镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应；
D.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与碳酸根离子反应。
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+与CO32﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故C错误；
D.Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．石灰乳是微溶物，氢氧化钙化学式不拆；
C．氢氧化钙溶液少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应。
【解答】解：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故B正确；
C．NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．钠先跟水反应再和硫酸铜反应，所以离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题有利于提高学生的规范答题能力。
7．（3分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．
【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
所以残留固体为Na2CO3，
故选：C。
【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色
【分析】A．久置氯水成分为盐酸；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙；
D．氯气不具有漂白性。
【解答】解：A．久置氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故A错误；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，所以应密封保存，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，具有漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32﹣
【分析】A．钡离子能与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀；
B．硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色晶体；
C．Na+火焰呈黄色；
D．含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】解：A．加入加硫酸钠溶液，能产生大量白色沉淀的溶液可能含有Ag+或Ba2+或Pb2+，故A正确；
B．硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，现象明显，所以气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na+，可能是NaCl或Na2CO3等，故C错误；
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，注意进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断、防止其他离子干扰。
10．（3分）下列用桥线法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．反应中一半的O元素的化合价从﹣1价升高为0价，一半的降低为﹣2价；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高而失电子，转移电子数为2；
C．Cl元素化合价由0价变为+1价，失去1个电子；
D．反应中Fe元素的化合价升高为+3价，氧气中O元素的化合价降低为﹣2价，转移电子数为4。
【解答】解：A．反应中一半的O元素的化合价从﹣1价升高为0价，一半的降低为﹣2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高而失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故B错误；
C．Cl元素化合价由0价变为+1价，失去1个电子，电子转移方向和数目为，故C错误；
D．反应中Fe元素的化合价升高为+3价，氧气中O元素的化合价降低为﹣2价，转移电子数为4，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的判断，题目难度不大。
二、不定项选择题（共6小题，每小题均有一个或两个选项符合题意，全对得4分，错选得0分，漏选得2分，共24分）
11．（4分）在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．还原性强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2
C．X2+是XO4﹣的还原产物，B2是B﹣的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，还原性顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，然后根据氧化还原反应先后规律、强弱规律即可解答该题。
【解答】解：A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由所给3个方程式可得到还原性顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故A正确；
B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，则加入Z2，可以氧化溶液中的B﹣，故B错误；
C．反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价降低，X2+是XO4﹣的还原产物，反应③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价升高，B2是B﹣的氧化产物，故C正确；
D．还原性顺序为A2+﹣＞X2+，氧化性顺序为：XO4﹣＞A3+，溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、应用能力的考查，把握氧化性、还原性的强弱判断发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。
（多选）12．（4分）向含有Fe3+（浓度11.2g/L） Fe2+（浓度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．无法用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（胶体）+4H2O
【分析】A．三氧化二铁为红棕色；
B．分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物的黑色分散系是胶体；
C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠。
【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B正确；
C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，为红褐色胶体，得不到黑色分散系，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣＝Fe3O4（胶体）+4H2O，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题主要考查胶体的性质与制备，分离与提纯，准确把握题干信息，熟悉胶体性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析问题能力。
13．（4分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液的导电性变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH＜7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
【分析】A．a点溶液中只有稀硫酸；
B．b点溶液中加入的Ba（OH）2溶液未将硫酸反应完，硫酸有剩余；
C．c点导电能力约为0；
D．d点溶液中Ba（OH）2溶液过量。
【解答】解：A．a点还未加入Ba（OH）2溶液，只有稀硫酸一种溶质，故A错误；
B．b点溶液中加入的Ba（OH）2溶液未将硫酸反应完，硫酸有剩余，溶液显酸性，加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B正确；
C．c点导电能力约为0，表示加入的Ba（OH）2溶液恰好将硫酸反应完生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，故C错误；
D．d点溶液中加入的Ba（OH）2溶液过量，稀硫酸已被反应完全，溶液中较多的是Ba2+、OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液导电性分析，明确溶液导电性与离子浓度的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力、运用能力，题目难度中等。
（多选）14．（4分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水里气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有为Ca（OH）2
B．丙处河水变澄清的原因为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁厂排放的废液中含有HCl
D．OH﹣可与M处河水中的离子大量共存
【分析】甲处河水呈乳白色，四种物质中只有Ca（OH）2是微弱物，其它三种物质都易溶于水，则甲厂排出的污染物是Ca（OH）2；乙处河水呈红揭色，说明有难溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2与FeCl3反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀，则乙厂排出的污染物是FeCl3；丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等难溶物或微溶物都被溶解，则丙厂排出的污染物是HCl；丁处产生气泡，是河水中的HCl与Na2CO3反应生成了CO2，则丁厂排出的污染物是Na2CO3。
