2020-2021学年江西省赣州市寻乌县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年江西省赣州市寻乌县九年级（上）期末化学试卷，共23页。

2020-2021学年江西省赣州市寻乌县九年级（上）期末化学试卷

1. 中华文化博大精深，下列成语涉及化学变化的是( )
A. 春风化雨 B. 火上浇油 C. 刻舟求剑 D. 滴水成冰
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaCl固体 B. 氧气验满
C. 量取液体 D. 过滤
3. 2019年5月15日是我国第26个“防治碘缺乏病日”。食盐加碘是预防碘缺乏病的重要途径。“加碘盐”中的“碘”是指( )
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
4. 我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为( )
A. −3 B. +2 C. +3 D. +4
5. 下列是一些客观事实对应的微观解释，正确的是( )
A. 把液化气压缩进钢瓶--分子体积变小
B. 公园里闻到花香--分子之间有间隔
C. 电解水得到氢气和氧气--水由氢元素和氧元素组成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大--碳原子的结构不同
6. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
7. 过氧乙酸[C2H4O3]是一种常用的消毒剂，对时下肆虐的新型冠状病毒也有很好的杀灭效果。下列关于过氧乙酸的描述正确的是( )
A. 过氧乙酸属于氧化物
B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C. 过氧乙酸由碳原子、氧原子和氢原子构成
D. 过氧乙酸中氢、氧元素质量比为4：3
8. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D. 甲、丁一定都是单质
9. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是( )
A. 化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化
B. 阳离子一定带正电荷，因此带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与任何物质都反应
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热一定量高锰酸钾制氧气
B. 测定空气中氧气的含量
C. 电解水一段时间
D. 一氧化碳还原氧化铜
11. 下列属于清洁能源的是 ______
A.煤
B.氢气
C.天然气
D. ______
12. 下列物质的用途利用其物理性质的是 ______
A.稀有气体作电光源
B.沼气作燃料
C.氮气作保护气
D. ______
13. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 ______

A.硒元素位于元素周期表第六周期
B.硒元素的相对原子质量是78.96g
C.硒原子核内有34个质子
D.图中化学性质与硒元素相似的是 ______ (填序号)
14. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是 ______

A.该反应属于化合反应
B.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
C.反应前后原子种类改变
D.参加反应的两物质的分子个数比为 ______
15. 下列实验方案能达到目的的是 ______
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别H2O2与H2O
加入少量MnO2，观察现象
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别炭粉和铁粉
观察颜色
D
鉴别硬水和软水
______
16. 请用合适的化学用语填空：
(1)空气中含量最多的元素 ______ ；
(2)2个铝原子： ______ ；
(3)3个亚铁离子： ______ ；
(4)保持水化学性质的最小粒子 ______ ；
(5)硫酸铜中的阴离子 ______ 。
17. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的 ______ 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①列举一条生活中保护水资源的措施 ______ 。
②自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ______ 。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前计入空气污染指数监测项目的有 ______ (填字母)。
A.二氧化碳
B.可吸入颗粒物
C.臭氧
D.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 ______ 。
18. 最新研究表明，水泥是一个全球大型的、被忽视、逐年增长的净碳汇，对全球碳循环研究具有重要的科学意义。水泥混凝土、砂浆吸收封存二氧化碳的原理过程如图：
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ______ ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ______ 。
(2)空气中的二氧化碳渗透到水泥混凝土和砂浆中，与氢氧化钙等物质起化学反应后，被吸收并封存，成为永久性固定碳。二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为 ______ 。
(3)科学家研究要降低空气中CO2含量的途经主要有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗。工业上用二氧化碳生产甲醇燃料：。CH3OH中氢元素的质量分数为 ______ 。
(4)我们在生活中应积极传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。请列举一例符合“低碳生活”理念的生活措施 ______ 。
19. “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：(已知盐酸是HCl气体的水溶液)

