2020-2021学年江西省赣州市经开区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年江西省赣州市经开区九年级（上）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了无水硫酸铜遇水变蓝；2，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年江西省赣州市经开区九年级（上）期末化学试卷

1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 大海捞针 D. 死灰复燃
2. 下列物质的用途利用其化学性质的是( )
A. 稀有气体用作霓虹灯 B. 氧气用于动植物呼吸
C. 干冰用于人工降雨 D. 铜做导线
3. 期末考试时，填涂答题卡必须使用2B铅笔。2B铅笔中笔芯的主要成分是( )
A. 活性炭 B. 铅 C. 石墨 D. 金刚石
4. 下列实验操作符合规范的是( )
A. 塞紧橡胶塞 B. 振荡试管
C. 贮存气体 D. 倾倒液体
5. 认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是( )
A. 空气 B. 干冰 C. 液氧 D. 生铁
6. 野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧的更旺的原理是( )
A. 可燃物着火点降低 B. 可燃物着火点升高
C. 增加空气中的氧气含量 D. 增大可燃物与氧气的接触面积
7. 在化学反应A+B=2C+D中，若2.4gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5.6gC和0.4gD，若B的相对分子质量是18，则B与C的相对分子质量之比为( )
A. 9：14 B. 1：2 C. 9：7 D. 无法确定
8. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止生锈
9. 将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液和滤渣的说法正确的是( )
A. 滤渣中可能含有Fe
B. 滤液中可能有AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
C. 滤渣中一定含有Cu和Ag
D. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
10. 如图四个图象反映对应变化关系正确的是( )
A. 将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
11. 下列能源属于可再生能源的是 ______
A.石油
B.天然气
C.氢能
D. ______
12. 日常生活中灭火的方法有很多种，下列灭火方法正确的是 ______
A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
B.实验时熄灭酒精灯用嘴吹灭
C.电器着火用水浇灭
D.档案室着火用 ______
13. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 ______
A.硒原子核内中子数为34
B.硒元素在某些化合物中可显−2价
C.硒属于金属元素
D.硒元素的相对原子质量为 ______

14. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 ______
A.构成：都是由分子构成的，且分子中都含有氧原子
B.性质：常温下均为气体，且都支持燃烧
C用途：氧气可用作燃烧，二氧化碳可用作化工原料
D.组成： ______
15. 如表实验方案能达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别N2和CO2
伸入燃着的木条，观察是否熄灭
B
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
检验CO2
把气体通入紫色石蕊溶液
D
除去铜粉中的铁粉
______
16. 用化学用语填空。
(1)氦气： ______ 。
(2)硫酸钠中的阴离子： ______ 。
(3)相对分子质量最小的物质： ______ 。
(4)硝酸铁中铁元素的化合价： ______ 。
17. 复学防疫，化学助力。
(1)起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子 ______ 。
(2)上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 ______ ，戴口罩利用到的化学原理是： ______ 。
(3)到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 ______ 。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据所学知识，回答问题。
(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是 ______ 。
A.矿泉水
B.自来水
C.蒸馏水
D.运河水
(2)如图1是水电解的实验装置，实验中生成的氢气存在于玻璃管 ______ (填“A”或“B”)中。
(3)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图2所示，写出微观模型中，表示的化学方程式 ______ 。

(4)初中化学实验中经常用到水。如图3实验有关水的用途叙述正确的是 ______ (填写所有正确的序号，多选)。
A.实验①中热水对铜片起到了加热的作用
B.实验②中主要利用了气体密度比水小
C.实验③中水没有参加反应
D.实验④中水起到冷凝的作用
19. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛的工艺流程如图：

