化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试巩固练习

这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试巩固练习，共9页。

1．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是( )
A．用待测液润洗锥形瓶
B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液
C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂
D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡
答案 C
解析 用待测液润洗锥形瓶，待测液溶质物质的量增加，消耗标准溶液体积增大，误差偏高，A项不符合题意；用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液，待测液浓度减小，取出相同体积待测液时待测液溶质的物质的量减小，消耗标准溶液体积减小，误差偏低，B项不符合题意；选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂，所消耗的标准溶液体积不变，没有误差，C项符合题意；实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡，读出的标准溶液体积偏小，误差偏低，D项不符合题意。
2．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是( ) []版权归&^教#辅公司\[*]
A．锥形瓶只用水洗
B．碱式滴定管只用水洗
C．使用甲基橙作指示剂
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视
答案 B
解析 锥形瓶只用水洗，所消耗的标准溶液无变化，不会引起误差，A项不符合题意；碱式滴定管只用水洗，稀释了碱液，相同体积的碱液消耗的盐酸标准液偏小，测得浓度偏低，B项符合题意；用盐酸滴定NaOH，反应终点pH为7，应选用酚酞作指示剂，C项不符合题意；第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视，体积读数偏小，滴定后读数减滴定前读数，得到标准液体积偏大，浓度偏高，D项不符合题意。
3．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表。下列关于该新制NaOH溶液的浓度c (ml·L－1)的计算式合理的是( )
A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20 []^%2@022版新教材教辅备课资源~*[]
答案 B [][@\]#《状^元桥》教辅资源[&勿上传*]]
解析 NaOH溶液中加10 mL水，溶质的物质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用，求①②的平均值即可。
4．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 ml/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 [][\]《状@元桥》教^~\辅资源[勿上传]%]
B．使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6 mL []\版权*^归@教辅公司[&]
答案 C
解析 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，A项错误；使用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶内溶液为无色，滴定后为红色，B项错误；滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，所得消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C项正确；滴定管的精度为0.01 mL，读数应为21.60 mL，D项错误。
5．如图是用0.100 0 ml·L－1 KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) []版@权归教\辅公~司#%[]
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 ml·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加KOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
答案 D [][\]《状元%^@桥》#教辅资源[勿上传\]]
解析 酸性越强对水电离的抑制程度越大，由图像可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度较小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A项错误；加入20.00 mL KOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1，B项错误；酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C项错误；盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1，当滴加KOH溶液10.00 mL时，c(H＋)＝eq \f(0.001,0.03) ml/L，pH＝1＋lg 3，D项正确。 []2%02&2*版新教材教辅备^课#资源[]
6．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 []%#&*版权归@教辅公司[]
D．利用“OH－＋H＋===H2O”来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
答案 C
解析 C项，不可用淀粉作指示剂，否则开始滴入FeCl3溶液即变蓝，应用KSCN溶液作指示剂，错误。 []版\权#归*教~辅公司[@]
7．如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的图示，依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
答案 D
解析 观察题图知，当NaOH溶液用至30 mL时正好中和。根据c酸V酸＝c碱V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，B、C项错误；由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x，c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则eq \f(3x×10 mL－x×20 mL,10 mL＋20 mL)＝0.01 ml/L，解得x＝c(NaOH)＝0.03 ml·L－1，3c(NaOH)＝0.09 ml·L－1，D项正确，A项错误。
8．某学生用0.150 0 ml/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： []*^版&权归教辅公司@[~]
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：____→____→F→____→ ____→____→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管____(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______________________ ____________________________________________。滴定终点溶液颜色的变化是___________________________________________________________。
(4)滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为____(精确至0.000 1)。
解析 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为E、A、F、B、C、G、D。(2)根据题意，操作F中应该选择碱式滴定管，碱式滴定管为乙。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)3次滴定过程中使用的氢氧化钠标准溶液的体积分别为20.01 mL,20.00 mL,19.99 mL，平均体积为eq \f(20.01＋20.00＋19.99,3) mL＝20.00 mL，c(HCl)＝eq \f(cNaOH×VNaOH,VHCl)＝eq \f(0.150 0×20.00,25.00) ml·L－1＝0.120 0 ml·L－1。
答案 (1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 ml·L－1 []版#权归教@^辅公%~司[]
9．用0.50 ml·L－1NaOH 标准溶液10.00 mL将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是( )
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴处悬有一滴液体，则所测得的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，溶液恰好褪色 []版@权%归教^辅#公司[&]
D．盐酸的浓度为1.00 ml·L－1
答案 A []版\&权归教辅#^公司@[]
解析 滴定管尖嘴处悬有一滴液体，导致测得消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,V盐酸)可知，所测得的盐酸浓度偏大，A项正确；量筒的精确度最小为0.1 mL，不能使用量筒来量取20.00 mL盐酸，可选滴定管或移液管量取，B项错误；NaOH溶液滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色，C项错误；用0.50 ml·L－1NaOH标准溶液10.00 mL滴定未知浓度的盐酸20.00 mL，则c(盐酸)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,V盐酸)＝eq \f(0.01 L×0.50 ml·L－1,0.02 L)＝0.25 ml·L－1，D项错误。
10．常温下，用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于12
答案 B
解析 根据化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，A项错误，B项正确；溶液的质量分数，与溶液的密度及溶质的摩尔质量有关，质量分数不相等，C项错误；中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)，ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。常温下，对于NaOH溶液cb(H＋)＝eq \f(10－14,cbOH－)，故ca(H＋)＝eq \f(10－14,cbH＋)，两边同时取负对数可得pHa＋pHb＝14，D项错误。
11．已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃时，向50 mL 0.1 ml·L－1MOH溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是( ) []@[\*]《%状元桥》教辅资源^[勿上#传]]
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
答案 D
解析 据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OH－)＝0.01 ml·L－1，而MOH的浓度为0.1 ml·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，反应一半时，溶液呈中性，则继续加入HCl至反应终点时，溶液呈酸性，所以pH