(1)反应Ⅰ所用的镁是由 ______ (填“分子”或“原子”或“离子”)构成；
(2)反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是 ______ (答出一种即可)；
(3)操作Ⅰ的名称是 ______ ，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ______ ；
(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 ______ 。
20. 有A∼F六种物质，已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，B能与E反应放出大量的热。D、E、F含有同种非金属元素，E通常状况下为液体，D、F通常状况下为气体。它们的转化关系如图(部分产物已略去)，图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质；“-”表示两端的物质能发生化学反应。
(1)写出A物质的化学式： ______ ；
(2)写出物质F的一种用途： ______ ；
(3)写出B与E反应的化学方程式： ______ ；
(4)E→F的基本反应类型为 ______ 。
21. 请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为 ______ ，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是(填字母序号)______ 。
(3)当产生的氧气从D的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是 ______ ；同时可以观察到E中 ______ ，G中导管口有气泡冒出，溶液 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)用H装置可以收集剩余气体，依据是 ______ 。
22. 某化学兴趣小组的同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵(NH4Cl)固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。它们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究：
【查阅资料】
(1)氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl−△NH3↑+HCl↑。
(2)无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】使氧化铜还原为铜的是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CO；猜想二：HCl；猜想三：NH3。小晶认为猜想一不合理，理由是 ______ 。
【实验探究】兴趣小组同学按如图装置进行实验(夹持装置已省略)：

操作
实验现象
实验结论
实验一
将氯化氢气体通入装置，点燃酒精灯加热
硬质玻璃管中固体不变色
猜想二 ______
实验二
将氨气通入装置，点燃酒精灯加热
硬质玻璃管中固体 ______
猜想三成立
【反思与评价】
(1)实验二中，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ 。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，该装置存在的不足之处是 ______ 。
(2)小林认为实验室可以用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法 ______ (选填“合理”或“不合理”)。

23. 某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】
无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体；
浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；
白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。
【猜想假设】猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。
【实验验证】兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。
(1)甲组同学将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，如图1所示。观察到烧杯内壁有 ______ ，得出猜想三成立。

(2)乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立，理由是 ______ (用化学方程式表示)，为此设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得A装置中质量 ______ (填“增大”或“不变”或“减小”，下同)，B装置中质量 ______ ，证明猜想三成立。
【得出结论】无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气。
【实验反思】甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加一个实验：在火焰上方罩一个 ______ 的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。
【拓展延伸】要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的方法是 ______ 。
24. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6
4
20
n
(1)表中n的数值为 ______ 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 ______ 。
(3)求生成二氧化碳的质量。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、火上浇油，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，春风化雨、刻舟求剑、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，碘酸钾中含有碘元素，与具体形态无关。
故选：D。
根据物质是由元素组成的回答本题。
解答本题关键是熟悉物质是由元素组成的。

4.【答案】A

【解析】解：硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=−3价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】C

【解析】解：A、把液化气压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
B、公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
C、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明水由氢元素和氧元素组成，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、石油是不可再生资源，错误；
B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确；
故选：D。
根据已有的能源的类别以及燃烧的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】B

【解析】解：A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子由碳原子、氧原子和氢原子构成的，故选项说法错误。
D.过氧乙酸中氢、氧元素的质量比为(1×4)：(16×3)=1：12，故选项说法错误。
故选：B。
A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C.根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

8.【答案】C

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g−16g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g−4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g−8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应中甲、丙的质量比为14g：2g=7：1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

9.【答案】D

【解析】解：A、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如灯泡通电时会发光放热等，故错误；
B、阳离子一定带正电荷，正电荷的粒子一定是阳离子错误，如质子带正电荷，故错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，所以一定条件下它能与许多物质反应，不是任何物质都反应，故错误；
D、根据化合物的概念，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
故选：D。
A、根据能量的变化存在于化学变化和物理变化中进行解答；
B、根据微粒的电性进行解答；
C、根据氧气的性质进行解答；
D、根据化合物的概念进行解答。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】A

【解析】解：A、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、氧气约占空气总体积的五分之一，可燃物完全反应后，气压变成原来的五分之四，该选项对应关系不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
D、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，最终剩余固体质量不是0，该选项对应关系不正确。
故选：A。
A、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B、氧气约占空气总体积的五分之一；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
D、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】B 太阳能

【解析】解：A.煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，不属于清洁能源，故A错误；
B.氢气燃烧产物是水，不污染环境，属于清洁能源，故B正确；
C.天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧能生成一氧化碳，会对环境造成污染，不属于清洁能源，故C错。
D、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源(氢能、潮汐能、地热能等均可)。
故答案为：B；太阳能。
因化石燃料燃烧后的生成物会对环境造成污染，属于污染型能源；氢能、风能、太阳能等属于新能源，使用后不会造成环境污染，属于清洁型能源。
本题考查对常规能源和新能源的掌握，要注意了解各类能源的特点是解题的关键。

