初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了几种常见的碱，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，显碱性，氢氧化钙的制取，检验二氧化碳，矿泉水瓶变瘪，碱的通性，中和反应等内容，欢迎下载使用。

1.知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；2.初步认识中和反应，并能解释与中和反应有关的一些现象；3.初步认识盐的概念。
与酸一样，碱也是一种重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱
现象：红色石蕊试纸变蓝，液体有刺激性气味。
氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。
（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱；（2）颜色状态：白色块状固体；（3）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
氢氧化钠的物理性质和潮解
氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。
交流讨论：氢氧化钠可做干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？
固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂．下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（　　）A．氢气B．氮气C．氧气D．二氧化碳
（1）俗称：熟石灰、消石灰；（2）颜色状态：白色粉末状固体；（3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。
CaO + H2O == Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水溶液，其水溶液俗称石灰水。
注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。
石灰吟 于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
用于吸收水蒸气和CO2
注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
矿泉水瓶变瘪，生成白色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
思考：有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应，因为CO2能溶于水，你同意这种观点吗？
如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）A. A处下降，B处上升B. A、B两处都下降C. A处上升，B处下降D. A、B两处都不变
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
观察与思考：酸与碱能否发生化学反应
提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？
参考方法：①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸；②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液；③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？
H+ + OH− == H2O
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O
KOH + HNO3 == KNO3+H2O
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
氨水的性质和用途氢氧化钠的性质和用途氢氧化钙的性质和用途
使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+非金属氧化物→盐+水
概念：酸+碱→盐+水在实际生活中的应用