【解答】解：A．由分析可知，甲厂排放的废液中含有为 Ca（OH）2，故A正确；
B．乙处河水中含有红揭色Fe（OH）3沉淀，与丙厂排放的盐酸发生中和反应，离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．由分析可知，丁厂排放的废液中含有为Na2CO3，故C错误；
D．由丁处产生气泡，河水仍清，可推知M处河水呈酸性，溶液中不可能含有大量的OH﹣，故D错误；
故选：CD。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，以环保的角度为切入点，关键是明确物质的性质、发生的反应与现象，题目侧重考查学生逻辑推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
15．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
【分析】MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据电荷守恒，制取等量的氯气，①③④反应中转移的电子数相等，②中转移的电子最少。
【解答】解：MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据电荷守恒，制取1mol氯气，①③④反应中转移了2mol电子，②中生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成1mol氯气转移的电子的物质的量为：mol，
所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。
16．（4分）如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．
【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D、氯气经过NaBr溶液后，氯气和溴化钠反应，Cl2+NaBr＝Br2+2NaCl，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．
三、填空题（共4小题，共46分）
17．（8分）（1）现有以下物质：
①NaOH固体
②盐酸
③CaCO3固体
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥铜
⑦NH3
⑧液态的HCl，
以上物质中能导电的是 ②④⑥ ； （填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是 ①③④⑧ 。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是 CO2 （填化学式），它与水反应生成的化合物是 弱电解质 （从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入）。
【分析】（1）物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；
（2）CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，CO2与水反应生成的化合物是碳酸。
【解答】解：（1）能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质（如石墨、晶体硅）和电解质溶液、熔融的电解质，而电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质中能导电的是②④⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，
故答案为：②④⑥；①③④⑧；
（2）CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，CO2与水反应生成的化合物是碳酸，碳酸为弱电解质，水溶液中部分电离，
故答案为：CO2；弱电解质。
【点评】本题主要考查的是物质的分类以及电解质与非电解质的概念，掌握电解质与非电解质均指的是化合物，且能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电。
18．（10分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： KClO3＝K++ClO3﹣ ；
②NaHSO4： NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（2）书写下列反应的离子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯气 2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ 。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯（气体）和水 5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O 。
【分析】（1）氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
（2）碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯和水，反应方程式为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
【解答】解：（1）①KClO3为可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式为：KClO3＝K++ClO3﹣；②NaHSO4为强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：KClO3＝K++ClO3﹣；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（2）①向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯和水，反应离子方程式为5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，
故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度不大。
19．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中 碘 元素被氧化（填元素名称）， NaNO2 是氧化剂。（填化学式）
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O 。
（3）HI表现的性质是 还原性、酸性 。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有 ②③⑤ 。（填序号）
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 B 。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
【分析】（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，N元素的化合价由+3降低为+2；
（2）反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价；
（3）反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别；
（5）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性。
【解答】解：（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，被氧化，N元素的化合价由+3降低为+2，被还原，则氧化剂为NaNO2，
故答案为：碘；NaNO2；
（2）反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价，转移电子数为2，则单线桥标出电子转移方向和数目：，
故答案为：；
（3）反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI，则HI表现了还原性和酸性，
故答案为：还原性、酸性；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别，用②③⑤可鉴别，溶液显蓝色，即可鉴别，
故答案为：②③⑤；
（5）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故B正确，
故答案为：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
20．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的氯化氢气体 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的 ④ 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示：
①反应Ⅰ属于 复分解 反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 。
【分析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
【解答】解：（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，
故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，
故答案为：④；
（5）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，
故答案为：复分解；
②根据图示可知反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，
故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
【点评】本题考查了气体的制备和性质检验，熟悉氯气的实验室制备方法是关键，题目难度不大，侧重考查学生分析、实验能力。
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2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
