1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3.知道一些常用化肥的名称和作用。
4.初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。
【教学手段】实验、交流讨论。
【教学课时】2课时
【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。
【第1课时】
【教学流程】
复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、2、4。
分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4 C．巩固目标1、2 、4。
【板书设计】
单元3 盐化学肥料
一、盐
1、盐的电离方程式
NaCl → CuSO4 →
2、盐的组成、结构、分类和命名
3、常见的盐
4、盐的化学性质
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
参考答案：
单元3 盐化学肥料
1. B
2. C
3.尿素＞硝酸铵＞氯化铵＞硫酸铵＞碳酸氢铵
4. C
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
设问引入新课
生活中的“盐”与化学中的“盐”
是一种物质吗？石灰石是盐吗？
什么是盐？
学生讨论
联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。
投影
生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠）
观看教学片断
A.实验与探究
指导 “请你尝试”与“分析归纳”。
引导分析盐的组成和分类。
用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。
填写“分析归纳”。
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，
完成 “交流讨论”。
通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？
认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：
1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。
2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。
3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。
4.碳酸钠溶液和石灰水混合。
5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。
完成实验并观察记录现象。
完成 “分析归纳”。
培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。
指导、点评
交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。
自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
B.归纳
1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。
2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。
3、盐与酸碱发生的是复分解反应。
酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。
让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
C.补充实验巩固目标1、2、4
含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）→白色沉淀
含氯离子+硝酸银（稀硝酸）→白色沉淀
观察并完成化学方程式
归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。
3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。
培养学生分析问题、总结知识的能力。
教学后记
氯化钠
碳酸钠
碳酸钙
硫酸铜
物理性质
用途
制备
特点