已知：①Ti与TiO2均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；②Cl2是一种有毒气体。
(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 ______ 。
(2)图中操作a的名称是 ______ ；流程中可循环利用的物质有 ______ 。
(3)请写出“热还原”的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填反应类型)。
20. 德国化学家凯库勒在睡梦中发现了苯的结构。如图是同学们利用A∼F初中化学常见的六种物质搭建了形似苯的结构模型图(图中“→”表示转化关系，“一”表示能相互反应，图中所涉及反应均为初中化学常见反应)，其中A是相对分子质量最小的氧化物，C是紫红色金属单质，F是主要的温室气体。
(1)D的化学式为 ______ 。
(2)E的一种用途为 ______ 。
(3)A转化为B的化学方程式为 ______ 。
(4)C生成D属于 ______ 反应(填基木反应类型)。
21. (1)实验一：如图1所示：
①仪器a的名称是： ______ 。
②改进装置的优点是 ______ (写一条即可)。

(2)实验二：欲探究铁、镍(在化合物中显+2价)、铜的活动性顺序，兴趣小组做了如下实验：
【提出问题】铁、镍、铜的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小明同学的猜想是Fe>Cu>Ni；小汐同学的猜想是Fe>Ni>Cu；你的猜想是 ______ 。
【进行实验】如图2小亮同学将打磨后的镍丝浸入FeCl2溶液中，过一会儿取出，发现镍丝表面无明显变化。将镍丝放入CuCl2溶液中，过一会儿取出，发现镍丝表面出现红色固体。
【实验结论】 ______ 同学的猜想正确。
【交流与表达】同学们经讨论后认为也可以选择另外三种药品，确定这三种金属的活动性顺序，这三种药品是： ______ 。
22. 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)请写出H2O2在FeCl3催化作用下分解的化学方程式 ______ 。
【定性探究】(2)如图甲，可通过观察 ______ ，来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 ______ ，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ______ 。
【深入探究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子(Fe3+)起催化作用；
猜想2： ______ 起催化作用；
猜想3： ______ 起能化作用。
请设计实验，验证猜想1
实验操作
实验现象
实验结论
取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和 ______ ，观察现象
加FeCl3溶液的试管中 ______
猜想Ⅰ成立
23. 熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如图实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】1.无水硫酸铜遇水变蓝；2.浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂；3.熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
(1)装置B中 ______ (填实验现象)，证明产生了H2O。
(2)装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)尾气中检测不到 ______ (填化学式)，说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
(4)根据(1)、(2)得出熔喷布中一定含有 ______ 元素(填元素符号)。
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无成分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。

(5)若 ______ (用含m、a、b的关系式表示)，说明该熔喷布不含氧元素。
(6)该实验可能存在的缺陷是 ______ (答一条即可)。
24. 图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图1实验：

(1)恰好完全反应时产生二氧化碳气体的质量为 ______ g。
(2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(3)服用该品牌钙片，一天可以补充钙元素的质量为 ______ g。
答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、大海捞针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、死灰复燃，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、木已成舟、大海捞针都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、稀有气体用作霓虹灯是利用稀有气体的物理性质，故选项错误；
B、氧气用于动植物呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
D、铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关稀有气体、氧气、干冰、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3.【答案】C

【解析】解：石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，2B铅笔中笔芯的主要成分是石墨。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

4.【答案】D

【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误。
C、贮存气体应使用集气瓶，瓶口应盖上玻璃片，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据洗涤试管时振荡的正确方法，进行分析判断．
C、根据贮存气体的仪器，进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5.【答案】C

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
本题难度不大，考查单质与混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，增大可燃物与氧气的接触面积，所以火会越烧越旺，
故选：D。
根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更旺考虑。
本题考查燃烧的条件，熟练掌握相关知识是解答本题的关键所在。

7.【答案】C

【解析】解：在化学反应A+B=2C+D中，2.4gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5.6gC和0.4gD，则参加反应的B的质量为5.6g+0.4g−2.4g=3.6g。
设C的相对分子质量为x
A+B=2C+D
    18 2x
   3.6g5.6g
182x=3.6g5.6g          x=14
B与C的相对分子质量之比为18：14=9：7。
故选：C。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误。
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误．
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，故隔绝氧气和水一定可以防止生锈，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