1．（3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
2．（3分）通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．电解质：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰
3．（3分）下列有关物质的性质与用途有相关性、且说法正确的是（ ）
A．小苏打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
4．（3分）下列所示的物质间转化中，能一步实现的是（ ）
A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
5．（3分）在含有CO32﹣的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
6．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
7．（3分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色
9．（3分）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32﹣
10．（3分）下列用桥线法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题（共6小题，每小题均有一个或两个选项符合题意，全对得4分，错选得0分，漏选得2分，共24分）
11．（4分）在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．还原性强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2
C．X2+是XO4﹣的还原产物，B2是B﹣的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
（多选）12．（4分）向含有Fe3+（浓度11.2g/L） Fe2+（浓度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．无法用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（胶体）+4H2O
13．（4分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液的导电性变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH＜7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
（多选）14．（4分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水里气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有为Ca（OH）2
B．丙处河水变澄清的原因为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁厂排放的废液中含有HCl
D．OH﹣可与M处河水中的离子大量共存
15．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
16．（4分）如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
三、填空题（共4小题，共46分）
17．（8分）（1）现有以下物质：
①NaOH固体
②盐酸
③CaCO3固体
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥铜
⑦NH3
⑧液态的HCl，
以上物质中能导电的是 ； （填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是 。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是 （填化学式），它与水反应生成的化合物是 （从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入）。
18．（10分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： ；
②NaHSO4： 。
（2）书写下列反应的离子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯气 。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯（气体）和水 。
19．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中 元素被氧化（填元素名称）， 是氧化剂。（填化学式）
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O 。
（3）HI表现的性质是 。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有 。（填序号）
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
20．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示：
①反应Ⅰ属于 反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
1．（3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．
【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
2．（3分）通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．碱：NaOH、纯碱、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．电解质：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰
【分析】A．电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱；
B．由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物；
D．由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物。
【解答】解：A．纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素，电离的阴离子为碳酸根，属于盐，故A错误；
B．CO2、SO2、SO3都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C．NH3的水溶液能导电，但是NH3不能电离，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，故C错误；
D．稀盐酸为混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱、电解质、化合物等概念是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）下列有关物质的性质与用途有相关性、且说法正确的是（ ）
A．小苏打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
【分析】A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进纯碱水解，溶液碱性增强；
B．NaHCO3受热易分解，碱性较弱，可以中和胃酸；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）施加熟石灰生成NaOH。
【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进纯碱水解，溶液碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，且小苏打易溶于水，故A错误；
B．小苏打NaHCO3可用于制胃酸中和剂，受热容易分解，但是和小苏打可以中和胃酸无关，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）施加熟石灰生成CaCO3沉淀和NaOH，则加重土壤的碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质和用途是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）下列所示的物质间转化中，能一步实现的是（ ）
A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
【分析】A．Al2O3与H2O不能直接反应生成Al（OH）3；
B．CO难溶于水，不能与H2O反应生成H2CO3；
C．钠能与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接生成氯化铁。
【解答】解：A．Al（OH）3难溶于水，不能由Al2O3与H2O直接化合生成，故A错误；
B．碳不完全燃烧生成CO，但CO不能与水反应生成H2CO3，故B错误；
C．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，物质间能一步实现转化，故C正确；
D．铁与盐酸的反应为Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2，即Fe不能与盐酸反应生成eCl3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素及其化合物之间的转化关系，为高频考点，明确相关物质的性质及发生的反应即可解答，注意掌握常见物质的化学性质，题目难度不大。
5．（3分）在含有CO32﹣的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
【分析】A.高锰酸根离子为有色离子；
B.碳酸根离子与钡离子生成碳酸钙沉淀；
C.镁离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应；
D.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与碳酸根离子反应。
