人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键公开课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键公开课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了第1课时，共价键，第一节共价键，共价键理论，轨道“头碰头”，轨道“肩并肩”，s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键，小结σ键等内容，欢迎下载使用。

2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
3、共价键是如何形成的？
化学键：直接相邻的原子核离子之间存在的强烈的相互作用。
离子键：阴阳离子间的静电作用
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用
共价化合物、非金属单质、某些离子化合物
形成条件：电负性相同或电负性相差1.7以内的原子间；金属原子间或不活泼的金属和非金属间
2S 2P
3S 3P 3d
原子轨道（电子云的轮廓图）
电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态
为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
二．共价键1．共价键的饱和性　　按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。
以HCl、H2O为例说明。
成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的共价键越稳定。
共价键的方向性决定分子的空间构型
依据成键方式的不同分：
用电子云来描述共价键的形成过程
（1）、H2分子的形成过程
两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
（2）、HCl分子的形成过程
共价键的方向性决定了原子形成分子时的空间构型
（3）、Cl2分子的形成过程
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为 。
σ键原子轨道重叠方式 “头碰头”
（4）氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特征:键的电子云分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。
σ键强度大,不容易断裂
π键强度较小,容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
1、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，
HCl B. N2 C. H2S D. C2H4 E. C2H2 F.H2O2
2.下列物质的分子中既有σ键又有π键的有：
各有几个σ键几个π键？