9.【答案】D

【解析】解：将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁恰好完全反应或不足；
A、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；
B、滤液中含有硝酸银时一定含有硝酸铜，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银，不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，滤渣中不含有铜，该选项说法不正确；
D、滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该选项说法正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

10.【答案】C

【解析】解：A、将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三条斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成氢气多，镁其次、锌最少，故选项图象错误．
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等；与10%稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误．
故选：C。
A、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。
C、根据碳酸钙的质量相等、稀盐酸的浓度越大，反应速率越快，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

11.【答案】C 太阳能(或风能等)

【解析】解：A、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、氢能可用水来制取，属于可再生能源，故选项正确。
D、太阳能、风能等属于可再生能源(合理即可)。
故答案为：
C；太阳能(或风能等)。
从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。

12.【答案】A 液态二氧化碳灭火器

【解析】解：A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，选项方法正确；
B.实验时，熄灭酒精灯要用灯帽灭火，不可用嘴吹灭，以防发生火灾，选项方法错误；
C.电器着火时不可用水浇灭，以免造成触电，选项方法错误；
D.档案室着火用液态二氧化碳灭火器来灭火，这样既可以灭火，还不会损坏资料档案。
故答案为：A；液态二氧化碳灭火器。
根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。根据已有的灭火的方法进行分析解答，移走可燃物、使可燃物与氧气隔绝、降温到可燃物的着火点以下是灭火常用的方法，据此解答。
本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。

13.【答案】B78.96

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．
B、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硒元素在某些化合物中可显−2价，故选项说法正确。
C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96.
故答案为：
B；78.96。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

14.【答案】A 都含有氧元素

【解析】解：A、氧气和二氧化碳都是由分子构成的，且它们的分子中都含有氧原子，故选项说法正确。
B、氧气和二氧化碳常温下均为气体，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃烧，二氧化碳可用作化工原料，故选项说法错误。
D、氧气和二氧化碳中都含有氧元素。
故答案为：
A；都含有氧元素。
A、根据氧气和二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
B、根据氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据氧气和二氧化碳的组成，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳、氧气的化学性质、宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。

15.【答案】B 用磁铁吸引或加入过量的稀盐酸，再进行过滤等

【解析】解：A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、区分硬水和软水，通常用肥皂水，取样，加入肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到实验目的。
C、检验CO2，应选用澄清石灰水，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再进行过滤，或用磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
B；用磁铁吸引或加入过量的稀盐酸，再进行过滤等。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

16.【答案】HeSO42−  H2 Fe+3(NO3)3

【解析】解：(1)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He.
(2)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其离子符号为：SO42−。
(3)相对分子质量最小的物质是氢气，其化学式为：H2。
(4)硝酸铁中硝酸根显−1价，铁元素显+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铁中铁元素的化合价可表示为：Fe+3(NO3)3.
故答案为：
(1)He；
(2)SO42−；
(3)H2；
(4)Fe+3(NO3)3。
(1)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
(2)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可。
(3)相对分子质量最小的物质是氢气，进行分析解答。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

17.【答案】间的间隔随温度的升高而增大  6:1过滤  O2 

【解析】解：(1)测体温时水银体温计中汞柱会上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。
(2)聚丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3n)：(1×6n)=6:1。
戴口罩能防止颗粒物进入肺部，是把空气与颗粒物分离，与过滤的原理(不溶于液体的固体与液体分离)相似
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
故答案为：
(1)间的间隔随温度的升高而增大；
(2)6：1；过滤；
(3)O2；
(1)根据原子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、原子的基本性质等是正确解答本题的关键．