12.【答案】A 铜作导线

【解析】解：A、稀有气体作电光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A正确；
B、沼气作燃料利用沼气的可燃性，沼气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故B错；
C、氮气作保护气，是利用氮气化学性质稳定，故C错；
D、铜做导线，是利用铜的导电性，属于物理性质。
故答案为：A；铜作导线。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

13.【答案】C ①

【解析】解：A、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的硒的结构示意图可知，该原子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，①符合要求。
故答案为：
C；①。
A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】A 1：2(或2：1)

【解析】解：由图示可知，各物质反应的微粒数目关系是：
该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下生成了三氧化硫，方程式为：；
A.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
B.在反应物二氧化硫中，硫元素显+4价，在生成物三氧化硫中，硫元素显+6价，选项说法错误；
C.由微观反应示意图可知，反应前后原子的种类与数目均不改变，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的两物质的分子个数比为2：1(或1：2)。
故答案为：A；1：2(或 2：1)。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15.【答案】A 肥皂水

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中产生气泡，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色不能区分，该选项不能达到实验目的；
D、加入肥皂水，如果产生较多泡沫，是软水，如果产生较多浮渣，是硬水。
故填：A；肥皂水。
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
C、炭粉和铁粉都是黑色固体；
D、加入肥皂水，如果产生较多泡沫，是软水，如果产生较多浮渣，是硬水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】N2Al3Fe2+  H2OSO42−

【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素，书写元素符号注意“一大二小”，其元素符号为：N。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
(4)水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O。
(5)硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其离子符号为：SO42−。
故答案为：
(1)N；
(2)2Al；
(3)3Fe2+；
(4)H2O；
(5)SO42−。
(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，进行分析解答。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
(5)硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17.【答案】二氧化硫或SO2  不使用含磷洗涤剂(合理即可)蒸馏  BCNaNO2

【解析】解：(1)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨；故填：二氧化硫或SO2；
(2)①一水多用，如洗菜水浇花；不使用含磷洗涤剂、生活污水处理后再排放等，都是生活中保护水资源的有效措施；故填：不使用含磷洗涤剂(合理即可)；
②沉淀可以除去水中的较大难溶性杂质，过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏；故填：蒸馏；
(3)①目前计入空气污染指数监测项目的有可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，而二氧化碳和稀有气体是空气成分，所以没有计入空气污染指数；故填：BC；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式NO+NO2+2NaOH=2X+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为N，2；H，2；Na，2；O，5；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为N，0；H，2；Na，0，O，1；比较分析可知X中含有Na元素、N元素、O元素，其原子个数都为1、1、2；故X的化学式为NaNO2；故填：NaNO2。
(1)根据酸雨的成因来分析；
(2)根据防治水污染与节约用水来分析；根据净化水的方法与原理来分析；
(3)根据目前计入空气污染指数监测项目、质量守恒定律来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

18.【答案】化石燃料的大量使用  植物的光合作用  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O12.5%少开私家车(合理即可)

【解析】解：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；故填：化石燃料的大量使用；植物的光合作用；
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)CH3OH中氢元素的质量分数为：1×412+1×4+16×100%=12.5%；故填：12.5%；
(4)在生活中倡导低碳的措施是：少开私家车、不使用一次性筷子，大量种植树木等；故填：少开私家车(合理即可)。
(1)根据大气中二氧化碳的主要来源、自然界中消耗二氧化碳的途径来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(4)根据“低碳生活”的理念就是减少二氧化碳的排放来分析。
低碳生活是现代社会倡导的符合可持续发展的生活方式，应该提倡．

19.【答案】原子  防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸等  过滤  引流  HCl

【解析】解：(1)反应Ⅰ所用的镁是由原子构成。
故填：原子。
(2)反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸等。
故填：防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸等。
(3)操作Ⅰ的名称是过滤，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
故填：HCl。
(1)镁是由原子构成的。
(2)氢气和氧气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸。
(3)操作Ⅰ的名称是过滤，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是引流。
(4)根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】CaCO3  医疗急救等  CaO+H2O=Ca(OH)2  分解反应

【解析】解：(1)A物质是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
(2)F是氧气，氧气的一种用途是医疗急救等。
故填：医疗急救等。
(3)B与E反应：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(4)E→F反应：电解水生成氢气和氧气，基本反应类型为分解反应。
故填：分解反应。
大理石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，电解水生成氢气和氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此A−F分别是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水、氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】酒精灯  2H2O2−MnO22H2O+O2↑B温度没有达到着火点  稀盐酸沿导管进入F 变红  CO2+H2O=H2CO3  CO2密度比空气大

