高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应备课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应备课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了BaOH2，稀硫酸，BaSO4白色沉淀，H2O检测pH，2OH﹣，交流·研讨，Na+CO，2Cl﹣，Cl﹣，AgCl等内容，欢迎下载使用。

NaCl Na＋ + Cl－
活动一：请画出Ba(OH)2与稀硫酸反应过程的微观示意图。
活动二：请设计实验验证上述微观历程。
自由移动离子浓度变化：电导率传感器
实验：向 20 mL 0.01 ml·L﹣1 Ba(OH)2 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴加 0.2 ml·L﹣1 H2SO4 溶液。
思考：为什么电导率会先降低后升高？ 电导率接近于零的原因是什么？
思考：通过上面的实验，你对稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后化学反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数量变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
（5）KCl溶液与AgNO3溶液
Na+、OH﹣ 、Na+、OH﹣
Na+、OH-、Na+、OH-
Cu2+ + 2OH﹣ Cu(OH)2
H+、Cl﹣ 、H+、Cl﹣
2H+ + CO CO2 + H2O
Ag+ + Cl﹣ AgCl
Ag+ + Cl ﹣ AgCl
KCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
离子反应： 酸、碱和盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应，只有生成难溶的物质（沉淀）或难电离的物质（如H2O）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子的浓度降低，反应才能发生。
1. 明确反应物在溶液中的主要存在形式(根据溶解性)及微粒间的数量关系
分析反应物在水溶液中的主要存在形式：对于易溶于水、易电离的反应物，如强酸、强碱、可溶盐，根据其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号，对于其他反应物则用它们的化学式来表示。
微粒间数量关系：电解质电离出的离子，其物质的量之比要符合化学式的组成比。
H2SO4 + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH
Ba(OH)2 + H2SO4
Na2CO3 + 2HCl
NaCl + AgNO3
KCl + AgNO3
2. 确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系(结合生成沉淀、气体、水)
判断微粒中哪些能够相互作用生成难溶物质，如沉淀，难电离物质，如水，或具有挥发性的物质，如气体，用化学式表示这些物质，并标注发生化学反应的微粒之间的数量关系。
3. 写出离子方程式并配平
相互作用微粒符号在左边，微粒之间作用结果符号在右边，并根据电荷守恒以及原子的种类和数量守恒配平离子方程式。
1. 写出下列各组物质间发生反应的离子方程式(1) NaOH溶液与稀硫酸(2) KOH溶液与稀盐酸(3) BaCl2溶液与Na2SO4溶液(4) Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液(5) 碳酸钠与稀硫酸(6) 碳酸钙与稀盐酸
离子方程式和化学方程式都可以用来描述化学反应，但离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
2. 观察你写出的离子方程式，回答下列问题。(1) 你认为离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系？
2. 观察你写出的离子方程式，回答下列问题。(2) 对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
2H+ + CO CO2 ↑+ H2O
2H+ + CaCO3 Ca2++CO2↑ + H2O