18.【答案】  AD

【解析】解：(1)A.矿泉水中常含有某些矿物质，是混合物；
B.自来水中常含有可溶性的物质，是混合物；
C.蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；
D.运河水中常含有可溶或不可溶性的杂质，是混合物。
(2)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在图1所示的实验装置中，玻璃管B中生成的气体较多，是氢气。
(3)由模型可知，高温条件下，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
(4)A、实验①中热水可以提供热量，对铜片起到了加热的作用，故A正确；
B、实验②中主要利用了气体难溶于水的性质，故B错误；
C、实验③中水和二氧化碳反应生成碳酸，水是一种反应物，故C错误；
D、实验④中水起到冷凝的作用，故D正确。
故答案为：(1)C；
(2)B；
；
(4)AD。
(1)根据各种“水”的组成分析物质的类别。
(2)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
(3)根据在高温条件下，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气写出反应的方程式。
(4)根据水在各个实验中的作用进行分析。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

19.【答案】增加接触面积，促进反应充分进行  过滤  Mg、Cl2  TiCl4+2Mg−△Ti+2MgCl2  置换

【解析】解：(1)固体粉末后，可以增加与液体的接触面积，提高反应速率，使反应充分进行；
故答案为：增加接触面积，促进反应充分进行。
(2)经过操作a实现了固液分离，常用的方法为过滤；镁可以用于氯化钛的还原，氯气可以制备氯化钛，所以镁和氯气可以循环使用；
故答案为：过滤；Mg、Cl2。
(3)根据题目信息可以看出，镁与氯化钛在加热条件下反应生成钛和氯化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为TiCl4+2Mg−△Ti+2MgCl2；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以反应为置换反应；
故答案为：TiCl4+2Mg−△Ti+2MgCl2；置换。
(1)根据影响反应速率的因素分析回答此题；
(2)考查固液分离的常用方法；
(3)镁与氯化钛在加热条件下反应生成钛和氯化镁，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】CuO 作燃料(合理即可化合

【解析】解：由题意可知，A是相对分子质量最小的氧化物，则A为水；C是紫红色金属单质，则C为铜；F是主要的温室气体，则F为二氧化碳。由于水电解生成了氧气，氧气能与铜反应，则B为氧气；一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化，氧化铜和铜之间可以相互转化，氧化铜能与一氧化碳反应，所以E为一氧化碳、D为氧化铜，带入验证符合题意。所以：
(1)D为氧化铜，化学式为：CuO。
(2)E为一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料(合理即可)。
(3)由上述分析可知，A转化为B的反应是电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
(4)由上述分析可知，C生成D的反应是铜和氧气在加热时反应生成了氧化铜，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
故答案为：(1)CuO；
(2)作燃料(合理即可)；
；
(4)化合。
根据题意分析，A是相对分子质量最小的氧化物，则A为水；C是紫红色金属单质，则C为铜；F是主要的温室气体，则F为二氧化碳。由于水电解生成了氧气，氧气能与铜反应，则B为氧气；一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化，氧化铜和铜之间可以相互转化，氧化铜能与一氧化碳反应，所以E为一氧化碳、D为氧化铜，带入验证符合题意，据此分析回答有关的问题。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