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+与CO32﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故C错误；
D.Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．石灰乳是微溶物，氢氧化钙化学式不拆；
C．氢氧化钙溶液少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应。
【解答】解：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；
B．石灰乳和Na2CO3溶液反应生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故B正确；
C．NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．钠先跟水反应再和硫酸铜反应，所以离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题有利于提高学生的规范答题能力。
7．（3分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．
【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
所以残留固体为Na2CO3，
故选：C。
【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
8．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色
【分析】A．久置氯水成分为盐酸；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；
C．漂白粉有效成分为次氯酸钙；
D．氯气不具有漂白性。
【解答】解：A．久置氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故A错误；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，所以应密封保存，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，具有漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32﹣
【分析】A．钡离子能与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀；
B．硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色晶体；
C．Na+火焰呈黄色；
D．含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】解：A．加入加硫酸钠溶液，能产生大量白色沉淀的溶液可能含有Ag+或Ba2+或Pb2+，故A正确；
B．硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，现象明显，所以气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na+，可能是NaCl或Na2CO3等，故C错误；
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，注意进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断、防止其他离子干扰。
10．（3分）下列用桥线法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．反应中一半的O元素的化合价从﹣1价升高为0价，一半的降低为﹣2价；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高而失电子，转移电子数为2；
C．Cl元素化合价由0价变为+1价，失去1个电子；
D．反应中Fe元素的化合价升高为+3价，氧气中O元素的化合价降低为﹣2价，转移电子数为4。
【解答】解：A．反应中一半的O元素的化合价从﹣1价升高为0价，一半的降低为﹣2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高而失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故B错误；
C．Cl元素化合价由0价变为+1价，失去1个电子，电子转移方向和数目为，故C错误；
D．反应中Fe元素的化合价升高为+3价，氧气中O元素的化合价降低为﹣2价，转移电子数为4，则用双线桥法表示反应中电子转移为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的判断，题目难度不大。
二、不定项选择题（共6小题，每小题均有一个或两个选项符合题意，全对得4分，错选得0分，漏选得2分，共24分）
11．（4分）在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．还原性强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2
C．X2+是XO4﹣的还原产物，B2是B﹣的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，还原性顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，然后根据氧化还原反应先后规律、强弱规律即可解答该题。
【解答】解：A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由所给3个方程式可得到还原性顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故A正确；
B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，则加入Z2，可以氧化溶液中的B﹣，故B错误；
C．反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价降低，X2+是XO4﹣的还原产物，反应③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价升高，B2是B﹣的氧化产物，故C正确；
D．还原性顺序为A2+﹣＞X2+，氧化性顺序为：XO4﹣＞A3+，溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、应用能力的考查，把握氧化性、还原性的强弱判断发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。
（多选）12．（4分）向含有Fe3+（浓度11.2g/L） Fe2+（浓度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．无法用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（胶体）+4H2O
【分析】A．三氧化二铁为红棕色；
B．分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物的黑色分散系是胶体；
C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠。
【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B正确；
C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，为红褐色胶体，得不到黑色分散系，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣＝Fe3O4（胶体）+4H2O，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题主要考查胶体的性质与制备，分离与提纯，准确把握题干信息，熟悉胶体性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析问题能力。
13．（4分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液的导电性变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH＜7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
【分析】A．a点溶液中只有稀硫酸；
B．b点溶液中加入的Ba（OH）2溶液未将硫酸反应完，硫酸有剩余；
C．c点导电能力约为0；
D．d点溶液中Ba（OH）2溶液过量。
【解答】解：A．a点还未加入Ba（OH）2溶液，只有稀硫酸一种溶质，故A错误；
B．b点溶液中加入的Ba（OH）2溶液未将硫酸反应完，硫酸有剩余，溶液显酸性，加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故B正确；
C．c点导电能力约为0，表示加入的Ba（OH）2溶液恰好将硫酸反应完生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，故C错误；
D．d点溶液中加入的Ba（OH）2溶液过量，稀硫酸已被反应完全，溶液中较多的是Ba2+、OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液导电性分析，明确溶液导电性与离子浓度的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力、运用能力，题目难度中等。
（多选）14．（4分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水里气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有为Ca（OH）2
B．丙处河水变澄清的原因为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁厂排放的废液中含有HCl
D．OH﹣可与M处河水中的离子大量共存
【分析】甲处河水呈乳白色，四种物质中只有Ca（OH）2是微弱物，其它三种物质都易溶于水，则甲厂排出的污染物是Ca（OH）2；乙处河水呈红揭色，说明有难溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2与FeCl3反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀，则乙厂排出的污染物是FeCl3；丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等难溶物或微溶物都被溶解，则丙厂排出的污染物是HCl；丁处产生气泡，是河水中的HCl与Na2CO3反应生成了CO2，则丁厂排出的污染物是Na2CO3。
