2021学年第3节 氧化还原反应课堂教学课件ppt

这是一份2021学年第3节 氧化还原反应课堂教学课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了氧化剂，氧化性，还原反应，得到电子，化合价降低，被还原，反应物，还原剂，还原性，氧化反应等内容，欢迎下载使用。
用双线桥表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂。 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
通过分析两个反应，梳理氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应概念之间的关系，填入表中。
如何研究一种物质具有氧化性还是还原性呢？
1. 标出物质核心元素的化合价
2. 通过核心元素化合价升高或降低的可能性 预测物质可能具有氧化性或还原性
预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。
任务1：探究物质氧化性或还原性
如何选择合适的试剂完成实验验证呢？
实验用品：5% H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液、淀粉溶液
结合资料卡片，预测产物是什么？预测实验现象是什么？
产生气泡；紫色变浅或褪色
滴加淀粉溶液，溶液变蓝
实验用品：5% H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、KI 溶液、淀粉溶液； 试管、胶头滴管。
一、研究物质性质的思路
不同物质的氧化性或还原性是不同的
物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。
还原性强弱——失去电子的能力
借助氧化还原反应可以比较不同物质的氧化性或还原性的强弱
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
利用氧化还原反应可以实现物质转化
我国劳动人民很早就发明了湿法冶铜，用铁将铜从其盐溶液中还原出来。
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
对一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼。例如：
工业上高炉炼铁时常用 C、CO 等作为还原剂，在高温下将 Fe2O3 还原为 Fe。例如：
问题：以这三种金属的冶炼为例，分析金属冶炼的实质是什么？
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
化合态 游离态
正价 0价
二、利用氧化还原反应实现物质转化
HCl Cl2
任务2：用盐酸制备氯气，试选择合适的试剂完成制备。
问题1：在实验室中可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请预测反应产物，试着写出该反应的化学方程式。
问题2：请指出此反应中的氧化剂、还原剂。
问题3： 使用 NaOH 溶液吸收尾气，写出相关反应的化学 方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质？
化学方程式：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
0 +1 -1
问题4： 用此装置制取氯气含有什么杂质， 若想获得纯净氯气，对该装置还要进行哪些改进？
Cl2 + H2O HClO + HCl
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
Cl2 + H2 2HCl
Cl2 + Cu CuCl2
利用氧化还原反应不仅可以获取物质，也是获得能量的重要途径。
三、利用氧化还原反应获得能量