21.【答案】长颈漏斗  控制反应速率(或控制反应的发生与停止或节约药品或方便及时排出废液)(合理即可)Ni>Fe>Cu小汐  铁丝、铜丝和硫酸镍溶液

【解析】解：(1)①仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
②改进装置的优点是：控制反应速率或控制反应的发生与停止或节约药品或方便及时排出废液等；故填：控制反应速率(或控制反应的发生与停止或节约药品或方便及时排出废液)(合理即可)；
(2)【猜想与假设】小明同学的猜想是Fe>Cu>Ni；小汐同学的猜想是Fe>Ni>Cu；我的猜想是Ni>Fe>Cu；故填：Ni>Fe>Cu；
【进行实验】将打磨后的镍丝浸入FeCl2溶液中，过一会儿取出，发现镍丝表面无明显变化，说明镍不如铁活泼。将镍丝放入CuCl2溶液中，过一会儿取出，发现镍丝表面出现红色固体，说明镍比铜活泼。由实验现象可知，金属的活动性：Fe>Ni>Cu；
【实验结论】小汐同学的猜想正确；故填：小汐；
【交流与表达】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，还可以选用的药品是铁丝、铜丝和硫酸镍溶液，操作方法是取等量的硫酸镍溶液两份，将铁丝和铜丝分别放入硫酸镍溶液中，观察现象；故填：铁丝、铜丝和硫酸镍溶液。
(1)熟记仪器的名称、根据装置的特点来分析；
(2)根据金属的活动性顺序以及实验现象来分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

22.【答案】产生气泡快慢  关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，若活塞回到原位，则气密性良好  时间  氯离子(Cl−)水分子(H2O)氯化钠溶液  产生气泡更快

【解析】解：(1)H2O2在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：。
故填：。
(2)如图甲，可通过观察产生气泡快慢，来定性比较两者的催化效果。
故填：产生气泡快慢。
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，若活塞回到原位，则气密性良好；
要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间。
故填：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，若活塞回到原位，则气密性良好；时间。
(4)猜想1：铁离子(Fe3+)起催化作用；
猜想2：氯离子(Cl−)起催化作用；
猜想3：水分子(H2O)起能化作用。
实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和氯化钠溶液，观察现象
加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快
猜想Ⅰ成立
故填：氯离子(Cl−)；水分子(H2O)；氯化钠溶液；产生气泡更快。
(1)H2O2在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。
(2)如图甲，可通过观察产生气泡快慢，来定性比较两者的催化效果，即产生气泡越快，催化剂催化效果越好。
(3)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(4)可能是铁离子(Fe3+)起催化作用，也可能是氯离子(Cl−)起催化作用，也可能是水分子(H2O)起能化作用。
对比实验要确定好常量和变量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】白色固体变蓝色  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCOH、Cm=19a+311b没有处理尾气或没有在D装置后面连接防止空气中二氧化碳进入D装置的装置等

【解析】解：(1)装置B中白色固体变蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成了蓝色固体五水硫酸铜，证明产生了H2O。
故填：白色固体变蓝色。
(2)装置D中有白色沉淀产生，是因为燃烧生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)尾气中检测不到CO，说明样品燃烧充分。
故填：CO。
(4)根据(1)、(2)得出熔喷布中一定含有H、C元素。
故填：H、C。
(5)如果该熔喷布不含氧元素，则反应的氧气质量和水、二氧化碳中的氧元素质量相等，根据题意有：ag+bg−mg=ag×1618+bg×3244，m=19a+311b。
故填：m=19a+311b。
(6)该实验可能存在的缺陷是没有处理尾气、没有在D装置后面连接防止空气中二氧化碳进入D装置的装置等。
故填：没有处理尾气或没有在D装置后面连接防止空气中二氧化碳进入D装置的装置等。
(1)硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
(3)碳氢化合物或碳氢氧化合物不完全燃烧生成一氧化碳等物质。
(4)反应前后元素种类不变。
(5)根据提供数据可以进行相关方面的计算。
(6)该实验可能存在的缺陷是没有处理尾气、没有在D装置后面连接防止空气中二氧化碳进入D装置的装置等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】4.40.4

【解析】解：(1)恰好完全反应时产生二氧化碳气体的质量为1g/片×20片+100g−115.6g=4.4g。
故答案为：4.4。
(2)设20片钙片中含有碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  100 44
    x4.4g
10044=x4.4g                  x=10g
该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为。
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)服用该品牌钙片，一天可以补充钙元素的质量为1g/片×2片×50%×40100×100%=0.4g。
故答案为：0.4.
根据混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式生成列式计算出该品牌钙片中碳酸钙的质量，进而计算出该品牌钙片中碳酸钙的质量分数、一天可以补充钙元素的质量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．