【解答】解：A．由分析可知，甲厂排放的废液中含有为 Ca（OH）2，故A正确；
B．乙处河水中含有红揭色Fe（OH）3沉淀，与丙厂排放的盐酸发生中和反应，离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．由分析可知，丁厂排放的废液中含有为Na2CO3，故C错误；
D．由丁处产生气泡，河水仍清，可推知M处河水呈酸性，溶液中不可能含有大量的OH﹣，故D错误；
故选：CD。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，以环保的角度为切入点，关键是明确物质的性质、发生的反应与现象，题目侧重考查学生逻辑推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
15．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是（ ）
A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
【分析】MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据电荷守恒，制取等量的氯气，①③④反应中转移的电子数相等，②中转移的电子最少。
【解答】解：MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据电荷守恒，制取1mol氯气，①③④反应中转移了2mol电子，②中生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成1mol氯气转移的电子的物质的量为：mol，
所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。
16．（4分）如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．
【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D、氯气经过NaBr溶液后，氯气和溴化钠反应，Cl2+NaBr＝Br2+2NaCl，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．
三、填空题（共4小题，共46分）
17．（8分）（1）现有以下物质：
①NaOH固体
②盐酸
③CaCO3固体
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥铜
⑦NH3
⑧液态的HCl，
以上物质中能导电的是 ②④⑥ ； （填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是 ①③④⑧ 。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是 CO2 （填化学式），它与水反应生成的化合物是 弱电解质 （从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入）。
【分析】（1）物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；
（2）CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，CO2与水反应生成的化合物是碳酸。
【解答】解：（1）能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质（如石墨、晶体硅）和电解质溶液、熔融的电解质，而电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质中能导电的是②④⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，
故答案为：②④⑥；①③④⑧；
（2）CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，CO2与水反应生成的化合物是碳酸，碳酸为弱电解质，水溶液中部分电离，
故答案为：CO2；弱电解质。
【点评】本题主要考查的是物质的分类以及电解质与非电解质的概念，掌握电解质与非电解质均指的是化合物，且能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电。
18．（10分）（1）书写下列物质在水中的电离方程式：
①KClO3： KClO3＝K++ClO3﹣ ；
②NaHSO4： NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（2）书写下列反应的离子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯气 2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ 。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯（气体）和水 5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O 。
【分析】（1）氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
（2）碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯和水，反应方程式为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
【解答】解：（1）①KClO3为可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式为：KClO3＝K++ClO3﹣；②NaHSO4为强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：KClO3＝K++ClO3﹣；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（2）①向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②NaClO2中滴加HCl，生成氯化钠、二氧化氯和水，反应离子方程式为5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，
故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度不大。
19．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反应中 碘 元素被氧化（填元素名称）， NaNO2 是氧化剂。（填化学式）
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O 。
（3）HI表现的性质是 还原性、酸性 。
（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有 ②③⑤ 。（填序号）
（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 B 。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
【分析】（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，N元素的化合价由+3降低为+2；
（2）反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价；
（3）反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别；
（5）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性。
【解答】解：（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，被氧化，N元素的化合价由+3降低为+2，被还原，则氧化剂为NaNO2，
故答案为：碘；NaNO2；
（2）反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价，转移电子数为2，则单线桥标出电子转移方向和数目：，
故答案为：；
（3）反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI，则HI表现了还原性和酸性，
故答案为：还原性、酸性；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别，用②③⑤可鉴别，溶液显蓝色，即可鉴别，
故答案为：②③⑤；
（5）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故B正确，
故答案为：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
20．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的氯化氢气体 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的 ④ 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示：
①反应Ⅰ属于 复分解 反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 。
【分析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
【解答】解：（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，
故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，
故答案为：④；
（5）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，
故答案为：复分解；
②根据图示可知反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，
故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
【点评】本题考查了气体的制备和性质检验，熟悉氯气的实验室制备方法是关键，题目难度不大，侧重考查学生分析、实验能力。
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