【解析】解：(1)a为用于加热的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，而得到平稳气流需要控制反应速率，所以选择带有分液漏斗的B，可以通过分液漏斗的活塞开关，控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；B。
(3)燃烧需要满足有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物着火点，此时白磷为可燃物，与氧气接触，没发生燃烧，说明此时温度未达到着火点；氧气不易溶于水，且不与盐酸反应，内部气体增多，压强增大，将E中盐酸压入F中；盐酸与大理石反应生成了二氧化碳，进入紫色石蕊溶液后二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红；书写化学方程式注意配平，所以此时化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：温度没有达到着火点；稀盐酸沿导管进入 F；变红；CO2+H2O=H2CO3。
(4)H为向上排空气法收集装置，说明二氧化碳密度比空气大；
故答案为：CO2密度比空气大。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(3)根据燃烧的条件进行分析；根据内部压强变化分析回答此题；根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石的蕊试液变红色进行分析；
(4)根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

22.【答案】反应物中不含碳元素，不能生成一氧化碳  不正确  变成紫红色  2NH3+3CuO−△N2+3Cu+3H2O没有尾气处理装置  不合理

【解析】解：【作出猜想】
小晶认为猜想一不合理，理由是反应物中不含碳元素，不能生成一氧化碳。
故填：反应物中不含碳元素，不能生成一氧化碳。
【实验探究】
实验过程如下所示：

操作
实验现象
实验结论
实验一
将氯化氢气体通入装置，点燃酒精灯加热
硬质玻璃管中固体不变色
猜想二不正确
实验二
将氨气通入装置，点燃酒精灯加热
硬质玻璃管中固体变成紫红色
猜想三成立
故填：不正确；变成紫红色。
【反思与评价】
(1)实验二中，观察到乙中固体变蓝，吗反应生成水，同时生成一种化学性质不活泼的气体，该气体是氮气，则玻璃管中，加热条件下，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水，发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO−△N2+3Cu+3H2O；
氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，该装置存在的不足之处是没有尾气处理装置。
故填：2NH3+3CuO−△N2+3Cu+3H2O；没有尾气处理装置。
(2)小林认为实验室可以用加热氯化铵的方法制取氨气，该方法不合理，是因为生成的氨气和氯化氢不容易分离。
故填：不合理。
【作出猜想】
化学反应前后元素种类不变。
【实验探究】
根据实验现象可以判断相关方面的问题。
【反思与评价】
(1)加热条件下，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水。
(2)氨气和氯化氢不容易分离。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】水雾  增大  不变  内壁涂有澄清石灰水  取适量硫酸铜于试管中，滴加乙醇，固体不变色，说明乙醇中不含有水

【解析】解：(1)甲组同学将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，如图1所示。观察到烧杯内壁有水雾，得出猜想三成立。
故填：水雾。
(2)乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立，理由是甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；
测得A装置中质量增大，说明生成水，B装置中质量不变，说明没有生成二氧化碳，证明猜想三成立。
故填：；增大；不变。
【实验反思】
甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加一个实验：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象，如果澄清石灰水无明显变化，说明没有生成二氧化碳，就能使本组的实验方案更加完善。
故填：内壁涂有澄清石灰水。
【拓展延伸】
要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的方法是取适量硫酸铜于试管中，滴加乙醇，固体不变色，说明乙醇中不含有水。
故填：取适量硫酸铜于试管中，滴加乙醇，固体不变色，说明乙醇中不含有水。
(1)氢气燃烧生成水。
(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【实验反思】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【拓展延伸】
硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】670%

【解析】解：(1)图表数据分析可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；而第3次反应后固体物质减少的质量为4g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，则第4次加入的稀盐酸没有反应，则n的数值为6。
故答案为：6。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是为20g−6g20g×100%=70%。
故答案为：70%。
(3)石灰石中碳酸钙的质量为20g−6g=14g。
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100 44
 14g x
10044=14gx            x=6.16g
答：二氧化碳质量为6.16g。
根据图表数据分析可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；而第3次反应后固体物质减少的质量为4g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，据此根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，列式计算出生成二氧化碳的质量即可。
本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、利用化学方程式的计算进行综合应用解决问题的能力，利用每次加入稀盐酸前后固体质量差即反应消耗碳酸钙的质量关系判断加入稀盐酸的反应情况是正确解答本题的关键。